2022-2023学年甘肃省灵台一中化学高二上期末达标检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．II表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL C．V(NaOH)=" 20.00" mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-) D．V(NaOH) ="10.00" mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) 2、某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是( ) A．混合气体的颜色不再改变 B．混合气体的压强不再改变 C．单位时间内拆开1 mol H—H键，同时生成2 mol H—I键 D．混合气体的密度不再改变 3、一定量的饱和一元醇与足量的钠反应，可得到22.4 L H2(标准状况下)。等量的该醇完全燃烧生成264g CO2，该醇是 A．1—丙醇 B．乙醇 C．1-丁醇 D．1-戊醇 4、下列物质的属类归纳不正确的是 A．由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物 B．由一种元素组成的纯净物是单质 C．由一种物质组成的称为纯净物 D．含氧元素的化合物称为氧化物 5、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)△H=—a kJ/mol,下列说法正确的是（ ） 已知：（a、b、c均大于零） A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ C．相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量 D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ 6、H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：则下列反应可能发生的是（ ） 电离常数 K1 K2 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11 H2S 5.7×10-8 1.2×10-15 A．NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S B．Na2S+H2O+CO2= Na2CO3+H2S C．H2S+Na2CO3= NaHCO3+ NaHS D．H2S+NaHCO3=NaHS+H2CO3 7、下列事实： ①NaHSO4溶液呈酸性； ②铵态氮肥与草木灰不能混合使用； ③加热能增加纯碱的去污能力； ④配制 CuCl2 溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体； ⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)； ⑥氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑； ⑦蒸发FeCl3溶液制的FeCl3固体时可加入SOCl2。 ⑧向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液可产生Al（OH）3白色沉淀 其中与盐类的水解有关的叙述有 A．9项 B．8项 C．7项 D．6项 8、丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。下列说法中，不正确的是 A．丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B．丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C．1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2 D．丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 9、下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是 A．CH3N， B．CH4Si， C．CH2SO， D．CH4S， 10、下列关于化学反应的速率和限度的说法错误的是( ) A．化学反应速率通过用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量表示 B．影响化学反应速率的条件只有温度和催化剂 C．化学平衡状态指的是在一定条件下反应物和生成物浓度不再改变时的状态 D．催化剂只能加快化学反应速率，不能提高原料利用率和转化率 11、NH4HSO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是 A．c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) B．c(H+)>c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-) C．c(SO42-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) D．c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-)>c(H+) 12、下列物质是弱电解质的是 A．纯水 B．氯化银 C．二氧化碳 D．氨的水溶液 13、已知下列反应的热化学方程式： ①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5(ONO2)3（l）△H1 ②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2 ③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3 ④4C3H5(ONO2)3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H4 下列说法不正确的是（ ） A．△H4=12△H3+10△H2﹣2△H1 B．若将①中 H2（g）改为 H2（l）则△H＞△H1 C．C（金刚石，s）与 C（石墨，s）的燃烧热不同 D．△H2是 H2（g）的燃烧热 14、下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ） A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油 15、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H2 16、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3 kJ·mol-1表示 （ ） A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量 D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 17、下列物质加入水中，对水的电离能产生促进作用的是 A．NH4Cl B．NaOH C．NaCl D．H2SO4 18、下列物质中不属于合金的是:（ ） A．水银 B．白铜 C．硬铝 D．不锈钢 19、A～D是中学化学实验中使用温度计的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是：（ ） 序号 A B C D 装置 实验 乙烯的制取 石油的分馏 银镜反应 苯的硝化 A．A B．B C．C D．D 20、现有下列两个图象： 下列反应中符合上述图象的是(　　) A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0 B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0 C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0 21、漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是(　　) A．次氯酸钙不稳定，易分解 B．次氯酸钙易吸收水分而潮解 C．次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应 D．次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应 22、对于可逆反应⇌,以下相关图像正确的是 A． B． C． D． 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：写出下列元素的符号： B__________，C __________。 用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。E元素的正三价离子的电子排布式为____________________________________。写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。 24、（12分）化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成： 已知以下信息： i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物。 ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。 回答下列问题：E的官能团名称______________，B的结构简式_____________。B → C和G → J两步的反应类型 _______________，________________。① E + F → H的化学方程式_____________________。 ② I → G 的化学方程式______________________。I的同系物K比I相对分子质量大28，K有多种同分异构体。 ①K的同分异构体共_________________种。 ②若K不能发生消去反应，则K的结构简式为__________________。 25、（12分）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25．00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。 滴定实验反应的离子方程式为：__MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++ 8H2O+___（_____）滴定时，KMnO4溶液应装在 _______________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，达到滴定终点的现象为 _________________________________。若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)取0.50 mol·L－1 H2SO4溶液30 mL与同浓度的NaOH溶液50 mL做中和热的实验，发现｜△H｜＜57.3 kJ·mol－1，产生此偏差的原因可能是______(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用量身量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 26、（10分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x 值，进行如下实验： ①称取wg草酸晶体，配成100.00 mL水溶液。 ②量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。 ③用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定到终点。 所发生的反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 。试回答:实验中不需要的仪器有___________（填序号），还缺少的玻璃仪器有________（填名称）。 a.托盘天平（带砝码，镊子） b.滴定管 c.100mL量筒