2022年广西钦州市浦北县寨圩中学化学高二上期末统考试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列 3 种溶液的 pH： 溶质 NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.34 11.6 10.3 下列有关说法正确的是（ ） A．以上溶液的 pH 是用广泛 pH 试纸测定的 B．反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以发生 C．室温下，电离常数： K2(H2CO3)>K(HClO) D．在新制氯水中加入少量 NaHCO3固体可以提高溶液中 HClO 的浓度 2、下列仪器中可以直接加热的是（ ） A．烧杯 B．容量瓶 C．蒸发皿 D．圆底烧瓶 3、下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是（ ） A． B． C． D． 4、下列属于弱电解质的物质是 A． B． C． D． 5、在pH＝0的无色溶液中能大量共存的离子组是 A、Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－ B．Ba2+、K+、OH－、NO3－ C． Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D． NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl－ 6、可逆反应Cl2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq)达到平衡时，有关说法正确的是 A．反应停止了 B．体系中不存在 C．黄绿色消失了 D．HClO浓度不再改变了 7、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下，下列说法正确的是（ ） A．MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为CO32-+2H＋=CO2↑+H2O B．加入H2O2氧化的离子方程式为Fe2+ + H2O2+2H+ =Fe3+ + 2H2O C．滤渣2的成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2 D．流程图中过滤与煅烧之间有一系列的的实验操作，最后得到MgSO4·7H2O晶体，对MgSO4·7H2O晶体直接加热可以得到无水MgSO4固体 8、下列做法不能起防锈作用的是 A．保留铁制品上的铁锈 B．在铁制品表面镀锌 C．在金属机械上涂油 D．在车、船的表面刷油漆 9、某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是(　　) A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应 B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色 C．该有机物的分子式为C11H15Cl D．该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应 10、下列反应的能量变化与其它三个不相同的是 A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与消石灰的反应 C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应 11、有机物的一氯取代产物最多有( ) A．8种 B．6种 C．4种 D．3种 12、某温度下, 的平衡常数。该温度下，在①、②两个恒容容器中投入和，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是 容器编号 起始浓度 ① 0.1 0.1 ② 0.2 0.1 A．反应开始时，反应速率：②>① B．的平衡转化率：②>① C．平衡时，①中 D．①中的平衡转化率为40% 13、室温下，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR－、R2－分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．由图可知：H2R的pKa1＝1.3（已知：pKa= -lgKa） B．在pH＝4.3的溶液中：3c(R2－) ＞ c(Na＋) C．0.2mol/L H2R溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中pH＝4.3 D．在pH＝3的溶液中存在 ＝10－3 14、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 A．Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀 B．Al(OH)3不能溶于氢氧化钠 C．Al(OH)3能溶于盐酸 D．Al(OH)3属于两性氢氧化物 15、在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（　　） A．反应的化学方程式为2X=3Y+Z B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C．若t=4，则0-t的X的化学反应速率为0.1mol/(L·min) D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大 16、化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，下列有关四个曲线图的说法正确的是 A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B．图②可以表示相同pH 的醋酸和盐酸分别加水稀释时溶液的pH 随溶液体积的变化 C．图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时的pH变化 D．由图④可知，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变△H=△H1-△H2 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知A的分子式为C3H4O2，如图是A～H间相互转化的关系图，其中F分子中含有一个七元环，H是一种高分子化合物。 已知：①羟基与双键或三键碳原子相连的醇不稳定； ②同一个碳原子上连有两个或多个羟基的多元醇不稳定。 请回答下列问题：A中含有的官能团有___(填结构简式)。请指出A→B的反应类型：___。G中不同化学环境的氢原子有___种。请写出下列有机物的结构简式：C___、F___。请写出B→D(第①步)反应的化学方程式：___。 18、化合物G具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下： E中官能团的名称为____、____。 B→C、E→F的反应类型分别为____、____。M的结构简式为____。写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____。 Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应； Ⅱ．与NaOH溶液共热后所得产物之一含三种化学环境不同的氢，且能与金属钠反应。请写出以乙烯、丙烯和PPh3为原料制备(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干）____。 19、TiO2广泛应用于涂料、塑料、造纸、印刷油墨等领域。TiOSO4溶液加水稀释可析出aTiO2·bH2O沉淀。写出TiOSO4溶液加水稀释时所发生反应的化学方程式：____。实验室测定aTiO2·bH2O组成的方法如下： 步骤一：取样品4.900 g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝将溶解生成的TiO2+还原为Ti3+，将溶液转移到容量瓶中，并定容至250 mL。 步骤二：取25.00 mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定，将实验数据记录在下表中。重复滴定2次。滴定过程发生的物质转化为：Ti3+TiO2+ 滴定序号 待测液体积/mL NH4Fe(SO4)2标准溶液 滴定管起点读数/mL 滴定管终点读数/mL 1 25.00 0.04 25.04 2 25.00 0.07 25.05 3 25.00 0.13 25.15 ①使用滴定管过程中所涉及下列操作的先后顺序是____（填字母）。 a．排除滴定管尖嘴处的气泡 b．检查滴定管是否漏液 c．用待装液润洗滴定管 ②滴定终点的实验现象是____。 ③通过计算确定该样品的组成，写出计算过程____。 20、实验室以一种工业废渣主要成分为、和少量Fe、Cu的氧化物为原料制备实验过程如下： 酸溶过程中，发生的化学方程式为______。 加入的作用为______。 下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述，正确的是______。 A 使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液 B 将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开旋塞放气 C 分液时，必须塞紧上口玻璃塞，保证密封，以防止有机萃取剂挥发 D 本实验中，含的有机相一定从下口放出，水层从上口倒出 21、铅酸蓄电池是常见的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸。充放电的总反应是： Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 该蓄电池放电工作时电解质溶液中SO42-移向________（填“正极”或“负极”，下同）充电时，该极接直流电源的_________。Cu2O是一种半导体材料，可通过右图的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑ 阴极的电极反应式是__________________________。 若用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有0.2mol H+被消耗时，Cu2O的理论产量为_______g。 为防止钢闸门在水中被腐蚀，可将其与铅酸蓄电池的_______极相连（填Pb或PbO2）。用铅蓄电池电解500mL饱和食盐水（足量）。电解一段时间后，共收集到气体1120mL（已折算成标准状况下），则所得溶液的pH＝_________（不考虑气体的溶解及电解前后溶液体积的变化） 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 2、C 3、D 4、A 5、D 6、D 7、D 8、A 9、C 10、B 11、C 12、D 13、C 14、B 15、C 16、B 二、非选择题（本题包括5小题） 17、、－COOH 加成反应 3 HOOCCH2CH2Br +2NaOH+NaBr+H2O 18、酯基 碳碳双键 氧化反应 取代反应 19、aTiOSO4＋(a＋b)H2O＝aTiO2·bH2O↓＋aH2SO4 b c a 溶液恰好变为红色，且半分钟内不褪去 取三次滴定消耗标准溶液的平均值为25.00mL，n[NH4Fe(SO4)2]=0.2000 mol·L－1×25.00×10－3L=5×10－3mol，n[NH4Fe(SO4)2]=n[Ti3＋]，4.900g样品中：n(TiO2)= 10×5×10－3mol=0.05 mol，m(TiO2)= 0.05 mol×80.0 g·mol－1=4.000 g，m(H2O)=4.900 g–4.000 g=0.900 g，n(H2O) ==0.05 mol ，a∶b=0.05 mol∶0.05 mol = 1∶1，该样品的实际组成为TiO2·H2O 20、 将氧化为，便于除杂 AB 21、283 负极 负极 2H++2e-=H2↑ 7.2 Pb 13