2022年宁夏回族自治区银川市兴庆区高级中学化学高二上期末复习检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 ( ) A．电池工作时Na＋从b极区移向a极区 B．每消耗3 mol H2O2，转移3 mol e－ C．b极上的电极反应式为：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O D．a极上的电极反应式为：BH4—＋8OH－－8e－=BO2—＋6H2O 2、下列说法对应的离子方程式合理的是 A．纯碱溶液去油污：CO32-+H2O=HCO3-+OH- B．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO32-+3H2O= 2A1(OH)3↓+3CO2↑ C．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O D．用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2++2 H2O-2e-=PbO2+4H+ 3、某种有机化合物的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是 A．该物质有四种官能团，其中一种名称为羟基 B．1mol该物质H2反应时最多消耗H2 9mol C．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键 D．该分子中的所有碳原子不可能共平面 4、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化) （ ） A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低 D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高 5、下列实验操作均要用到玻璃棒：①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶里转移液体，其中玻璃棒的作用相同的是 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④ 6、下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ） A．H2O＋H2O H3O＋＋OH－ B．HS－＋OH－ H2O＋S2－ C．HS－＋H2O H3O＋＋S2－ D．HS－＋H2O H2S＋OH－ 7、化合物是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，下列关于该化合物的说法不正确的是（ ） A．能与溴单质反应 B．能与金属钠反应 C．1mol最多能和3mol氢气反应 D．分子式是C9H6O3 8、下列有关中和滴定的部分操作顺序正确的是：①标准溶液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤滴定管⑥调整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度⑦记数 A．⑤①②③④⑥⑦ B．③⑤①②⑥⑦④ C．③⑤②⑦①⑥④ D．②⑥⑦①③⑤④ 9、一种能捕捉 CO2 生成草酸盐的电化学装置如图所示。下列说法中错误的是 A．该装置为化学能转化为电能的装置 B．电子由 Al 移向石墨 C．每消耗 22.4 L CO ，电路中转移 1 mol e－ D．正极反应为：2CO2＋2e-═ C2O42- 10、下列各种情况下，溶液中离子可能大量共存的是( ) A．透明澄清溶液中：Cl-，Na+，Fe3+，SO42- B．水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32- C．使pH=1溶液中：K+，Fe2+，NO3-，Cl- D．含有HCO3-的溶液中：NH4+，K+，Na+，AlO2-，SO42- 11、用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗氢氧化钾溶液，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电解过程中，阴极区溶液的pH增大 B．电解过程中，K+通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区 C．电解过程中，阳极可发生反应：4OH--4e-==2H2O+O2 ↑ D．纯氢氧化钾溶液从b出口导出 12、下列有关丙烷的叙述中不正确的是（　　） A．光照下能够发生取代反应 B．分子中所有碳原子一定在同一平面上 C．是石油分馏的一种产品 D．比丁烷更易液化 13、已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热均要分解。下列说法不正确的是（　　） A．上述四种盐的晶体均属于离子晶体 B．分解所得金属氧化物晶格能最大的是MgO C．分解所需温度最低的是BaCO3 D．所得的气态产物的VSEPR模型是直线形 14、25℃时，CH3COOH：K＝1.75×10－5，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。物质的量浓度均为0.1 mol/L的①CH3COONa溶液 ②Na2S溶液 ③NaHS溶液，三种溶液的pH由小到大的顺序是 A．①③② B．③①② C．③②① D．②①③ 15、将0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法确的是（ ） A．的值减小 B．OH-的物质的量减小 C．NH4+的浓度减小 D．的值减小 16、可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．②④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，A和I都是金属单质，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白：A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。反应③的离子方程式为________________________ 反应⑧的化学方程式为_____________________________________反应⑥过程中的现象是______________________________。 18、有机物A 的分子式为C3H6O2，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C。B在一定温度和催化剂存在下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色沉淀E产生。请回答下列问题：写出下列物质的结构简式：A________； B________；D__________；写出化学方程式：B→C：________________________________。 19、为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁样品装入下图的硬质玻璃管中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。 C中的溶液为_______(填标号)。D中观察到的现象为___________。 a .品红 b .NaOH c. BaCl2 d. Ba(NO3)2 e. 浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________。 20、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。 滴定终点的判定现象是________________________________________。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。 21、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________(用必要的化学用语和相关文字说明)。相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。 ①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是___________________； ②20℃时，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示： 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 2、D 3、B 4、D 5、D 6、D 7、C 8、B 9、C 10、A 11、B 12、D 13、C 14、A 15、C 16、A 二、非选择题（本题包括5小题） 17、 铁 Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+ +4H2O Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 先产生白色沉淀，接着逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色 18、HCOOCH2CH3 C2H5OH CH3CHO C2H5OHC2H4 ↑+H2O 19、c 溶液褪色 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 20、TiCl4＋(2＋x)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl抑制NH4Fe(SO4)2水