2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列关于能源的说法或做法不合理的是
A．氢能属于绿色能源，可利用电解水的方法获取廉价的氢能
B．乙醇属于可再生能源，可用作燃料
C．提高燃料利用率已成为国际能源研究的热点课题
D．应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源
2、25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液 ④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为
A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3
3、反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1，则这段时间为
A．0.5s B．1s C．30s D．60s
4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知2C(s)＋2O2(g) == 2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
C．已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应数值均为57.3kJ
D．已知C(石墨，s) == C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
5、与3—甲基—1—戊烯同属烯烃且主链为4个碳的同分异构体共有( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
6、在密闭容器中加入0.lmolSi及0.3molHCl，加热发生反应：测得SiHCl3的平衡产率与温度及压强的关系如下图所示：
下列说法正确的是
A．图中P1
v(逆)的是点3
D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
10、下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．K+的结构示意图：
B．基态氮原子的电子排布图：
C．水的电子式：
D．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s2
11、某人胃酸过多,并且患有严重的胃溃疡，他应该选择的药物是（ ）
A．Al(OH)3 B．NaHCO3 C．阿司匹林 D．麻黄碱
12、下列物质都是食品添加剂,但使用时必须严格控制用量的是( )
A．食醋 B．蔗糖 C．料酒 D．亚硝酸钠
13、某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是（ ）
A．500 mL容量瓶配制250 mL 0.1mol/L NaCl溶液
B．用量筒量取5.26 mL盐酸
C．用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5
D．用25 mL滴定管量出15.80 mL的NaOH溶液
14、下列物质中既能和盐酸反应又能和氢氧化钠反应的是 （ ）
A．Fe B．Al2O3 C．Fe2O3 D．Mg(OH)2
15、若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（ ）
A．a-m=b+n B．离子半径Am+>Bn-
C．A的原子序数比B大（m+n） D．原子半径A>B
16、一定量的锌片与浓度为1mol/L的足量盐酸反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A．再加入10 mL浓度为1mol/L的硫酸溶液 B．加入几滴氯化铜溶液
C．加入少量硝酸钠溶液 D．加入少量氯化钠溶液
17、在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（ ）
A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgCl
C．AgBr、AgCl、AgI D．三种沉淀同时析出
18、某种药物合成中间体的结构简式为，下列有关该物质的说法不正确的是（ ）
A．属于芳香族化合物
B．能发生消去反应、还原反应和酯化反应，不能发生水解反应
C．1 mol该有机物与足量Na2CO3溶液反应，消耗2.5 mol Na2CO3
D．能分别与金属Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应
19、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的
A．a、b、c三点溶液的c(CH3COO-)：a＞b＞c
B．a、b、c三点醋酸的电离程度： b ＞ a ＞c
C．a、b、c三点溶液用等体积的氢氧化钾溶液中和，消耗氢氧化钾溶液浓度：a＞b＞c
D．若使b 点溶液中的PH值增大,可采取的措施是稀释溶液或加入醋酸钠晶体
20、与N2分子含有相同电子数的分子是（ ）
A．O2 B．CO C．NO2 D．CO2
21、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
B．应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变
C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D．需要加热才能发生的反应的△H＞0
22、常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（ ）
A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某有机化合物A广泛存在于多种水果中。经测定，A中仅含有C、H、O三种元素，67g A在空气中完全燃烧时可生成27g H2O和88 g CO2。则A的实验式或最简式为____________。若要确定A的分子式，还需要知道A的相对分子质量，测定物质的相对分子质量可以采用___________（填“质谱”或“红外光谱”）法。经测定A的相对分子质量为134，则A的分子式为_______。又知1 molA与足量的NaHCO3溶液充分反应可生成标准状况下的C02气体44.8 L，l molA与足量的Na反应可生成1.5 mol的H2，则A分子中所含官能团的名称为____。若A分子中不存在甲基且有一个手性碳原子，则A的结构简式为______。该A在浓硫酸存在下加热，可以生成多种产物，请写出A发生消去反应后所得有机产物的结构简式________________。A的一种同分异构体B，与A所含官能团的种类和数目均相同，且能催化氧化成醛，则B的1H核磁共振谱图中将会出现__________组特征峰。
24、（12分）EPR橡胶（）和PC塑料（ ）的合成路线如下：
A的名称是 ___________。C的结构简式____________。下列说法正确的是（选填字母）_______________。
A．反应Ⅱ的原子利用率为100%
B．反应Ⅲ为取代反应
C．1 mol E与足量金属 Na 反应，最多可生成标准状况下22.4 L H2
D．CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________。反应Ⅳ的化学方程式是_______________________________。已知：
以D和乙酸为起始原料合成无机试剂任选，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）。______________
25、（12分）维生素C（化学式：C6H8O6，相对分子质量：176）属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。每100克鲜榨橙汁中含有大约37.5毫克的维生素C。实验室可用碘量法测定橙汁中维生素C含量。反应的方程式为C6H8O6+I2＝C6H6O6＋2HI。某学习小组欲用该方法测定市售某橙汁饮料中维生素C的含量。
其实验步骤及相关数据如下。
①标准液的稀释：移取浓度为0.008000mol•L-1的碘标准溶液20.00mL于200mL容量瓶中，定容，摇匀备用。
②移取10.00mL饮料样品（设密度为1.0g•cm-3）于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，2mL指示剂。
③在滴定管中装入稀释后的标准液进行滴定至终点，读取并记录相关数据。
④重复测定3次，数据记录如下表。
回答下面的问题：实验中盛装标准溶液应选择_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。滴定前为何要稀释标准溶液？______________________________________________________。步骤2中加入的指示剂是____________，判断滴定达到终点的现象是_______________。实验中下列操作可能导致测定结果偏低的是_________
A．稀释标准溶液定容时俯视刻度线
B．滴定结束读数时俯视读数
C．在锥形瓶中加入样品后放置较长时间才开始滴定
D．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失计算该饮料样品中维生素C含量为_________mg/100g。由滴定结果判断该饮料_________（填“是”或“不是”）天然汁。
26、（10分）SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。(部分固定装置未画出)
关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸溶液至浸没三颈烧瓶中的固体。若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃，说明SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学方程式为____。关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中。E中的现象为___，E中反应的离子方程式为___。F中的现象为___。
27、（12分）为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁样品装入下图的硬质玻璃管中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。
C中的溶液为_____