资源描述
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项
1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.
2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.
4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.
5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、当前,我国急待解决的“白色污染”通常是指( )
A.冶炼厂的白色烟尘 B.石灰窑的白色粉末
C.聚乙烯等塑料垃圾 D.白色建筑材料
2、将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH <0并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示:
HI体积分数
1min
2min
3min
4min
5min
6min
7min
条件I
26%
42%
52%
57%
60%
60%
60%
条件II
20%
33%
43%
52%
57%
65%
65%
下列说法中正确的是
A.在条件I下,该反应的平衡常数K=10
B.在条件I下,从开始反应至5min,用H2表示的反应速率为0.10 mol/(L·min)
C.在条件II下,到达平衡时, I2(g)的转化率为81.25%
D.与条件I相比,为达到条件II的数据,可能改变的条件是降低压强
3、根据表中信息判断,下列选项不正确的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4-、Cl-
Cl2、Mn2+
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B.氧化性由强到弱顺序为:MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
C.第③组反应中生成lmol Cl2,转移电子2 mol
D.第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
4、在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定小于7的是
A.pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2 B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C.pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH
5、地壳中含量最多的金属是
A.铁 B.铝 C.钙 D.钠
6、已知:CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常数K随温度的变化如下表,下列说法正确的是( )
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
A.该反应的正反应是吸热反应
B.恒温时增大压强,正反应速率增大
C.830℃时,反应达到平衡,一定是c(CO)=c(CO2)
D.400℃时,生成CO2物质的量越多,平衡常数K越大
7、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A.HX、HY、HZ B.HX、HZ、HY
C.HY、HZ 、HX D.HZ 、HY、HX
8、某温度下,将pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是
A.a大于9
B.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水电离程度大
D.完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)z C.B的转化率提高 D.C的体积分数增加
22、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
磷酸
冰水混合物
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
氨水
盐酸
铜
D
胆矾
食盐水
氯化铜
石墨
A.A B.B C.C D.D
二、非选择题(共84分)
23、(14分)有关物质的转化关系如图所示(部分反应的产物已略去)。A只含两种元素,摩尔质量为72g·mol−1。B是无色气体,其水溶液是常见的酸,C是常见金属,E的组成元素与水相同,其水溶液常用于实验室制氧气,H的俗名是熟石灰,J为红褐色固体。
A的化学式为___。D的电子式为___。写出反应③的离子方程式:___。写出反应④的化学方程式:___。
24、(12分)探究无机盐 X(仅含三种短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
请回答:X 的化学式是__________。白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是__________。白色沉淀用途广泛,请列举一例:__________。
25、(12分)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的Fe2+含量,请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2+反应的离子方程式_________(K2Cr2O7被还原为Cr3+)。若需配制浓度为0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取K2Cr2O7________ g(保留四位有效数字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。配制该标准溶液时,下列仪器一定不会用到的有________。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平若配制K2Cr2O7标准溶液时,俯视刻度线,则测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同);滴定操作中,若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则滴定结果将____________________________。用0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2+的溶液。恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液,则溶液中Fe2+的物质的量浓度是多少?_________________。
26、(10分)某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液,取该溶液50.00mL加水稀释到1L。从稀释后溶液中取出20.00mL.测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为:自来水、_____、_____,对溶液体积读数的方法是读出_____对应的刻度值。稀释后溶液用标准盐酸(0.2000mol/L)进行滴定:
①取20.00mL溶液(酚酞做指示剂)消耗标准盐酸12.00mL。
②取10.00mL(甲基橙做指示剂)消耗标准盐酸15.00mL。
判断①滴定终点的现象是_____。则此次测定原样品溶液中碳酸氢钠的浓度_____。重复上述(2)滴定操作1﹣2次的目的是_____。
27、(12分)锌铝合金是以Zn、Al 为主,Cu、Mg为辅的多元化合金。测定其中Cu含量的实验步骤如下:
①称取该合金样品1.100 g,用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去过量H2O2,残液定容于250mL容量瓶中;
②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中,调节溶液的pH=3~4,加入过量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;
③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),消耗Na2S2O3溶液6.45mL。
请回答:步骤①中溶解Cu的离子方程式___________________。步骤③中判断滴定终点的方法_______________________。合金中Cu的质量分数_____________。(结果保留三位有效数字)
28、(14分)按要求回答有关问题:H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时,将0.10 mol CO2与0
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