2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项
1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.
2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.
4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.
5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、下图是电解饱和 NaCl 溶液的实验装置,x、y 都是惰性电极,a 是饱和 NaCl 溶液,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,下列有关该实验正确的说法是
A.x 电极为阳极,y 电极为阴极
B.x 电极附近溶液变红色,且有刺激性气味气体产生
C.若将两电极产生的气体收集起来,X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比之比略大于 1:1
D.电解后,将溶液混匀,电解前后溶液的 pH 未发生变化
2、下列物质互为同系物的是( )
A.和 B.和
C.和 D.CH3COOH和HOOC-CH2-COOH
3、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液,下列操作不会引起实验误差的是
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定
B.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定
C.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入NaOH溶液进行滴定
D.将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入少量的蒸馏水后进行滴定
4、元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A.元素的原子质量逐渐增大 B.核外电子排布呈周期性变化
C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价逐渐增大
5、在25℃时,用蒸馏水稀释1mol·L-1的氨水至0.01mol·L-1,随着溶液的稀释,下列各项比值中始终不变的是( )
A. B.
C. D.
6、下图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图,用一种钾盐水溶液作电解液;图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图,硫酸为电解质溶液。下列说法不正确的是
A.甲中铜片作阴极,K+向铜片电极移动
B.乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+CH3OH+H2O
C.乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性
D.甲中若CxHy为C2H4,则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO2
7、下列过程有热量放出的是
A.Na与H2O反应
B.C与CO2(g)反应
C.断开氢气中的H—H键
D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
8、下列关于晶体的说法一定正确的是( )
A.第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体,晶体中阴、阳离子排列方式相同
B.晶体中存在阴离子就必定存在阳离子,存在阳离子就必定存在阴离子
C.离子晶体中只含有离子键,分子晶体、原子晶体中必定含有共价键
D.C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个
9、下列8种有机物:
按官能团的不同可分为( )
A.4类 B.5类 C.6类 D.8类
10、随着人们生活质量提高,废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上,其首要原因是( )
A.利用电池外壳的金属材料
B.回收其中石墨电极
C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染
D.不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品
11、现代社会的发展与进步离不开材料,下列有关材料的说法正确的是
A.桥梁的建设使用了大量的钢铁,钢铁属于传统无机非金属材料
B.隐形飞机上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C.宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D.人造卫星使用的太阳能电池板的主要材料成分是二氧化硅
12、某科研机构发现了一种环烷烃,因其外形酷似一个“十”字,而被命名为“红十字烷”,已知其结构为。则它的一氯代物有( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
13、分别将下列物质:①CuCl2 ②Mg(HCO3)2③Na2SO3 ④NH4HCO3 ⑤KMnO4 溶于水中,对其溶液加热蒸干后并灼烧,仍能得到原物质的是( )
A.①③ B.②⑤ C.③ D.无
14、下列说法正确的是( )
A.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水
B.不溶于水的物质溶解度为0
C.绝对不溶解的物质是不存在的
D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
15、一定量的某有机物完全燃烧后,将燃烧产物通过足量的石灰水,经过滤可得沉淀10g,但称量滤液时,其质量只比原石灰水减少2.9g,则此有机物可能是:
A.C2H4 B.C2H4O2
C.C2H6O D.C4H10O
16、在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH4+)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) D.c(NH4+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
二、非选择题(本题包括5小题)
17、依据原子结构,元素周期表填空某元素的原子序数为33,该元素原子的价电子排布式为____________________________该元素原子核外______个能级,_______个原子轨道。铜原子核外电子排布式为_________________________,属于第_____周期,______族。位于第四周期ⅥB族元素核外电子排布式___________________________,价电子的排布图 ____________________。 某元素原子的价电子构型为3d54s2,它属于____区元素,最高正化合价为____,元素符号是_____
18、甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料,工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在体积为1L的恒容密闭容器中,充入2molCO和4molH2,一定条件下发生上述反应,测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。
①从反应开始到5min,用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。
②下列说法正确的是____________(填字母序号)。
A.达到平衡时,H2的转化率为65%
B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.达到平衡后,再充入氩气,反应速率减小
D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)
展开阅读全文
温馨提示:
金锄头文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
相关搜索