2022-2023学年浙江省丽水市四校联考高二化学第一学期期末监测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知水中含Na+、Cl－等离子，电极为惰性电极。则淡水的出口为 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 2、在pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为： A．A>B B．A=10-4B C．B=10-4 A D．A=B 3、脑白金可以调整人体生物节律，达到改善睡眠的作用，是一种良好的保健品。脑白金主要成分的结构简式如右图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是:（ ） A．该物质有苯环属于芳香烃，1mol该物质能与5molH2加成 B．其分子式为C13H15N2O C．该物质不能与溴水反应 D．该物质能发生水解反应并生成乙酸 4、下列装置或操作与说法正确的是（ ） A．实验室制乙烯 B．实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应 C．实验室中分馏石油 D．若甲为醋酸，乙为贝壳(粉状),丙为苯酚钠溶液，则该装置不可以验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱 5、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是 丁基苯： A．柠檬烯属于芳香烃 B．相对分子质量为136 C．性质稳定，遇空气、加热均不易变质 D．它和丁基苯互为同分异构体 6、对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．c(H+)=c(CH3COO-) B．加水稀释时增大 C．与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka变小 7、关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．加水稀释10倍后，pH＝4 B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少 C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大 D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝ c(CH3COO－) 8、于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是 ①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②A气体和B气体的生成速率相等　③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化 A．③④ B．②③ C．①③ D．①④ 9、在25 ℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Na+）= c（Cl-），则此时a+b的值为（ ） A．15 B．14 C．13 D．不能确定 10、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．Na2S水解：S2- +2H2O ⇌ H2S+2OH﹣ B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+ = 2Fe（OH）3+3Mg2+ C．用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑ D．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+ 2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- 11、25 ℃时，下列说法正确的是 A．pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12 mol·L-1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(H+)= mol·L-1=10-13 mol·L-1 B．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的 c(H+)>10-7 mol·L-1 C．pH=2的盐酸、pH=2的醋酸中由水电离出的c(H+)均为10-12 mol·L-1 D．pH=11和pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)= mol·L-1 12、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成xmol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是(　　) ①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b ②平衡时HBr为xmol ③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c ④平衡时HBr为xmol A．① B．①② C．①④ D．②③ 13、下列中的物质，没有固定沸点的是（　 　） A．聚乙烯 B．甲烷 C．苯 D．乙烯 14、将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3 △H<0。得到如表中的两组数据，下列说法不正确的是 实验编号 温度/℃ 平衡常数/mol-1·L 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min SO2 O2 SO2 O2 1 T1 K1 4 2 x 0.8 6 2 T2 K2 4 2 0.4 y t A．T1、T2的关系：T1 ＞ T2 B．x= 1.6，y=0.2 ，t<6 C．K1、K2的关系：K2＞K1 D．实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1 15、对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是( ) A．以铜为电极，电解1 mol·L-1 H2SO4溶液 B．以铜为电极，电解CuSO4溶液 C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐 D．以石墨为电极，电解1 mol·L-1 KBr溶液 16、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp B．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点 C．该温度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5 D．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物 A～G之间的转化关系： 请回答下列问题：A的官能团的名称是___________；C的结构简式是________；E是一种具有香味的液体，由B+D→E的反应方程式为___________，该反应类型是______________；G 是一种高分子化合物，其结构简式是______________；比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点 12.27°C）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式______________。E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式_______。 18、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 X L层p电子数比s电子数多2个 Y 第三周期元素的简单离子中半径最小 Z L层有三个未成对电子 （1）写出元素X的离子结构示意图______________。写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式____________________、______________________。写出Z的电子排布式_____、铬原子的简化的电子排布式______。元素T与氯元素相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母代号)。 A．气态氢化物的挥发性和稳定性 B．单质分子中的键能 C．两元素的电负性 D．含氧酸的酸性 E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素) F．两单质在自然界中的存在形式探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号)，理由是________________。 19、为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁样品装入下图的硬质玻璃管中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。 C中的溶液为_______(填标号)。D中观察到的现象为___________。 a .品红 b .NaOH c. BaCl2 d. Ba(NO3)2 e. 浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________。 20、某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性质与分子组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：仪器a的名称为 ；仪器b中的试剂不能为下列中的 (填字母) A．氧化钙 B．碱石灰 C．石灰石 D．生石灰 装置B的作用是 实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，上述现象证明了NH3具有 性，写出装置C中发生反应的化学方程式 E装置中浓硫酸的作用 (写出一条即可)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 (用含m、n字母的代数式表示) 21、现有①NaOH ②CH3COONa ③Na2CO3 ④NaHCO3四种溶液。NaHCO3溶液呈___性，其原因是(用离子方程式表示)______；当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号,下同)___________________;将上述四种溶液混合，发生反应的离子反应方程式为______________;上述物质的量浓度均为0.1 mol・L¯1的四种溶液中，水的电离程度最大的是_____；若将它们分别稀释相同倍数时,其pH变化最大的是_______。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 2、B 3、D 4、D 5、B 6、B 7、C 8、A 9、C 10、B 11、C 12、A 13、A 14、B 15、B 16、B 二、非选择题（本题包括5小题） 17、碳碳双键 CH3CHO CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取代反应) CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl CH3CH2CH2COOH；(CH3)2CHCOOH 18、 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O 1s22s22p3 [Ar]3d54s1 F CE Al 具有金属性 19、c 溶液褪色 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 20、（1）分液漏斗，C；（2）干燥氨气； （3）还原，3C