2022年四川省西昌市川兴中学化学高二第一学期期末检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于 ( ) A．制新农药 B．制半导体材料 C．制新医用药物 D．制高温合金 2、下列图示与对应的叙述不相符合的是(　　) A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 3、如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有关该电池的说法错误的是( ) A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气 B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇 C．电池负极的反应式为：2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋ D．电池正极的反应式为：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O 4、某烃的结构简式为，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一条直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别是 A、4、3、5 B、 2、5、4 C、4、3、6 D、4、6、4 5、室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是 A．a点时：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－) B．b点时：c(Na+) = c(CH3COO－) C．c点时：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+) D．d点时：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) 6、乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是 ( ) A．氢氧化钠溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴水 D．碳酸钠溶液 7、室温下，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR－、R2－分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．由图可知：H2R的pKa1＝1.3（已知：pKa= -lgKa） B．在pH＝4.3的溶液中：3c(R2－) ＞ c(Na＋) C．0.2mol/L H2R溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中pH＝4.3 D．在pH＝3的溶液中存在 ＝10－3 8、3－己烯醇乳酸酯（ ）常被用于具有花香的日化香精中和具有果香的食品香精中，并为整个配方带来柔和青果香的效果，下列对其说法不正确的是（ ） A．该物质难溶于水 B．该物质可以发生酯化反应和水解反应 C．1 mol该物质最多可与1 mol Na发生反应 D．该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色 ，且褪色原理相同 9、二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（ ） A．利用金属钠或者金属钾 B．利用质谱法 C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱 10、对食物的酸碱性判断正确的是 A．柠檬是酸性食物 B．鱼肉是碱性食物 C．大米、面粉是碱性食物 D．甜点是酸性食物 11、下列说法正确的是(　 ) A．CHCl3是正四面体形 B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形 C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子 D． NH4+是三角锥形 12、下列说法中正确的是( ) A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．铜可以导电，但铜既不是电解质也不是非电解质 13、将一定量的某有机物与过量的钠反应，生成H2 V1 L；另取等量的该有机物与足量Na2CO3溶液反应生成CO2 V2 L(同条件下)，则V1和V2的关系不可能为 A．V1V2 D．V1＝2V2 14、常温下pH＝11的X、Y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小 B．若X为强碱，则a＝9 C．若X、Y都是弱碱，则a的值一定小于9 D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)＞V(Y) 15、在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是 A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 16、在氯化铵溶液中，下列关系式不正确的是（ ） A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－） B．c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－） C．c（Cl－）=c（NH4+）+c（NH3·H2O） D．c（Cl－）+c（OH－）= c（NH4+）+c（H+） 二、非选择题（本题包括5小题） 17、化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用。下图为N2和O2生成NO时的能量变化情况。 则NO分解为N2和O2的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定条件下发生反应： NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol。 ①该段时间内，用CO2表示的平均反应率为 。 ②下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡的是 （填序号）。 A．容器内气体总质量保持不变 B．NO2的物质的量浓度不再改变 C．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等 D．容器内气体总物质的量保持不变锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如下图所示。电路中每通过0.4mol电子，负极质量减少 g；工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10电子的微粒，正极的电极反应式是 。 18、有关物质的转化关系如图所示（部分反应的产物已略去）。A只含两种元素，摩尔质量为72g·mol−1。B是无色气体，其水溶液是常见的酸，C是常见金属，E的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧气，H的俗名是熟石灰，J为红褐色固体。 A的化学式为___。D的电子式为___。写出反应③的离子方程式：___。写出反应④的化学方程式：___。 19、NaNO2可用作食品添加剂。测定粗产品中NaNO2的含量。称取m g粗产品，溶解后配制成250 mL溶液。取出25.00mL溶液，用cmol•L-1酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为V mL。 已知：2MnO4-+6H+ +5NO2－=5NO3-+2Mn2++3H2O配制溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___(填字母)。 A．250 mL容量瓶 B．量筒 C．胶头滴管 D．锥形瓶用____（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛放高锰酸钾溶液。该实验___（填“需要”或“不需要”）加入指示剂。当观察到___时，滴定达到终点。粗产品中NaNO2的质量分数为____(用代数式表示)。 20、硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。 已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为： 回答下列有关问题： 硼砂中B的化合价为______ ，溶于热水后，常用H2SO4调pH 2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为 _____________________________________，X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为 __________________。MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是 _______________________________。镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，则正极反应式为________________；若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为______ 。已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，当溶液pH=6时，_______（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出。 21、Ⅰ．利用测压法在刚性反应器中研究 T℃ 时: 3NO2(g)3NO(g)＋O3(g) ΔH＝+317.3kJ·mol－1的分解反应，体系的总压强 p随时间 t 的变化如下表所示： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 压强/MPa 20.00 21.38 22.30 23.00 23.58 24.00 24.00 （1）该反应达到平衡后的熵值较平衡前______________（填“增大”“减小”“不变”）。若降低反应温度，则平衡后体系压强 p____24.00 MPa（填“大于”“等于”“小于”）,原因是_____________________________________________________________________。15min 时，反应物的转化率 α=__________% Ⅱ．一定条件下，在体积为 2 L 的密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。投入 2 mol NO2发生反应。实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为 T℃ 时 NO2 的转化率随时间变化的结果如图所示。 要提高 NO2转化率，可采取的措施是________________ 、__________________。前2min内，以NO2表示该反应的化学反应速率为___________________。计算 A 点处v正/ v逆=_________________（保留一位小数）。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 2、A 3、A 4、C 5、D 6、C 7、C 8、D 9、B 10、D 11、C 12、D 13、A 14、B 15、C 16、B 二、非选择题（本题包括5小题） 17、 （1）放热（2分） （2）①0.05mol/(L·min)（2分）（不写单位扣1分） ②BC（2分）（单选B或C给1分，错选或多选不给分） （3）13.0或13（2分）（多写单位扣1分） 2NH4++2e-+2NH3↑+H2↑（2分）。 18、CaO2 H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O 3C