2022年吉林省普通高中友好学校联合体化学高二第一学期期末经典试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t0～t1阶段的c（B）变化未画出)，乙图为t时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中不正确的是 A．若t1=15 s，则用C的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1 B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强 C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol D．该化学反应方程式为3A（g）B（g）+2C（g） 2、有机物的一氯取代产物最多有( ) A．8种 B．6种 C．4种 D．3种 3、在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是 A．v(H2)=0.1mol/(L•s) B．v(N2)=0.1mol/(L•s) C．v(N2)=0.2mol/(L•s) D．v(NH3)=0.3mol/(L•s) 4、关于下列装置说法正确的是 A．装置①中，盐桥（含有琼胶的KCl饱和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液 B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小 C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜 D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀 5、由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是 选项 反应类型 反应条件 A 加成反应、取代反应、消去反应 KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温 B 消去反应、加成反应、取代反应 NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热 C 氧化反应、取代反应、消去反应 加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热 D 消去反应、加成反应、水解反应 NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热 A．A B．B C．C D．D 6、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　) ①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 7、下列实验操作所得的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象及结论 A 向酸性KMnO4溶液中通入乙烯 溶液紫红色褪去，说明乙烯具有还原性 B 向FeI2溶液中滴入少量氯水 溶液变黄，说明还原性：I−>Fe2+ C 将AlCl3溶液加热蒸干 得到白色固体，成分为纯净的AlCl3 D 将少量Na2SO3样品溶于水，滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀产生，说明Na2SO3已变质 A．A B．B C．C D．D 8、下列元素中，原子半径最大的是（ ） A．C B．N C．Si D．Cl 9、如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（ ） A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④ C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞① 10、下列物质中，属于强电解质的是 A． B．NaOH溶液 C．· D．HCl 11、设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是 A．1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和等于2NA B．9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA C．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于0.2NA D．某密闭容器中有2molSO2和1molO2，在一定条件下充分反应，转移的电子数小于4NA 12、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是 A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2 13、聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如图所示： 下列说法不正确的是（  ）。 A．聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得 B．上述反应中①属于消去反应，④属于（脱氢）氧化反应 C．火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等 D．在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场 14、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是( ) A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ B．电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32g C．铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同 15、从能量变化看，有关在中燃烧说法错误的是 A．该反应是放热反应 B．形成键放出能量 C．燃烧时化学能转化成电能 D．断裂键吸收能量 16、室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是 A．K2SO4 B．NaHSO4 C．NaClO D．NH4NO3 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知 A 与 H2、CO 以物质的量 1∶1∶1 的比例形成 B，B能发生银镜反应，C 分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)： 请回答：有机物 C 的结构简式是________，反应②的反应类型是________。写出一定条件下发生反应①的化学方程式___________。下列说法不正确的是________(填字母)。 A．化合物 A 属于烃 B．化合物 D 含有两种官能团 C．用金属钠无法鉴别化合物 F、G D．A 与 D 一定条件下可以生成 CH3CH2OCH2CH2OH 18、沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入Cu(OH)2，调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe（OH）3沉淀除去。 已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，通过计算确定应调节溶液的pH范围是______。（已知lg5=0.7）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。 资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI 操作步骤 现象 步骤1：向2 mL 0.005 mol·L－1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L－1 KSCN溶液，静置 出现白色沉淀 步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液 溶液变为红色 步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3 mol·L－1 AgNO3溶液 现象a，溶液红色变浅 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L－1 KI溶液 出现黄色沉淀 ①写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式：____________________。 ②步骤3中现象a是____________________________。 ③用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：_________________________________。 19、下列装置可用于从稀溴水中提取较纯溴单质的是 A．①和② B．②③ C．③和④ D．①④ 20、探究溶液酸碱性对溶液的配制和保存的影响。10mL或10mL溶液中。 I.溶液的配制 将分别溶于10mL蒸馏水或10mL 溶液编号 溶剂 溶液性状 ① 蒸馏水 浅黄色澄清溶液： 遇 溶液无明显变化 ② 无色澄清溶液： 遇 溶液微微变红 ③ 无色澄清溶液 遇 溶液微微变红 (1)用平衡移动原理解释①显酸性的主要原因是________________②、③变红时发生反应的离子方程式是_______________________甲同学认为①中一定有+3价铁。他用激光笔照射“溶液”,观察到光路:又向含有KSCN的①中滴入试剂a,溶液变红,说明其推断正确，试剂a是____________ II 溶液的保存 将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后,记录如下。 溶液编号 溶液性状 ① 橙色浑浊 用酸化后，浊液变澄清，再滴加5滴KSCN溶液后变深红 ② 无色溶液 滴加5滴溶液后显浅红色 ③ 无色溶液 滴加5滴溶液后显红色，颜色比②略深 （分析讨论）①②说明酸性减弱时,溶液更易变质；②③说明……在一定pH范围内，+2价铁的还原性随酸性减弱而增强,氧气的氧化性随酸性的增强而增强。用右图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和溶液导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通人氧气,待电流表示数稳定后: I 向左池滴加浓硫酸至接近，电流没有明显变化 II 向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。补全（分析讨论）:②③说明_______________ii中右池的电极反应方程式是____________________依据实验推断：③比②中更易变质的原因是___________________按上述原理及装置重新进行实验证实①中更易变质的原因。实验方案及预期现象是:向右池持续稳定通人氧气,待电流计示数稳定后，____________依据实验,配制并保存溶液的最佳方法是_________________。 21、相同温度下等物浓度的下列溶液中，A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4 ① pH值由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写）。 ② NH4+离子浓度由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写）。25℃向50 mL 0.018 mol·L-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的盐酸，生成沉淀。己知该温度下AgCl的Ksp =l.0×l0-10，忽略溶液的体积变化，请计算： ① 完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。 ② 完全沉淀后，溶液的pH=____________。弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.l mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。 ① 己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。 ② 向该混合物中再加0.03mol NaOH，溶液中n(A－) +n(OH－)－n(H+) =________。三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5 mol·L-1 Fe3+和0.26 mol·L-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉