2022年江西省上高县二中高二化学第一学期期末检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、25℃时，在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是（ ） A．a>12.5，且有：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) B．C点时溶液中有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C．D点时溶液中有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) D．水的电离程度：D>B>A 2、25 ℃时，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固体，α（HA-）一定增大 B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得溶液中α（HA-）=α（A2-） C．NaHA溶液中，HA-的水解能力大于HA-的电离能力 D．在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则α（H2A）与α（HA-）不一定相等 3、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中发生如下反应:4A(g)+B(g) 2C (g)，反应进行到4s末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.2mol。则用反应物B表示该反应的速率为（   ） A．0.025mol·L-1·s -1 B．0.0125 mol·L-1·s-1 C．0.05 mol·L-1·s-1 D．0.1mol·L-1·s-1 4、2017年5月，我国在南海北部神狐海域进行的“可燃冰”试开采获得成功，下列说法中不正确的是 （ ） A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃 B．“可燃冰”是由水变成的油 C．“可燃冰”将成为人类的后续能源 D．“可燃冰”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应 5、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl ②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（ ） A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>① C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>② 6、漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是(　　) A．次氯酸钙不稳定，易分解 B．次氯酸钙易吸收水分而潮解 C．次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应 D．次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应 7、下列关于水的电离叙述正确的是(　　) A．稀释NH4Cl溶液，所有离子浓度都减小 B．稀释NH4Cl溶液，水的电离程度变大 C．稀释NaOH溶液，水的电离程度变小 D．水升高温度后，H＋浓度增大，Kw变大 8、等物质的量浓度和等体积的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是( )A． B． C． D． 9、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 10、现有三种溶液各25mL：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH，下列说法正确的是 A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>① B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为② C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>① D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是① 11、常温下 0.1mol/L 氨水pH为11，则下列说法中不正确的是（ ） A．此溶液中 NH3∙H2O 在常温下的电离度约为1% B．若向此溶液中通入少量氨气，NH3∙H2O电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动 C．若向其中加入 pH为11的NaOH溶液，NH3∙H2O电离平衡不移动，但n(NH4+)减小 D．若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大 12、如图表示某有机反应，该反应的类型是 A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．聚合反应 13、鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（ ） A．先后通入溴水和澄清的石灰水 B．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯 C．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯 D．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水 14、分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：( ) A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3CH2COOCH3 C．CH3COOCH2CH3 D．HCOOCH(CH3)2 15、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6 g，其中H2O的质量为10.8 g，则CO的质量是（ ） A．2.8 g B．1.4 g C．5.6 g D．在2.8 g和5.6 g之间 16、某无色溶液中由水电离产生的C(H+)和C(OH-)的乘积为1×10-18( 25℃)，下列离子组在此溶液中能大量共存的是( ) A．MnO4- Cl- K+ Na+ B．CO32- NO3- Cu2+ Na+ C．SO42- HCO3- K+ Na+ D．SO42- NO3- K+ Na+ 17、有关物质结构、性质的说法中正确的是( ) ①烃的密度比水的密度小 ②C2H6、C4H10、C6H14在常温下均为气体 ③1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键 ④水芹烯(桂皮中的一种成分)键线式如图，其分子式为C10H16 ⑤互为同系物 ⑥甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷 ⑦C5H12有三种同分异构体 A．①②⑤ B．③④⑦ C．③⑤⑥ D．①④⑦ 18、下列说法对应的离子方程式合理的是 A．纯碱溶液去油污：CO32-+H2O=HCO3-+OH- B．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO32-+3H2O= 2A1(OH)3↓+3CO2↑ C．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O D．用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2++2 H2O-2e-=PbO2+4H+ 19、对于反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO的叙述中正确是（ ） A．属于置换反应 B．属于复分解反应 C．氯气既是氧化剂又是还原剂 D．反应产物都是强酸 20、图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断 A．A、B、C、D均为气体 B．若A、 B是气体，则C、 D是液体或固体 C．温度越高，K越大 D．在整个过程中，A的转化率一直增大 21、短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4 >H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是 （ ） A．非金属性X＞Y＞Z B．原子半径X＞Y＞Z C．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强 22、设C + CO22CO，H1>0反应速率为υ1 ； N2 +3H22NH3，H2<0反应速率为υ2 。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为： A．υ1增大，υ2减小 B．同时减小 C．同时增大 D．υ1减小，υ2增大 二、非选择题(共84分) 23、（14分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备： 请回答下列问题：环戊二烯分子中最多有 __________个原子共平面；金刚烷的分子式为 ____________ ；下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线： 其中，反应①的产物名称是 __________，反应②的反应试剂和反应条件是 __________。已知烯烃能发生如下反应： 请写出下列反应产物的结构简式： ____________________________________。 24、（12分）A是天然有机高分子化合物，在相同条件下，G的蒸气密度是E的2倍，它们之间的转化关系如图： ⑴有机物E中官能团的名称是______________________________ ⑵检验A水解后是否有B生成，应先中和水解液，再需加入的试剂和反应条件为_________________ ⑶已知I的结构中无双键，写出D转化为I的化学方程式____________________________________________ ⑷下列说法不正确的是（_________） A．上图转化关系中有取代反应、加成反应、氧化反应 B．某烃的相对分子质量是D、H之和，该烃可能的结构有三种 C．有机物B、C、D、E均能使酸性高锰酸钾褪色 D．实验室制备G常用饱和碳酸钠溶液收集产物，G在下层 25、（12分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量 (g/100mL )。 I．实验步骤：用_____ (填仪器名称 )量取10.00mL 食用白醋，在_____ (填仪器名称 )中用水稀释后转移到100mL_____ (填仪器名称 )中定容，摇匀即得待测白醋溶液。用_____色手柄滴定管取待测白醋溶液 20.00mL 于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作为指示剂。读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示 则此时的读数为_____mL。 滴定。当_____时，停止滴定，并记录 NaOH溶液的终读数，重复滴定 3 次。 II．实验记录 滴定次数 实验数据 (mL ) 1 2 3 4 V (样品 ) 20.00 20.00 20.00 20.00 V (NaOH ) (消耗 ) 15.95 15.00 15.05 14.95 (5)甲同学在处理数据时计算得平均消耗的NaOH溶液的体积为：V＝ (15.95+15.00+15.05+14.95 )/4＝15.24(mL)。指出他的计算的不合理之处：_____。 按正确数据处理，可得c (市售白醋)＝_____mol/L。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_____ (填写序号) a．盛装NaOH的滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．盛装待测白醋的滴定管的尖嘴