2022年江苏省高邮市化学高二上期末综合测试模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)＝3V(A)，3V(C)＝2V(B)，则此反应可表示为（ ） A．A+B=C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．2A+3B=2C 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 3、下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液 C．使酚酞溶液呈无色的溶液 D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液 4、下列离子方程式正确的是 A．食醋除去水垢中的碳酸钙:CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋2CH3COO－＋H2O B．SO2通入BaCl2溶液中:Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO4↓＋2H＋ C．铁与稀盐酸反应:2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑ D．碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应:NH4＋＋OH－=NH3·H2O 5、化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是 A．电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁 B．NH4C1和ZnCl2溶液可用作焊接时的除锈剂 C．用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀 D．铝盐和铁盐都可用作净水剂 6、短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 是同周期主族元素中半径最大的，W 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，X 与 W 同主族，Z 的单质通常使用电解熔融 Z2X3制备。下列说法正确的是 A．简单离子半径大小：Y > Z > X B．最高价氧化物的水化物的酸性:Z < Y < W C．X 与 Y 形成的所有化合物中均只含有一种化学键 D．实验室中可以利用 W 的氧化物制备 W 的最高价含氧酸 7、下列说法中正确的是（ ） A．NH4NO3溶于水可自发进行，说明其溶于水的过程熵增 B．测定中和热的实验中，所用酸溶液应过量 C．用pH试纸可以测定CuSO4溶液、NaClO溶液、浓硫酸的酸碱度 D．未知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的盐酸时，若滴定结束时尖嘴部分有气泡，则所测氢氧化钠溶液的浓度偏小 8、我国最近在太阳能光电催化－化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是 A．该装置工作时，H+由b极区流向a极区 B．该制氢工艺中光能最终转化为化学能 C．a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+ D．a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液 9、下列反应的离子方程式不正确的是 A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋= H2O C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋ = Zn2＋＋Cu D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓ 10、常温下，在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶106的水溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－ B．Na＋、AlO2－、I－、SO32－ C．Na＋、Fe2＋、NO3－、ClO－ D．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－ 11、用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂，造成测定的盐酸浓度偏高的原因可能是(　　) A．未用标准液润洗碱式滴定管 B．滴定到终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗 D．滴定前，滴定管尖嘴部分无气泡，到终点读数时发现滴定管尖嘴内有气泡 12、25℃时，取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)] D．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋) 13、下列物质一定属于同系物的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ A．④和⑧ B．①和③ C．⑤、⑦和⑧ D．④、⑥和⑧ 14、25℃时，在浓度都为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4H CO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c、d（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是 A．a=2b=2c=2d B．a>b>c> d C．a>c>d>b D．a>c>b>d 15、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D．图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 16、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构） A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 二、非选择题（本题包括5小题） 17、颠茄酸酯(J)是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下，回答下列问题： 烃B的相对分子质量为104，分子中氢的质量分数为7.69%，且反应①为加成反应，则X含有的官能团的名称是_______________，物质B的名称为_______________。 反应③的反应类型为_______________。 C的结构简式为_________________________。 写出D→E反应的化学方程式_____________________________________________。 化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_________种。 ①能发生水解反应和银镜反应； ②能与FeCl3发生显色反应； ③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。 其中某种同分异构体进行水解反应时，1mol该物质消耗3molNaOH，该同分异构体的结构简式为____________________。（写出一种即可） 18、已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E基态原子有6个未成对电子： 请填写下列空白：E元素在元素周期表的位置是______，E元素基态原子的价电子排布式为_____；C基态原子的价层电子的轨道表达式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ键；BD2电子式为_____，此分子键角为_______；BD32-中心原子孤电子对数为______，离子的立体构型为______；B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(填元素符号)，其原因为______。 19、维生素C（化学式：C6H8O6，相对分子质量：176）属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。每100克鲜榨橙汁中含有大约37.5毫克的维生素C。实验室可用碘量法测定橙汁中维生素C含量。反应的方程式为C6H8O6+I2＝C6H6O6＋2HI。某学习小组欲用该方法测定市售某橙汁饮料中维生素C的含量。 其实验步骤及相关数据如下。 ①标准液的稀释：移取浓度为0.008000mol•L-1的碘标准溶液20.00mL于200mL容量瓶中，定容，摇匀备用。 ②移取10.00mL饮料样品（设密度为1.0g•cm-3）于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，2mL指示剂。 ③在滴定管中装入稀释后的标准液进行滴定至终点，读取并记录相关数据。 ④重复测定3次，数据记录如下表。 回答下面的问题：实验中盛装标准溶液应选择_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。滴定前为何要稀释标准溶液？______________________________________________________。步骤2中加入的指示剂是____________，判断滴定达到终点的现象是_______________。实验中下列操作可能导致测定结果偏低的是_________ A．稀释标准溶液定容时俯视刻度线 B．滴定结束读数时俯视读数 C．在锥形瓶中加入样品后放置较长时间才开始滴定 D．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失计算该饮料样品中维生素C含量为_________mg/100g。由滴定结果判断该饮料_________（填“是”或“不是”）天然汁。 20、甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答： 注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶； 酸性： 苯甲酸＞醋酸 实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。 装置a的名称是______________________________________，主要作用是_____________________________________，为使反应体系受热比较均匀，可采取的加热方式是_____________________________________   。三颈瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。写出苯甲醛与银氨溶液发生反应的化学方程式_____________________________________________ 。反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________、________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。 a．对混合液进行分液    b．过滤、洗涤、干燥 c．水层中加入盐酸调节pH＝2   d．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡 21、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：常温时，0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。 ①溶液的Kw=______（填数值），由水电离的c(H+)=_____mol•L-1。 ②溶液中c(NH4+)+c(NH3•H2O)_____c(