2022年山西省太原市第六十六中学高二化学第一学期期末考试试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、已知AgCl和AgBr的溶解度分别为1.5×10-4g、8.4×10-6g，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，发生的反应为 A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀 D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀 2、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是:①HCl比H2S稳定；②HClO氧化性比H2SO4强；③HClO4酸性比H2SO4强；④Cl2能与H2S反应生成S； ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子；⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS；⑦HCl酸性比H2S 强 A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④⑥ D．①③⑤ 3、某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是 A．B中导气管里形成一段水柱 B．B中导气管中产生气泡 C．金属片剪口处溶液变红 D．锌被腐蚀 4、下列物质中，不与SiO2反应的是 A．氢氟酸 B．烧碱 C．硝酸 D．生石灰 5、已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH ＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是( ) A．若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡浓度小于0.125mol/L B．a点正反应速率大于逆反应速率 C．反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化 D．该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3 6、下列各项事实与其结论或解释正确的是（ ） 选项 事实 结论或解释 A Mg失去电子比Al失去电子更容易 Mg的第一电离能比Al的第一电离能小 B 对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热以促进反应进行 该反应的反应速率和平衡常数均增大 C 邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛沸点低 前者存在氢键后者不存在氢键 D 盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，先得到蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液 最终NH3与Cu2+之间以配位键结合 A．A B．B C．C D．D 7、下列说法中，正确的是 A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0 B．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0 C．一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物 D．沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动 8、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为 A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol 9、无论以何种比例混合的10mL混和气，在50mL的氧气中燃烧生成CO2和液态的H2O，燃烧后所得气体的体积为35mL，则该混合物可能为 A．C3H6 C4H6 B．C2H6 C3H6 C．C2H4 C3H8 D．C2H2 C2H6 10、一定条件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是 A．m点:v(正)>v(逆) B．活化能：过程Ⅱ>过程I C．n点时该反应的平衡常数K＝50 D．过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度 11、电负性差值为零时,可形成(   ) A．配位键 B．非极性共价键 C．金属键 D．离子键 12、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线 B．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.5 mol·L－1 C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：B＜A＜C D．D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋) 13、常温下，向 0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数与 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．H2A的第二级电离平衡常数为10-10 B．随着HCl的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大 C．当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-) D．将等浓度等体积的 Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性 14、在“绿色化学工艺”中理想状态是原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需其他的反应物有( ) A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO2 D．CH3OH和H2 15、下列物质属于非电解质的是 A．Cl2 B．H2O C．CH3CH2ONa D．NH3 16、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( ) A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋) 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。由A可合成香精H，其转化关系如下: 已知以下信息: ①A、D、H 均能与FeCl3溶液发生显色反应； ②1molC与足量新制Cu(OH)2 共热,可生成2mol Cu2O； ③核磁共振氢谱显示:D分子中有4 种不同化学环境的氢原子； ④G的相对分子质量比E大16。 回答下列问题:A 中含氧官能团的名称是___________。B的结构简式为___________。反应D+G→H的化学方程式为____________________，该反应的反应类型为___________。E能被酸性KMnO4溶液直接氧化为K，K能与NaHCO3发生反应。K的同分异构体中含有苯环的有____种(不包括K自身)，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是______(填结构简式)。参照H的上述合成路线,设计一条以A和为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线:__________________________________。 18、化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成: 请回答:已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是_____。请写出E反应生成F的化学方程式:_______________。 化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:_____________________。 19、钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。 仪器a的名称为____________________。A装置内X是___________________溶液（填化学式），B 装置内发生反应的化学方程式为____________________________。组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开K1、K2，关闭K3，通空气一段时间，关闭K1、K2，打开K3，打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。再次打开K1通空气一段时间，第二次通入空气目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m1克和m2克，则样品中钙的质量分数为____________________________。 20、某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为测定纯度，进行以下滴定操作： A．在 250 mL 的容量瓶中定容配成 250 mL 烧碱溶液 B．用移液管移取 25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙 C．在天平上准确称取烧碱样品 Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解 D．将物质的量浓度为 c 的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记开始读数为 V1 E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记读数 V2 回答下列各问题：正确操作步骤的顺序是（用字母填写） _______→ ________→ ________→D→ ______。D 步骤中液面应调节到 ______，尖嘴部分应 ______。滴定终点时锥形瓶中颜色变化是 ______。若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？______（填“偏高”、“低”或“不变”）该烧碱样品纯度的计算式为______。 21、请回答下列关于有机物的问题：下列有机物属于酯类的是_________（填正确答案编号）。 A． B． C． D．CH3CH2OH下列有机物不能发生水解反应的是__________（填正确答案编号） A．油脂 B．葡萄糖 C．纤维素 D．蛋白质下列有机物属于芳香族化合物的是_______（填正确答案编号，下同），与环己烷互为同系物的是______，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______；D和H2反应的化学方程式是______________。 A． B． C． D． 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 2、A 3、B 4、C 5、B 6、D 7、D 8、D 9、B 10、C 11、B 12、D 13、B 14、A 15、D 16、C 二、非选择题（本题包括5小题） 17、 酯基、羟基 CH3OH 酯化反应(或取代反应) 4 18、Fe、S H2SO3+H2O2H2SO4+H2O Fe3S4+6H+3Fe2++S↓+3H2S↑ 19、分液漏斗 NaOH CaCO3+2H2NSO3H=Ca( H2NSO3)2+H2O+CO2 ↑ 将装置内CO2排至干燥管Ⅰ中，提高CO2吸收率 吸收空气中的CO2和H2O ×100% 20、C A B E 调节到零刻度或零稍下的某一刻度 充满液体，无气泡 溶液由黄色变为橙色 偏高 % 21、392C