2022年广东省六校化学高二上期末教学质量检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( ) A．正极反应为Zn－2e－=Zn2＋ B．电池反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu C．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 D．在外电路中，电流从负极流向正极 2、根据如图回答，下列说法不正确的是 A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁 B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变 C．燃料电池中正极反应为1/2O2＋2e－＋2H＋===H2O D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜 3、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 ①常温下 NaNO：溶液的pH大于7 ②HNO2不稳定，受热易分解 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下0．1 mol·L一1HNO2溶液的pH＝2．1 ⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7 ⑥常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3．1 A．①④⑥ B．①②④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全部 4、如下图所示表示4­溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 5、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是( ) A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ B．电解精炼铜时，Y是粗铜 C．在铁片上镀铜时，X是纯铜 D．制取金属铝时，Z是氯化铝溶液 6、美日三名化学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而荣获2010年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是（ ） A．有机物中一定含有碳和氢两种元素 B．一定条件下，使用催化剂能提高反应物的平衡转化率 C．将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒规律 D．将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键 7、将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400℃)，可以得到该物质的固体的是(　　) A．AlCl3 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．KMnO4 8、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B．已知2C(s)＋2O2(g) == 2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)==2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2 C．已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应数值均为57.3kJ D．已知C(石墨，s) == C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 9、下列关于钠的说法正确的是 A．钠是活泼的非金属 B．金属钠着火，立即用水扑灭 C．钠与水反应放出氢气 D．钠不能保存在易燃品煤油中 10、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是 A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－ B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 11、甲装置中所含的是物质的量之比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如乙所示(不考虑电解产物与水的反应)。试分析下列叙述中正确的是(　　) A．该混合溶液中的SO42-导致A点溶液的pH小于B点 B．AB段与BC段在阴极上发生的反应是相同的，即Cu2＋＋2e－===Cu C．BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2∶1 D．在整个电解的过程中会出现少量蓝色的Cu(OH)2沉淀 12、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） A．金属铁 B．金属铜 C．金属钠 D．金属铝 13、阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的数量为0.1 B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 14、对某一可逆反应来说，其他条件不变时，使用催化剂(　　) ①可以提高反应物的平衡转化率　 ②可以同等程度改变正逆反应的速率 　 ③增大正反应速率，减小逆反应速率　 ④不能改变平衡混合物的组成 　 ⑤不能使化学平衡发生移动　 ⑥改变反应的ΔH A．①②⑤ B．①③⑤⑥ C．②④⑥ D．②④⑤ 15、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 用pH试纸检测：0.1mol·L-1Na2SO3溶液、0.1mol·L-1NaHSO3溶液 Na2SO3溶液的pH约为10； NaHSO3溶液的pH约为5 HSO3-结合H+的能力比SO32-强 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半 气体颜色比起始时浅 加压后，NO2转变为无色的N2O4 D 饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸 沉淀部分溶解且有气体产生 Ksp(BaSO4) >Ksp(BaCO3) A．A B．B C．C D．D 16、由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④两种烃中碳的质量分数相同。一定正确的结论是 （ ） A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．③④ 二、非选择题（本题包括5小题） 17、下图是某些有机物之间的转化关系图： 已知：①油脂A的分子式为C57H104O6，且反应生成C、D的物质的量之比为1: 3 ②E的分子式为C3H6O，含有甲基且所有碳原子都是饱和碳原子 ③G是一种可降解高聚物，其化学式可表示为 试回答下列问题：G中官能团的名称是_______，D的分子式为_____________，E的结构简式为____________。下列关于苯甲酸说法正确的是_______ A 其结构式为 B 其苯环上的一氯代物有3种 C 1个分子可与4个氢气分子发生加成反应 D 与图中有机物C反应可得到5种不同的酯类物质（不考虑立体异构）烃B与苯在一定条件下1:1反应生成F，分析F的1H核磁共振谱图，共有5个吸收峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6，写出B与苯反应生成F的化学方程式：____________________________。写出所有符合下列要求的E的同分异构体（不包括E）：_________________________________。 ①链状化合物 ②氢谱上只有3组峰 ③分子中不含C=C—OH结构现有甲苯与C的混合液体，其含碳量为60%。取92g该混合液体完全燃烧，将产物依次通过装有足量浓硫酸和碱石灰的装置完全吸收，则装有浓硫酸的装置质量增重________g，甲苯与C的物质的量之比为__________________。 18、近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________（填“系统（Ⅰ）”或“系统（Ⅱ）”）。羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k时，将1 mol CO2与1 mol H2S充入2 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 ①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。 ②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。（填“>”“<”或“=”） ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号） A．N2 B．H2S C．COS D．CO225℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。 ①pH=13时，溶液中的c( H2S ) + c( HS- )=_____mol·L-1。 ②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13 ] 19、某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为测定纯度，进行以下滴定操作： A．在 250 mL 的容量瓶中定容配成 250 mL 烧碱溶液 B．用移液管移取 25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙 C．在天平上准确称取烧碱样品 Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解 D．将物质的量浓度为 c 的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记开始读数为 V1 E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记读数 V2 回答下列各问题：正确操作步骤的顺序是（用字母填写） _______→ ________→ ________→D→ ______。D 步骤中液面应调节到 ______，尖嘴部分应 ______。滴定终点时锥形瓶中颜色变化是 ______。若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？______（填“偏高”、“低”或“不变”）该烧碱样品纯度的计算式为______。 20、草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为： 假设1:该反应为放热反应 假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用 假设3:K+对该反应有催化作用 该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 。称取 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。 ①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 。 ②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号）。 A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘 B．定容时俯视刻度线 C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，