资源描述
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
考生须知:
1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中,c(Ca2+)=2.0×10-6mol•L-1,c(PO43-)=1.58×10-6mol•L-1,则Ca3(PO4)2的Ksp为( )
A.2.0×10-29 B.3.2×10-12 C.6.3×10-18 D.5.1×10-27
2、下列关系的表述中,正确的是
A.等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数小于NaClO溶液中离子总数
B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗氢氧化钠的物质的量之比为1:1
C.等物质的量浓度的下列溶液:①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3中c(CO32-)的大小关系为:②﹥④﹥③﹥⑤﹥①
D.0.2 mol/L的CH3COONa和0.1 mol/L的盐酸等体积混合溶液显酸性:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)
3、酸碱滴定时,对盛放被测溶液的锥形瓶的洗涤要求是
A.只需要用蒸馏水冲洗干净
B.用蒸馏水冲洗后,再烘干
C.用蒸馏水冲洗后,再用标准液洗涤2-3次
D.用蒸饱水冲洗后,再用被测液洗涤2-3次
4、反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率v为
A.v(O2)=0.01mol/(L·s) B.v(NO)=0.08mol/(L·s)
C.v(H2O)=0.003mol/(L·s) D.v(NH3)=0.001mol/(L·s)
5、已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后,存在以下平衡状态:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=4.7×10-6 mol3/L3,下列措施可使Ksp增大的是
A.升高温度 B.降低温度
C.加入适量CaO固体 D.加入适量Na2CO3固体
6、下列有关化学符号表征正确的是( )
A.电解法精炼铜,阴极电极反应:Cu2++2e-=Cu
B.H2S在水溶液中的电离:H2S2H++S2-
C.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g) ==CO2 (g)+2H2O (g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
D.碳酸钠水解的离子方程式:CO32-+2H2O2OH-+H2CO3
7、25 ℃时,将pH=2的强酸溶液与pH=13的强碱溶液混合,所得混合液的pH=11,则强酸溶液与强碱溶液的体积比是(忽略混合后溶液的体积变化)
A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9
8、在一密闭容器中,当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%,则
A.平衡向正反应方向移动 B.a>b+c
C.物质B的质量分数增大 D.以上判断都错误
9、下列各种情况下,溶液中离子可能大量共存的是( )
A.透明澄清溶液中:Cl-,Na+,Fe3+,SO42-
B.水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:Cl-,CO32-,NH4+,S2O32-
C.使pH=1溶液中:K+,Fe2+,NO3-,Cl-
D.含有HCO3-的溶液中:NH4+,K+,Na+,AlO2-,SO42-
10、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是
A. B. C. D.
11、A、B、C、D四种金属,将AB用导线连接后,浸在稀硫酸中,在A上有氢气放出,而B溶解;当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时,在活泼金属上先析出C,把D放入B的硝酸盐溶液中,则D表面有B析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.A>B>C>D B.D>B>A>C C.D>C>B>A D.D>B>C>A
12、下列各组物质反应后反应物和生成物的能量变化与图示相符的是
A.铝热反应
B.酸碱中和反应
C.生石灰与水反应
D.Ba(OH)2·8H2O 与反应
13、反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是
A.加压 B.减压 C.减少E的浓度 D.降温
14、欲使100g5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%,需再加入硝酸钠固体( )
A.18.75g B.19.75g C.20g D.25g
15、化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的( )
A.食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里,能延长保鲜时间
B.家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥,能减缓生锈
C.制造蜂窝煤时加入生石灰,减少SO2排放
D.煤气换成天然气时,要调整灶具进气(或出气)管
16、近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知,最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6,它的熔点为150℃,燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是
A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水
D.Al2H6中含有离子键和极性共价键
二、非选择题(本题包括5小题)
17、X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素。其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
Y
M层上有2对成对电子
Z
Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63,中子数为34
J
J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是 ______ ;元素Y位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族;元素Z的原子最外层共有 ______ 种不同运动状态的电子;W的基态原子核外电子排布式是 ____ ,W的基态原子核外价电子排布图是 ______ ;元素Y与元素Z相比,非金属性较强的是 ______ (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 ______ ;
a.常温下,Y的单质与Z的单质状态不同
b.等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c.Z的电负性大于Y
d.Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e.在反应中,Y原子得电子数比Z原子得电子数多Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 ______ (用化学式表示);比较下列物质的酸性强弱HZO ______ HZO3。
18、传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等,所以在中和滴定的研究中应用越来越广泛。某学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度,以测量溶液导电能力来判断滴定终点,实验步骤如下:
①用__________(填仪器名称)量取20.00 mL醋酸溶液样品,倒入洁净干燥锥形瓶中,连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水,测量结果将______________(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。向锥形瓶中滴加0.1000 mol·L-1的NaOH溶液,计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图如下图。
②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________。
③图中b点时,溶液中各离子浓度大小的关系是_________________。
④若图中某一点pH等于8,则c(Na+)—c(CH3COO-)的精确值为________。将体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH的变化曲线如图所示,则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”,下同)醋酸的电离平衡常数;稀释后,HX溶液中由水电离出来的c(H+)______醋酸溶液中由水电离出来的 c(H+)。
25 ℃时,CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5。在0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的______倍。
19、锌铝合金是以Zn、Al 为主,Cu、Mg为辅的多元化合金。测定其中Cu含量的实验步骤如下:
①称取该合金样品1.100 g,用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去过量H2O2,残液定容于250mL容量瓶中;
②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中,调节溶液的pH=3~4,加入过量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;
③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),消耗Na2S2O3溶液6.45mL。
请回答:步骤①中溶解Cu的离子方程式___________________。步骤③中判断滴定终点的方法_______________________。合金中Cu的质量分数_____________。(结果保留三位有效数字)
20、以下四组装置在下列实验可供选择
Ⅰ.实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛,并验证甲醛的性质。请回答下列问题:应选择的装置是___ _____(填写编号)。若③硬质玻璃管中装有铜粉,请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式___________________实验结束后,观察到溴水褪色。为解释这一现象,某学习小组的同学提出两种猜想:
A.发生了加成反应; B.发生了氧化反应。
为探究哪种猜想正确,学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH,测得溶液的pH下降,你认为发生何种反应,请说出你的理由________________ 。
Ⅱ.若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物,请回答下列问题:写出实验室制乙烯的化学方程式_______________________________________。NaOH溶液的作用是(答两点即可)____________、_ 。
(6)实验过程中,发现③中溴水褪色,试用化学方程式表示溴水褪色的原因______________;出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷 _____________________________________。
21、某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸,二元弱酸)溶液的反应过程,进行如下实验。请完成以下问题:
①写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式___________________________________。
②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液,除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外,还必须用到的玻璃仪器是_______________________________________。
③将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中(温度相同,并振荡),记录的现象如下:
滴入KMnO4溶液的次序
KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
先
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