2022年江苏省徐州市铜山区化学高二第一学期期末调研模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列比较错误的是 A．稳定性：HF ＞HCl ＞H2S B．酸性：HClO ＞H2SO4 ＞H2CO3 C．半径：Br— ＞Na ＞Mg2+ D．金属性：Na ＞ Li ＞Be 2、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( ) A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑ D．取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变 3、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A．S2-→HS－ B．HCO3－→CO2 C．I－→I2 D．Cu2+→Cu 4、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)　ΔH<0，反应经60 s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是(　　) A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.000 5 mol·L－1·s－1 B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．其他条件不变，将容器体积缩小至5 L，平衡正向移动，平衡常数增大 D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢 5、可逆反应：3A(气)3B(？)+C(？)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 ( ) A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体 C．若C为气体，则B一定是固体 D．B和C可能都是气体 6、近年来，人类生产、生活所产生的污染使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子的平均直径在1000nm～2000nm。下列有关说法正确的是 A．灰霾可能来自汽车尾气 B．灰霾属于胶体 C．灰霾形成的是非常稳定的体系 D．戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子 7、下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是(　　) A．苯甲酸钠 B．食盐 C．柠檬黄 D．味精 8、在一恒温、恒容的密闭容器中存在化学平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L-1，达到平衡状态时HI的浓度为0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L-1，则平衡时H2的浓度为 A．0.16 mol·L-1 B．0.08 mol·L-1 C．0.04 mol·L-1 D．0.02 mol·L-1 9、锌银电池的总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，下列判断正确的是（ ） A．工作时电子由Ag2O经外电路流向Zn极 B．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 C．Zn为负极，Ag2O为正极 D．Zn为正极，Ag2O为负极 10、只含有共价键的化合物是 A．NaOH B．K2O C．Cl2 D．HCl 11、室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为 ①1.0×10－7mol/L ②1.0×10－6mol/L ③1.0×10－3mol/L ④1.0×10－11mol/L A．③ B．④ C．①或③ D．③或④ 12、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率加快的是 A．锌粉代替锌粒 B．滴加少量硫酸铜溶液 C．滴加少量98%的浓硫酸 D．降低反应温度 13、瑞典皇家科学院10月3日宣布2018诺贝尔化学奖一半颁给美国科学家弗朗西斯·阿诺德，奖励她实现了酶的定向转化，阿诺德研究的酶可以用于更加环保地制造化学产品，比如药物，还能生产可再生的燃料，让交通运输更加绿色环保。其中酶属于 A．无机物 B．单质 C．氧化物 D．有机物 14、在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是 A．0~5min内，v (H2)=0.05mol/(L•min) B．5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值 C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强 D．5min时该反应的v (正)大于11 min 时的v (逆) 15、乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯并得到纯净干燥的乙烷气体，选用的试剂最好是 A．氢氧化钠溶液，浓硫酸 B．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸 C．溴水，浓硫酸 D．饱和碳酸钠溶液，浓硫酸 16、下列装置或操作与说法正确的是（ ） A．实验室制乙烯 B．实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应 C．实验室中分馏石油 D．若甲为醋酸，乙为贝壳(粉状),丙为苯酚钠溶液，则该装置不可以验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知：A是石油裂解气的主要成份。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题： A转化为B的反应类型___________。D分子中官能团的名称_______。写出B与金属钠反应的化学方程式是____________________。下列说法正确的是________________。 A．B分子中的所有原子在同一平面上 B．一定条件下，C中的官能团可以用银氨溶液来检验 C．A可以在其他条件下被氧气氧化成乙酸 D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同 18、下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2         3     (1)①—⑩中，最活泼的金属元素是___________________(写元素符号)；最不活泼的元素是_______(写元素符号)。④、⑤的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是_________(填化学式)。元素的非金属性：①_______⑦(填“>”或“<”)。①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是___________(填化学式)，既能与酸反应又能与碱反应的是___________(填化学式)． 19、测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I一反应成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一 I3一。通过测平衡体系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。 I、某同学为测定上述平衡体系中c (12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S203溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。上述滴定时，可采用____ 做指示剂，滴定终点的现象是____。下列对该同学设计方案的分析，正确的是______填字母）。 A．方案可行。能准确测定溶液中的c (12) B．不可行。因为I一能与Na2S203发生反应 C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和 Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）： 已知：①I-和I3一不溶于CC14；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数（用Kd表示，称为分配系数），且室温条件下Kd=85。回答下列问题：操作I使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是____（填名称）。试指出该操作中应注意的事项为____。（任写一条）下层液体中碘单质的物质的量浓度是________。实验测得上层溶液中c（I3一）=0.049 mol/L，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I一I3一的平衡常数K= ___（用具体数据列出计算式即可）。 20、实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。 回答下列问题：实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；A装置中发生反应的化学方程式是_________；D装置的作用是_________；读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号） A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量 C．通入氧气的体积 D．氨基酸的相对分子质量 21、电镀废水、废渣的处理和综合利用体现了绿色化学的思想。 Ⅰ．含铬电镀废水的处理可采用以下方法：电解法。往废水中加入适量氯化钠，以铁为电极进行电解，电解过程中，阳极的电极反应式为______________________。沉淀法。含铬废水中存在平衡：Cr2O72-+H2O⇋ 2CrO42-+2H+．往废水中加入BaCl2，铬元素转化为铬酸钡（BaCrO4）沉淀，此过程中，还应加入NaOH，理由是_____________________。 Ⅱ．某工厂利用富含镍（Ni）的电镀废渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO4·6H2O．其生产流程如图所示 步骤①中加入H2SO4酸浸，Ni的浸取率随温度的升高如图所示，请你解释浸取率先上升后下降的原因：_______________________________________。 溶液C中溶质的主要成分是_____________ 。步骤②所用的Na2S的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制该溶液的方法是____________________。请写出步骤⑤主要反应的离子方程式：__________________________。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 2、A 3、C 4、A 5、D 6、A 7、B 8、C 9、C 10、D 11、D 12、D 13、D 14、B 15、C 16、D 二、非选择题（本题包括5小题） 17、加成反应 羧基 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ BC 18、Na Ar F- HCl > HClO4 Al（OH）3 19、淀粉 溶液由蓝色变无色，且半分钟内颜色不再改变 C 分液漏斗 分液时上层液体应从上口出，下层液体应从下口出（或分液漏斗末端应紧靠烧杯内壁或 打开上口活塞，使分液漏斗内外压强相等便于液体流下等（其他合理答案也给分） 0.085mol/L 961 20、排除体系中的N2 A