2022年上饶市重点中学化学高二第一学期期末综合测试模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在一定温度下，向恒容密闭容器中投入一定量的X，反应3X（g）⇌2Y（g）+Z（g）+W（s），△H=-QkJ•mol-1，反应已达到平衡的标志是（　　） A．混合气体的密度不再改变 B．混合气体的压强不再变化 C．反应混合物中不再改变 D． 2、下列有关药物的知识，说法正确的是 A．药物能防病治病，可以大量使用 B．胃酸分泌过多，可用NaOH作抗酸药 C．麻黄碱是兴奋剂，奥委会严禁运动员使用 D．使用青霉素前，不需进行皮肤敏感实验 3、化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（ ） A．明矾净化水 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物 4、室温时，下列比值为2∶1的是 A．pH=2 与pH=1的硝酸中c(H+)之比 B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比 C．0.2mol/L 与0 lmol/L 醋酸中c(H+)之比 D．pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比 5、用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，其实质与电解水一致的是 A．NaCl B．NaOH C．CuSO4 D．CuCl2 6、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－) 7、常温下，向0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体或加水稀释，下列有关量一定增大的是 A．c(Na＋) / c(SO32-)的值 B．水解常数Kh C．水的电离程度 D．溶液中c(OH−)•c (H+) 8、下列方法能使体系中水的电离平衡逆向移动的是（ ） A．加热Na2SO4溶液 B．CH3COONH4 不饱和溶液中加入少量CH3COONH4固体 C．水中加入少量金属 Na D．Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 9、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( ) A．v(A)=0.5 mol/(L·s) B．v(B)=0.3 mol/(L·s） C．v(C)=4.8 mol/(L·min) D．v(D)=1 mol/(L·s) 10、一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是 A．ClO2-→ClO3-+ClO4- 可以自发进行 B．A、B、C、D中C最稳定 C．B→A+D反应的活化能为60 kJ•mol-1 D．B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H= -117 kJ•mol-1 11、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 是高炉炼铁的主要反应，该反应的还原剂是 A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO2 12、以下能级符号不正确的是（ ） A．3s B．3p C．3d D．3f 13、常温下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是 A．用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂 B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+) C．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L D．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-) 14、某溶液中含有大量的H＋、Fe2＋、Cl－，还可能大量存在的离子是 A．Ag+ B．CO32- C．NH4+ D．OH－ 15、下列有关物质应用的说法正确的是 A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分 16、在密闭容器中加入浓度均为0.2 的CO和，T℃发生如下反应： 。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．正、逆反应速率都等于零 B．CO、、和的浓度相等 C．CO、、和的浓度不再变化 D．单位时间内消耗1 mol CO同时生成1 mol 17、向0.1mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( ) A．H+ 数目增加 B．CH3COOH的电离程度变大 C．溶液中c(OH－)增大 D．溶液的导电能力减弱 18、如图所示Cu－Zn原电池中，正极发生的反应是 A．Zn – 2e—= Zn 2+ B．Cu – 2e—= Cu 2+ C．2H+ + 2e—= H2↑ D． Cu2++2e—= Cu 19、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH B．配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸 C．用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液 D．用带有玻璃塞的试剂瓶储存Na2CO3溶液 20、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( ) A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2 C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH3 21、下列关于合金的说法正确的是 ①合金中元素以化合物形式存在；②合金一定是混合物；③铁锈是一种铁合金；④合金至少含两种金属；⑤合金的熔点比组成成分低 A．②⑤ B．②③ C．③④ D．①③ 22、元素的化学性质呈现周期性变化的根本原因是 A．质子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．相对原子质量 二、非选择题(共84分) 23、（14分）12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4g H2O和26.4g CO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：有机物A的分子式_______________________。(写出计算过程)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)：a mL(密度为ρ g/cm3)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为____________(可以不化简，写出计算过程)。 已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6:1:1，请写出该物质的结构简式：_________。 24、（12分）I．化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。 X的化学式是____________________。写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：__________。黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_____________________。 II．已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.000×10-2mol∙L-1 KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表： 组次 1 2 3 4 V标（mL） 20.00 20.02 19.99 19.99 （4）如何判断滴定终点：__________________。待测液中c(Fe2+) = ____________________。该黑色固体的化学式用FexOy形式可表示为_______________。 25、（12分）Ⅰ.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案： 实验 编号 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 水 反应温度/℃ 反应时间/s ① 5.0mL 5.0mL 0 20 125 ② V1 V2 2.0mL 20 320 ③ 5.0mL 5.0mL 0 50 30 反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O。实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至_________________时，记时结束。实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1=______mL , V2=_______mL。下列有关该实验的叙述正确的是_________。 A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积 B．实验时应将5.0 mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。 C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性 D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是_______； Ⅱ. 某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4 • xH2O，为测定x的值,进行下列实验： ①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液， ②用移液管移取25. 00m所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL。若滴定终点时仰视读数，则所测x的值将 _____（填“偏大”或“偏小”）。x=_________。 26、（10分）某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。查阅资料知：NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________；通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。 编号 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL 0.01mol/L KIO3 溶液/mL H2O/mL 反应温度 /℃ 溶液变蓝所用时间t/s ① 6.0 10.0 4.0 15 t1 ② 6.0 14.0 0 15 t2 ③ 6.0 a b 25 t3 实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）； 实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________；将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率