2022年松原市重点中学化学高二第一学期期末联考试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、铝具有较强的抗腐蚀能力（即耐腐蚀）的主要原因是 A．铝化学性质很稳定（即很不活泼） B．铝与氧气在常温下很难反应 C．铝是两性元素（因与酸、碱都能反应） D．铝易氧化形成一层致密氧化膜 2、对于可逆反应：m A(g) + n B(g)x C(g)，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 A．△H > 0， m + n > x B．△H > 0， m + n < x C．△H < 0， m + n < x D．△H < 0， m + n > x 3、某原电池总反应为:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是 A B C D 电极材料 Cu、C Cu、Ag Cu、Zn Fe、Zn 电解质溶液 Fe(NO3)3 FeSO4 FeCl3 CuSO4 A．A B．B C．C D．D 4、氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知 25℃时： ①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l) △H= - akJ•mol-1 ②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H= - bkJ•mol-1 (a、b 均大于 0) 在 20mL 0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ） A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq) F-(aq)+H+(aq) △H= -(b-a)kJ•mol-1 B．当 V=10 时，溶液中：c(OH-)= c(HF)+ c(H+) C．当 V=20 时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)= 0.1mol/L D．随着 V 增大，由水电离的 c(H+)×c(OH-)的值先增大后减小 5、某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则( ) A．电极Ⅰ发生还原反应 B．电极Ⅱ逐渐溶解 C．电极Ⅲ的电极反应：Cu - 2e- = Cu2＋ D．电子移动方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ 6、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A．Cu2+ 、K+ 、HCO3— 、NO3— B．Na+ 、SO42— 、Al3＋ 、NO3— C．Na+ 、Ca2+ 、NO3— 、CO32— D．K+、MnO4— 、NH4+ 、NO3— 7、下列应用与盐类水解无关的是 A．纯碱溶液可去除油污 B．用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂 C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D．一定浓度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈红色 8、下列物质放入水中，会显著降温的是 A．氢氧化钠 B．蔗糖 C．生石灰 D．氯化铵 9、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 ( ) A．升高温度水的离子积增大 B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气 C．碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳 D．加入少量硫酸铜可增大锌与稀硫酸反应的速率 10、某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是 A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极 B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片 C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出 D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应 11、下列对定量实验误差分析正确的是 操作 结果 A 中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中 无影响 B 酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡 偏高 C 测定溶液pH 的实验中，用湿润的pH 试纸测定某溶液的pH 偏高 D 现需90mL 1.0mo/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制 溶液浓度偏低 A．A B．B C．C D．D 12、下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是 A．用醋酸溶液作导电实验，灯光较暗 B．醋酸（CH3COOH）是共价化合物 C．醋酸不与氯化钠反应 D．常温下1 mol・L-1醋酸溶液的c(H+)约为0.004 mol·L-1 13、下列各种情况下，溶液中离子可能大量共存的是( ) A．透明澄清溶液中：Cl-，Na+，Fe3+，SO42- B．水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32- C．使pH=1溶液中：K+，Fe2+，NO3-，Cl- D．含有HCO3-的溶液中：NH4+，K+，Na+，AlO2-，SO42- 14、少量铁粉与10mL 0.1mol·L-1的稀盐酸反应反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的 ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加 CHCOONa固体 ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）改10mL 1mol·L-1盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧ 15、能在水溶液中大量共存的一组离子是 A．H+、I－、NO、SiO32－ B．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－ C．K+、SO42－、Cu2+、NO3－ D．Al3+、Mg2+、SO、CO32－ 16、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( ) A．丙烷在氧气中燃烧 B．氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合 C．氧化钙与水反应 D．水蒸气与碳高温下反应 17、某饱和一元醇CnH2n＋1OH 14.8g和足量的金属钠反应生成H2 2.24L(标准状况)，则燃烧3.7g该醇生成的水的物质的量为（ ） A．0.05mol B．0.25 mol C．0.5 mol D．0.75 mol 18、下列变化的熵变大于零的是（ ） A．H2O（l）→H2O（g） B．CO2（g）→CO2（s） C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O D．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s） 19、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ） A．地下钢管连接镁块 B．金属护栏表面涂漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．水中的钢闸门连接电源的负极 20、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ） A．AlCl3 B．KHCO3 C．NH4HCO3 D．Fe2(SO4)3 21、在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，必须用到的仪器是 ①坩埚 ②电子天平 ③量筒 ④干燥器 ⑤蒸发皿 ⑥研钵 ⑦玻璃棒 A．①②③⑥⑦ B．①②④⑥⑦ C．②③④⑥⑦ D．①③④⑤⑥ 22、下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是 A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液 C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液 二、非选择题(共84分) 23、（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20 L。 该反应的化学平衡常数表达式为_____________。图中正反应速率：ν（A）___ν（B）；平衡常数： K(A)_____K(C)；平均摩尔质量：M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。关于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是_______（填字母）。 A．CO的含量保持不变 B．2V正（CH3OH）=V正（H2） C．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等 D．容器中混合气体的密度保持不变如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）为 __________ L。 24、（12分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，A和I都是金属单质，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白：A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。反应③的离子方程式为________________________ 反应⑧的化学方程式为_____________________________________反应⑥过程中的现象是______________________________。 25、（12分）某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗干净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下； G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。 操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。滴定结果如表所示： 滴定次数 待测溶液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20 1.02 21.03 2 20 2.00 25.00 3 20 0.60 20.60 滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。 A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次 B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡 C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数 E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为________mol/L。如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。 26、（10分）工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2S