2022年上海市长宁区延安中学化学高二第一学期期末统考试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是 实验 现象 解释或结论 A 加入足量Fe粉 溶液颜色变浅绿色 2Fe3++Fe===3Fe2+ B 加入等体积水 溶液颜色变浅 c(Fe3+)变小 C 加入FeCl3固体 溶液变成红褐色 FeCl3的水解程度变大 D 将FeCl3溶液微热 溶液变成红褐色 水解反应∆H>0 A．A B．B C．C D．D 2、下列叙述的两个量，前者一定大于后者的是 A．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量 B．纯水在0℃和80℃时的pH C．等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3的溶液中已电离的水分子 D．pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力 3、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ） A．AlCl3 B．KHCO3 C．NH4HCO3 D．Fe2(SO4)3 4、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 ( ) A．碱性 B．酸性 C．两性 D．氧化性 5、双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2为还原产物)，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2O3+3H2O2。下列有关说法正确的是 A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧 B．电解池中H+移向阴极 C．产生臭氧的电极反应式为3H2O+6e-=O3+6H+ D．产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e- =H2O2+2H+ 6、对于苯乙烯的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面，其中正确的是(　　) A．仅①②④⑤ B．仅①②⑤⑥ C．仅①②④⑤⑥ D．全部正确 7、下列情况下的反应一定能自发进行的是(　) A．ΔH＞0，ΔS＜0 B．ΔH＞0，ΔS＞0 C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0 8、不同温度T1、T2时，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是 A．升高温度，可以使溶液由b点变为d点 B．加入BaCl2固体，可以使溶液由a点变为c点 C．c点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出 D．T1温度下，恒温蒸发溶剂，可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点 9、将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12 g 该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4 g。则该有机物的分子式为( ) A．C4H10 B．C2H6O C．C3H8O D．C3H8 10、下列实验装置(央持装管略去)选择正确且能够达到实验目的的是 A．测定中和热 B．测定反应速率 C．实现化学能转化为电能 D．测定食醋浓度 A．A B．B C．C D．D 11、下列物质的属类归纳不正确的是 A．由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物 B．由一种元素组成的纯净物是单质 C．由一种物质组成的称为纯净物 D．含氧元素的化合物称为氧化物 12、已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11，下列说法正确的是 A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)不变 C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF固体，Mg(OH)2可能转化为MgF2 13、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H2CO3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 CO2 Cl2 A．A B．B C．C D．D 14、实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下： 下列分析正确的是 A．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水 B．②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ C．③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO D．②、③、④中均发生了氧化还原反应 15、25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（ ） A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．③>②>①>④ D．④>①>②>③ 16、下列有关金属与防护的说法正确的是 A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀 B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程 C．钢铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈 D．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺性阳极的阴极保护法 17、关于铅蓄电池的说法正确的是 A．在放电时，正极发生的反应是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－ B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42- 18、下列水解反应的应用，不正确的是 A．热的纯碱溶液清洗油污： B．明矾净水： C．用TiCl4制备Ti02： D．配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠： 19、常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为0.1 mol·L-1的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)－n(OH—)=b mol。a、b正确的答案组合是 A．9～11之间；0.1 B．9～11之间；0.2 C．12～13之间；0.2 D．13；0.1 20、AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）．下列说法正确的是（　　） A．图象中四个点的Ksp：a=b＞c＞d B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点 C．AlPO4（s）⇌Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0 D．升高温度可使d点移动到b点 21、高炉炼铁过程中发生的反应：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)⇌2/3Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法正确的是 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 A．△H>0 B．该反应的平衡常数表达式是 C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小 D．其他条件不变，增大压强，平衡往逆向移动 22、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 ( ) A．[HCOO一 ]>[Na+] B．[HCOO- ]<[ Na+] C．[HCOO一]="[" Na+] D．无法确定[HCOO一 ]与[Na+]的关系 二、非选择题(共84分) 23、（14分）乙炔是一种重要的有机化工原料，已知乙炔二聚反应如下： 三聚同理，现以乙炔为原料在一定条件下发生如下转化: 其中A为乙炔的二聚产物；E为乙炔的三聚产物，E分子中有四个碳原子在一条直线上，高分子D的结构为。 回答下列问题：乙炔的电子式为_______________________。用电石制取乙炔的方程式为_____________________________________________。净化乙炔时，可用_______________（填试剂）除去其中的H2S、PH3等杂质气体。B的结构简式为______________________，A→B的反应类型为_________________。E的结构简式为_______________________________。已知环己烯可由下列物质在一定条件反应下得到： (也可表示为： ) 有机物B在一定条件下反应，生成含六元环的二氯代烃G，G分子式为C8H10Cl2，写出G的结构简式 ____________________________（任写两种即可）。 24、（12分）如图所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200ml饱和CuSO4溶液,四个电极都用惰性材料制成,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g,求: 写出A、B两池中阳极电极反应式________。计算标准状况下气体各为多少升?_________。 25、（12分）实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如图． 请回答有关问题：烧瓶中除反应物以外，还应放2-3块碎瓷片，目的是：______；烧瓶中产生乙烯的反应方程式为：_________________，反应类型为：___________；C中的现象是____________发生反应的化学方程式为：___________________，反应类型为：______；反应一段时间后，可观察到D中的现象是：______；制得的乙烯中混有 __________等杂质气体，写出生成杂质气体的化学方程式_____________，B中所装的溶液是：______溶液，起的作用是：______。 26、（10分）甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是： 甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL； ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL； ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH 1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法： 。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 。 27、（12分）现代传感技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验 (装置如图1所示)，并用中和滴定实验测定所得氨水的浓度。 Ⅰ. 用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。制取氨气。烧瓶中X固体可以是_______________。关闭a，将吸有2 mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。则AB段压强变化的原因是__________。 Ⅱ. 室温下，用盐酸滴定得到的氨水，测定氨水的浓度。从三颈瓶中用______________（填仪器名称）量取25.00 mL氨水至锥形瓶中，用0.050 mol·L-1 盐酸滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线（图3）。则： ①该滴定的终点为_____________（填“a”、“b”或“c”）； ②