2022年四川省成都第七中学化学高二第一学期期末经典试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是 (　　) A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 B．与互为同分异构体的芳香族化合物有6种 C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种 D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成 5种一硝基取代物 2、关于如图中四个图像的说法正确的是 注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积。 A．①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝183 kJ/mol B．②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体 C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 D．④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液 3、常温下，取0.3 mol·L－1 HY溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH＝9，则下列说法(或关系式)正确的是(　　) A．混合溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1 B．混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) C．c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1 D．c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3 mol·L－1 4、室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中不变 B．溶液中导电粒子的数目减少 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大 D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液后pH=7 5、乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是 A．与氢气反应生成乙烷 B．与氧气反应生成二氧化碳和水 C．与溴水反应使之褪色 D．与水反应生成乙醇 6、若定义pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-1gc(C1-)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的PAg和pCl 可绘制图像如右图所示，且己知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图像，下列表述正确的是 A．T3 >T2 >T1 B．将A点的溶液降温，可能得到C 点的饱和溶液 C．向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至D点 D．A点表示的是T 1温度下的不饱和溶液 7、下列比较中正确的是（ ） A．相同浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中 c(NH4+)：③>①>② B．相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中 c(Na+)：③>②>① C．同浓度、同体积的溶液：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中 pH：②>③>① D．相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液 c(H+)：③>②>① 8、实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是（　　） A．饱和食盐水 B．饱和碳酸钠溶液 C．饱和NaOH溶液 D．浓硫酸 9、关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是 A．硅是良好的半导体材料 B．制备普通水泥的原料是纯碱、石灰石、石英 C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi+2CO↑ D．HF刻蚀玻璃的反应原理是：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 10、如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（ ） A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④ C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞① 11、汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是 A．温度T下，该反应的平衡常数 B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0 12、下列晶体分类中正确的一组是( ) 离子晶体 原子晶体 分子晶体 A NaOH Ar SO2 B H2SO4 石墨 S C CH3COONa SiO2 CO2 D Ba(OH)2 金刚石 玻璃 13、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是(　　) A．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 C．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐 D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油 14、常温下，某酸性溶液中只含、、、四种离子，下列说法正确的是 A．溶液中离子浓度可能满足： B．该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成 C．可由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成 D．再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为： 15、下列说法正确的是（） A．图中，随着电解的进行，溶液中增大 B．图中，Mg电极作电池负极 C．图中，发生的反应为 D．图中，K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护 16、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．30g乙烷含有的共价键数目为8NA B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA C．1mol甲基含10 NA个电子 D．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA 二、非选择题（本题包括5小题） 17、工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生产一系列化工产品。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。 电解饱和食盐水的化学方程式为___________________。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_______ (填序号）。 ①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液 A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_________。氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是_______(填序号)。 溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3 pH 11.6 9.7 10.3 5.2 A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度 B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO D．四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐_________t。氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________。 氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：__________________。 18、氢气是一种常用的化工原料，如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。以H2合成CO(NH2)2的有关热化学方程式有： ①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4 kJ·mol－1 ②NH3(g)＋CO2(g)=== NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7 kJ·mol－1 ③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5 kJ·mol－1 则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________________________。电解制H2的原理为C(s)＋2H2O(l) CO2(g)＋2H2(g)。某学习小组拟以二甲醚(CH3OCH3)－空气碱性燃料电池为电源，电解煤浆液(由煤粉与稀硫酸组成)探究上述原理，装置如图所示。 ①分别写出电极C1和C3的电极反应式__________________；___________________。 ②离子交换膜可能是________(填字母)。 a．阳离子交换膜 b．阴离子交换膜　 c．质子交换膜 ③已知4.6 g二甲醚参与反应，假设装置Ⅰ的能量转化率为100%，C4极收集到11.2L(标准状况)气体，装置Ⅱ的电流效率η＝________。 19、DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下： 用图1中的仪器 ______ （填序号①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。 量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000 mol•L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2 ①用滴定管盛装氨水前，滴定管要用 ______ 润洗2-3遍 ； ②该实验的原理（用离子方程式表示）为 _________________________________； ③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是 ______ （保留四位有效数字）。丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反应，用酸性KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定 ①设计的下列滴定方式最合理的是 ______ （填字母） ②判断滴定终点的依据是 _____________________________________________。 丙学生做了三组平行实验，数据记录如表： 实验序号 待测样品溶液的体积/mL 0.1000 mol•L-1KMnO4溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 24.98 2 25.00 1.56 29.30 3 25.00 1.00 26.02 选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为 ______ （保留四位有效数字）。 下列哪些操