2022年内蒙古呼伦贝尔市阿荣旗一中化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、用类推法可能会得出错误的结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是 A．加热条件下，Na与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应生成过氧化锂 B．相同温度下，Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3 C．Al3+与S2-在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，Fe3+与S2-也如此 D．可以用铝制或铁制容器常温下贮运浓硫酸，也可贮运浓硝酸 2、下列关于金属保护的说法不正确的是 ( ) A．图1是牺牲阳极阴极保护法，图2是外加电流阴极保护法 B．钢闸门均为电子输入的一端 C．锌和高硅铸铁的电板反应均为氧化反应 D．两图所示原理均发生了反应: 3、我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是:4Ag +2H2S +O2 =2X +2H2O，下列有关该反应的说法正确的是 A．Ag得到电子 B．X为AgS C．O2被还原 D．每生成1molX转移电子数4NA 4、如图所示，a和b是盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH值变化曲线，下列说法不正确的是 A．NaOH的物质的量浓度：c(NaOH)=0.1mol·L-1 B．a和b曲线上的任何一点都有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) C．P点溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) D．曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线 5、如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ） A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是： D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 6、下列关于甲烷的叙述不正确的是 A．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构 B．甲烷不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色 C．甲烷在空气中加热到1000℃，分解成炭黑和氢气 D．甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明甲烷中含有碳元素和氢元素 7、常温时,可以在浓硝酸中被腐蚀的金属是 A．Al B．Fe C．Cu D．Au 8、A～D是中学化学实验中使用温度计的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是：（ ） 序号 A B C D 装置 实验 乙烯的制取 石油的分馏 银镜反应 苯的硝化 A．A B．B C．C D．D 9、对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度 n/mol时间/min 0 10 20 40 50 ① T1 n（CH4） 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n（CH4） 0.50 0.30 0.18 0.15 下列说法正确的是 A．组别①中，0～20min内，NO2的降解速率为 0.0125 mol·Lˉ1·minˉ1 B．由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2 C．40min时，表格中T2对应的数据为0.18 D．0～10min内，CH4的降解速率①＞② 10、不可能是乙烯加成产物的是 A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 11、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下： 则下列说法错误的是 A．生成CH3COOH总反应是化合反应 B．①→②过程形成了C―C键 C．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 D．①→②吸收能量 12、下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2O B．钠与水的反应：Na+2 H2O =Na++2OH-+H2↑ C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ D．氯气与水的反应：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl- 13、在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（ ） A．Na2SO4 B．CuCl2 C．HCl D．CuSO4 14、下列反应中是放热反应的是 A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳 B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气 C．碳酸钙受热分解 D．盐酸与氢氧化钠反应 15、CaC2 和 ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2 等都同属离子型碳化物。请通过对 CaC2 制 C2H2 的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ） A．ZnC2 水解生成乙烷（C2H6） B．Al4C3 水解生成丙炔（C3H4） C．Mg2C3 水解生成丙炔（C3H4） D．Li2C2 水解生成乙烯（C2H4） 16、X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应： ①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y ②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑ ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M2＋ ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y 17、由水电离产生的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na+、Cl-、NO3-、SO42- B．K+、Fe3+、I-、SO42- C．K+、Cl-、NH4+、S2- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- 18、50mL的酸式滴定管中，某浓度HCl溶液在30mL处，则该HCl溶液的体积为（ ） A．等于20mL B．大于20mL C．等于30mL D．大于30mL 19、下列关于石油、天然气等资源的说法正确的是 A．石油、天然气均为可再生能源 B．石油分馏获得的产品为纯净物 C．石油裂化的产物是乙烯 D．天然气、沼气的主要成分都是甲烷 20、取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( ) A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连 C．电解过程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小 21、在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是 A． B． C． D． 22、下列关于有机物的说法正确的是 A．1，3-丁二烯与溴单质加成的产物只有2种 B．酚酞（）属于醇 C．可以用溴水将四氯化碳和乙醇鉴别开来 D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物肯定互为同系物 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某有机物A，分子式为，它是具有水果香味的气体，难溶于水，可以发生下列图表中所示的转化： 推断有关物质的结构简式：A_________ ，B．________ ， C．__________， G. _________， H. ___________D与新制Cu(OH)2反应化学方程式：__________________ 24、（12分）氢能是重要的新能源，储氢技术的开发对于氢能源的推广应用是一个非常关键的技术。其中有一种方法是借助有机物储氢，其装置如图所示（忽略其它有机物，且涉及到有机物均为气体），回答下列问题： 该电池中A的电极名称为______写出D极生成目标产物的电极反应式______D极收集到新生成的气体有______；通过此方法储氢后，共收集到混合气体的物质的量为______该储氢装置的电流效率为______（计算结果保留三位有限数字。已知：电流效率=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%） 25、（12分）某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中的质量分数。查资料：NaCl加热至时熔化而不分解，受热分解，。由此设计实验：用电子天平称取样品，置于坩埚中用酒精灯加热（如图，灼烧温度高于，不超过），至恒重后，冷却，称量剩余固体质量为。 实验中至少称量____次。实验中，达到恒重操作的标准是__________。根据“溶液呈碱性，”的性质设计实验：准确称取1.000 g样品，用容量瓶配成100 mL溶液，用滴定管量取20.00 mL于锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定。平行两份，两次实验的数据如下： 1 2 （样品）/mL 20.00 20.00 （盐酸）/mL（初始） 0.00 0.20 （盐酸）/mL（终点） 19.98 20.22 （3）实验中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是（______）。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液 B．滴定管内壁有水珠就装入标准液 C．锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用 D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定滴定终点的判断：__________。两次实验消耗盐酸体积的平均值为__________mL。样品中的质量分数__________。 26、（10分）为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动： I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5至6滴FeCl3稀溶液； Ⅱ．继续加入2mLCCl4振荡； Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。探究活动I的实验现象为____________，探究活动Ⅱ的实验现象为_______________。为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作： ①移取20.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入___________用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液进行滴定，达到滴定终点时的现象是__________________________________________。 ②重复滴定三次，平均耗用cmol/LKI标准溶液VmL，则FeCl3溶液物质的量浓度为_________mol/L。 ③若滴定前滴定管尖嘴中无气泡，滴定后有气泡，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。 Ⅳ．探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想： 猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+ 猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察，为了验证猜想，查阅资料获得下列信息： 信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN