2022年江西省上饶市高二化学第一学期期末经典试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、将AgCl分别加入盛有：①5mL水 ②6mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液③10mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液 ④5mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是 A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④ 2、下列方法能达到实验目的的是 A．用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和蛋白质胶体 B．用加热的方法除去NaCl固体中的NH4Cl C．用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液 D．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl 3、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1 L 1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 CH3COO-为 NA个 B．标况下 22.4 L NO 和 11.2 L O2 反应后，气体分子总数为 NA个 C．1 L 0.1 mol/L 的 Na2SO3 溶液中离子总数大于 0.3NA D．H2和 O2反应生成 NA个 H2O(l)和 NA个 H2O(g)放出热量相等 4、下列变化属于加成反应的是 （ ） A．乙烯通过酸性KMnO4溶液 B．乙醇和浓硫酸共热 C．乙炔使溴水褪色 D．苯酚与浓溴水混合 5、已知常温下，HCOOH(甲酸)比NH3•H2O电离常数大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是( ) A．滴加过程中水的电离程度始终增大 B．当加入10 mL NH3•H2O时，c(NH4+) > c(HCOO-) C．当两者恰好中和时，溶液pH = 7 D．滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO-)之和保持不变 6、H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：则下列反应可能发生的是（ ） 电离常数 K1 K2 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11 H2S 5.7×10-8 1.2×10-15 A．NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S B．Na2S+H2O+CO2= Na2CO3+H2S C．H2S+Na2CO3= NaHCO3+ NaHS D．H2S+NaHCO3=NaHS+H2CO3 7、下列反应中属于吸热反应的是 (　　) A．CaCO3 CaO + CO2 ↑ B．2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 C．2Na＋2H2O＝2NaOH ＋ H2↑ D．H2SO4 ＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O 8、下列各组原子序数的元素，能够形成A2B型离子化合物的是 A．12与17 B．1与16 C．11与8 D．6与8 9、下列实验装置图正确的是（ ） A．实验室制备及收集乙烯 B．石油分馏 C．实验室制硝基苯 D．实验室制乙炔 10、下列属于置换反应的是 A．2Al(OH)3Al2O3+3H2O B．4NH3+5O24NO+6H2O C．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 D．2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4 11、已知 C—C 单键可以绕键轴旋转。某烃的结构简式如图，下列说法中正确的是 A．该烃在核磁共振氢谱上有 6组信号峰 B．1mol该烃完全燃烧消耗16.5mol O2 C．分子中至少有 10个碳原子处于同一平面上 D．该烃是苯的同系物 12、下列表示正确的是 A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．葡萄糖的摩尔质量：180 C．绿矾的化学式：FeSO4·7H2O D．比例模型可表示 CH4 分子，也可表示 CCl4 分子 13、工业上合成CH3OH的原理为：2H2(g)+COCH3OH(g)，一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入H2和CO，反应达平衡时CH3OH的体积分数与反应物投料之比(n(H2)/n(CO))的关系如图所示。下列说法错误的是 A．相同条件下，达到平衡时混合气体的密度与反应前相同 B．a、b、c、d四点中,c点CO的转化率最大。 C．若投料时n(CO)不变，a、b、c、d四点中d处CH3OH的物质的量最大 D．图像中 c点到d点，平衡向正反应方向移动 14、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A．S2-→HS－ B．HCO3－→CO2 C．I－→I2 D．Cu2+→Cu 15、常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度最小是 A．20mL蒸馏水 B．30mL 0.03mol·L-1 HCl溶液 C．40mL 0.05mol·L-1 AgNO3溶液 D．50mL 0.02mol·L-1 CaCl2溶液． 16、下列数据记录合理的是 A．用托盘天平称取5.85 g食盐 B．用10 mL量筒量取8.36 mL稀硫酸 C．用广泛pH试纸测得某溶液pH值为5.5 D．用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液19.10 mL 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物 A～G之间的转化关系： 请回答下列问题：A的官能团的名称是___________；C的结构简式是________；E是一种具有香味的液体，由B+D→E的反应方程式为___________，该反应类型是______________；G 是一种高分子化合物，其结构简式是______________；比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点 12.27°C）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式______________。E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式_______。 18、氢气是一种常用的化工原料，如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。以H2合成CO(NH2)2的有关热化学方程式有： ①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4 kJ·mol－1 ②NH3(g)＋CO2(g)=== NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7 kJ·mol－1 ③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5 kJ·mol－1 则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________________________。电解制H2的原理为C(s)＋2H2O(l) CO2(g)＋2H2(g)。某学习小组拟以二甲醚(CH3OCH3)－空气碱性燃料电池为电源，电解煤浆液(由煤粉与稀硫酸组成)探究上述原理，装置如图所示。 ①分别写出电极C1和C3的电极反应式__________________；___________________。 ②离子交换膜可能是________(填字母)。 a．阳离子交换膜 b．阴离子交换膜　 c．质子交换膜 ③已知4.6 g二甲醚参与反应，假设装置Ⅰ的能量转化率为100%，C4极收集到11.2L(标准状况)气体，装置Ⅱ的电流效率η＝________。 19、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。烧杯间填满碎纸条的作用是_______________________。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)。实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____________ (填“相等”或“不相等”)。此反应中和热的热化学方程式为：________________________________________。 20、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。 滴定终点的判定现象是________________________________________。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。 21、利用下图装置测定中和热的实验步骤如下： ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度； ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：如图所示，仪器A的名称是_______________；NaOH溶液稍过量的原因 ______________。加入NaOH溶液的正确操作是_______（填字母）。 A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 _________________________。实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______ a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 2、B 3、C 4、C 5、D 6、C 7、A 8、C 9、C 10、C 11、C 12、C 13、B 14、C 15、C 16、D 二、非选择题（本题包括5小题） 17、碳碳双键 CH3