2022-2023学年重庆市两江育才中学高二化学第一学期期末综合测试试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( ) A．c(OH－)/ c(NH3·H2O) B．c(NH4+)/ c(OH－) C．c(NH3·H2O)/ c(NH4+) D．c(OH－) 2、已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是 A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高 C．异丙苯和苯互为同系物 D．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 3、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中H+均移向铜片 B．甲中铜片是负极，乙中锌片发生氧化反应 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 4、下列有关各装置图的叙述，正确的是 A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ C．装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 D．装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法 5、下列反应中属于吸热反应的是 A．镁与盐酸反应放出氢气 B．氢氧化钠与盐酸反应 C．硫粉在空气中燃烧 D．八水氢氧化钡晶体与氯化铵反应 6、已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH ＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是( ) A．若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡浓度小于0.125mol/L B．a点正反应速率大于逆反应速率 C．反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化 D．该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3 7、立方烷结构为立方体，分子式为C8H8，其熔点比相同碳原子的辛烷高，立方烷的结构简式如图所示。下列有关立方烷的说法正确的是(　　) A．其一氯代物只有1种，二氯代物有2种 B．常温常压下为气体 C．与乙苯(结构简式为)是同分异构体 D．与苯的含碳质量分数相同 8、下列反应属于放热反应的是 A．C+CO2 2C0 B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 C．C+H2OCO+H2 D．CaCO3CaO+CO2↑ 9、元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ） A．核外电子排布呈周期性变化 B．元素的相对原子质量逐渐增大 C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化 10、下列有关化学用语使用正确的是（ ） A．石英的分子式：SiO2 B．NH4Cl 的电子式: C．Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1 D．S原子的外围电子排布图为 11、用惰性电极电解一定浓度的 CuSO4 溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，需加入的物质是 A．CuSO4 B．Cu C．CuCO3 D．Cu2O 12、用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 A．制取并收集少量乙炔 B．制取并检验乙烯 C．检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液 D．制取并提纯乙酸乙酯 13、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是(　　) ①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al． A．全部 B．①③④⑤ C．③④⑤ D．②③④⑤ 14、下列应用与盐类的水解无关的是（ ） A．铝盐用作净水剂 B．NaCl用作调味品 C．实验室配制FeCl3溶液时加入盐酸 D．用TiCl4制备纳米材料TiO2 15、考古上用于断代的14C是一种核素，这里的“14”是指该原子的 A．质子数 B．质量数 C．中子数 D．原子个数 16、用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是( ) A．NaOH、H2SO4 B．CuCl2、Cu(NO3)2 C．Na2SO4、NaCl D．KNO3、AgNO3 二、非选择题（本题包括5小题） 17、依据原子结构，元素周期表填空某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为____________________________该元素原子核外______个能级，_______个原子轨道。铜原子核外电子排布式为_________________________，属于第_____周期,______族。位于第四周期ⅥB族元素核外电子排布式___________________________，价电子的排布图 ____________________。 某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于____区元素，最高正化合价为____，元素符号是_____ 18、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：写出下列元素的符号： B__________，C __________。 用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。E元素的正三价离子的电子排布式为____________________________________。写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。 19、某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查阅资料得到如下信息： I2 紫黑色晶体，沸点184.3 °C，易升华，升华后易凝华。在水中的溶解度很小，易溶于许多有机溶剂中 CCl4 无色有毒液体，沸点76.8℃，易挥发，与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃烧，常作有机溶剂。 I．兴趣小组根据表中信息并结合已学知识，按上图组装仪器进行实验：该装置中仪器A的名称是____________。锥形瓶置于冰水中的目的是_____________。实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，则下列操作次序正确的是：_______________________________。 ①静置，待液体分层后，分液 ②加入稍过量的Na2SO3溶液 ③充分振荡，放气 ④将待分离溶液转移到分液漏斗中 ⑤对分液漏斗进行检漏 II．由于方法I没有达到预期目标，兴趣小组又设定如下方案进行实验： 已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O操作2的名称是____________。滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，试写出相应的离子方程式：________________。该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_______（填“高”或“低”）和体积较_______（填“大”或“小”），理由是：__________ 20、实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷： C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O 已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 g·cm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1）；25 mL水。试回答下列问题。该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。 反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（_____） A．50 mL B．100 mL C．150 mL D．250 mL冷凝管中的冷凝水的流向应是（_____） A． A进B出 B． B进A出 C．从A进或B进均可可能发生的副反应为：_____________、__________、______________（至少写出3个方程式）。实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_____________________________。 21、NO、SO2是大气污染物但又有着重要用途。 I．已知：N2 (g) + O2(g) ＝ 2NO (g) ΔH1= 180.5kJ·mol−1 C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2 = −393.5kJ·mol−1 2C(s) + O2(g) ＝2CO(g) ΔH3 =−221.0kJ·mol−1NO污染可通过与CO催化转化成N2和CO2除去，其热化学方程式2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH =________ kJ·mol−1 向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)。 a．容器中的压强不变 b．2v正(CO)=v逆(N2) c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变 d．该反应平衡常数保持不变 e．NO和CO的体积比保持不变 II．(3)SO2可用于制Na2S2O3，Na2S2O3溶液的pH=8用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因___________。含SO2的烟气可用Na2SO3溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为_________________________(任写一个)。离子交换膜______(填标号)为阴离子交换膜。 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，将一定量的SO3放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数Kp= _______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡，再向容器中加入等物质的量SO2和SO3,平衡将___________(填“向正反应方向”或“向逆反应方向” “不”) 移动。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 2、D 3、C 4、A 5、D 6、B 7、D 8、B 9、A 10、C 11、C 12、C 13、A 14、B 15、B 16、A 二、非选择题（本题包括5小题） 17、4s24p3 8 8 1s22s22p63s23p63d104s1 4 IB 1s22s22p63s23p63d54s1 d +7 Mn 18、Na P HNO3 NaOH F F 1s22s22p63s23p63d5 SiO2