2022年广西省重点中学化学高二第一学期期末联考试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、1 mol乙烯与氯气发生加成反应后，再与氯气发生完全取代反应，整个过程中消耗氯气(　　) A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol 2、已知298K下反应2Al2O3（s）+3C（s）= 4Al（s）+3CO2（g）△H=+2171.0kJ/mol，△S=+635.5J/（mol•K），则下列说法正确的是 A．由题给△H值可知，该反应是一个放热反应 B．△S＞0表明该反应是一个熵减少的反应 C．该反应在室温下可能自发进行 D．若温度可以决定反应的方向，则该反应可以自发进行的最低温度为3416.2 K 3、已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/mol·L－1 0.44 0.6 0.6 下列叙述中正确的是(　　) A．增大CH3OH的浓度，可使活化分子百分数增多，反应速率加快 B．该时刻正、逆反应速率的大小：v正＜v逆 C．平衡时c(CH3OH)＝0.04 mol·L－1 D．若加入CH3OH，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－1 4、不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法不正确的是(　　) A．d点对应的食盐水pH＝6，呈中性 B．向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－) C．a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同 D．温度为T ℃时，0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH＝11 5、不同温度T1、T2时，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是 A．升高温度，可以使溶液由b点变为d点 B．加入BaCl2固体，可以使溶液由a点变为c点 C．c点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出 D．T1温度下，恒温蒸发溶剂，可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点 6、下面说法中，正确的是 A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B．在SiH4、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子中3个碳原子都是sp3杂化 D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′ 7、下列关于金属的腐蚀及防护说法不正确的是 A．若马口铁（镀锡铁）镀层破损，铁的腐蚀速率将加快 B．为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极作阴极 C．可以采用改变金属组成或结构的方法减缓金属腐蚀 D．为保护海轮的金属船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块 8、有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”。说明苹果是一种对人体健康非常有益的水果，苹果为人体提供的主要营养素是(　　) A．油脂 B．无机盐 C．蛋白质 D．维生素 9、为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是 A．的变化 B．的变化 C．的变化 D．的变化 10、下列不可用于治疗胃酸过多的物质是 A．NaHCO3 B．Al(OH)3 C．Al2Mg6(OH)16CO3．4H2O D．AgNO3 11、下列化学用语正确的是（ ） A．HSO3－+ H2OSO32－ + OH－ B．Al3+ + 3H2O = 3H+ + Al（OH）3↓ C．NaHCO3 = Na+ + HCO3－ D．H2S2H++ S2－ 12、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A．足量Na2O2和11.2 L CO2反应，转移电子数目为0.5NA B．标准状况下，22.4 L SO3所含分子数大于NA C．17 g氨气和17 g氢氧根所含电子数均为10NA D．24 g O2和24 g O3所含的氧原子数均为1.5NA 13、下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是 A．NaHCO3→Na2CO3 B．KClO3→O2 C．KI→I2 D．Cl2→HClO 14、在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g)＋O2 (g)2 SO3(g)；△H＜0。某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是 ①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 ②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动 ③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 ④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 15、下列关系互为同分异构体的是（ ） A．35C1和37Cl B．CH3CH2CH2 CH3和CH(CH3)3 C．CH3CH3和CH3CH2CH3 D．H2O和H2O2 16、25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/L的KHA溶液pH=10:c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-) B．0.1mol/LNaHS溶液:c(S2-)=c(H+)+c(H2S) C．100mL1.0mol/LFe(NO3)2溶液和10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后:c(NO3-)=2.0 mol/L D．0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合pH<7:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 17、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ） A．150mL1mol·L-1的NaCl B．75mL2mol·L-1的NH4Cl C．150mL3mol·L-1的KCl D．75mL2mol·L-1的CaCl2 18、在汽车上安装高效催化转化器，可发生反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) △H，减少汽车尾气污染。某研究性学习小组在两个初始条件完全相同的恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO气体，甲组不加催化剂，乙组加入催化剂，分别用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 时间（s） 甲 乙 0 1 2 3 4 5 0 1 2 3 4 5 c(NO)(×10-4mol/L) 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 c(CO)(×10-3mol/L) 3.60 3.60 3.60 3.60 3.60 3.60 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 下列说法正确的是： A．通过甲乙组数据对比可知，催化剂可以让原来不能自发进行的反应体系自发进行 B．根据化学反应原理综合分析可知：反应2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) 的△H＜0 C．乙容器中，0～2s内NO的平均速率v（NO）＝3.75 mol·L－1·s－1 D．达到平衡后，将容器乙中各物质的浓度均加倍，则体系K值增加，平衡正向移动 19、改变下列条件，化学平衡一定会发生移动的是( ) A．浓度 B．压强 C．催化剂 D．温度 20、25℃时，CH3COOH：K＝1.75×10－5，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。物质的量浓度均为0.1 mol/L的①CH3COONa溶液 ②Na2S溶液 ③NaHS溶液，三种溶液的pH由小到大的顺序是 A．①③② B．③①② C．③②① D．②①③ 21、不属于同一主族的元素是 A．Be Mg B．C Si C．O S D．N Br 22、下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ） A．盐酸的物质的量浓度为 1mol/L B．P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用做本实验的指示剂 二、非选择题(共84分) 23、（14分）石油分馏得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下： 已知以下信息： ①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。 ②R—X＋R′—X R—R′(X为卤素原子， R、R′为烃基)。 回答以下问题：B的化学名称为_________，E的结构简式为_________。生成J的反应所属反应类型为_________。F合成丁苯橡胶的化学方程式为：_________I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)。 ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体； ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。 其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)。参照上述合成路线，以2­甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_________。 24、（12分）有机物A 的分子式为C3H6O2，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C。B在一定温度和催化剂存在下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色沉淀E产生。请回答下列问题：写出下列物质的结构简式：A________； B________；D__________；写出化学方程式：B→C：________________________________。 25、（12分）Ⅰ.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案： 实验 编号 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 水 反应温度/℃ 反应时间/s ① 5.0mL 5.0mL 0 20 125 ② V1 V2 2.0mL 20 320 ③ 5.0mL 5.0mL 0 50 30 反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O。实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至_________________时，记时结束。实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1=______mL , V2=_______mL。下列有关该实验的叙述正确的是_________。 A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积 B．实验时应将5.0 mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。 C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性 D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是_______； Ⅱ. 某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4 • xH2O，为测定x的值,进行下列实验： ①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL