2022年河北省秦皇岛中学高二化学第一学期期末质量检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是（　　） A B C D 被提纯物质 酒精（水） 乙酸乙酯（乙酸） 乙烷（乙烯） 溴苯（溴） 除杂试剂 生石灰 饱和碳酸钠溶液 酸性高锰酸钾溶液 氢氧化钠溶液 分离方法 蒸馏 分液 洗气 分液 A．A B．B C．C D．D 2、下列水解反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+ B．Br -＋H2OHBr＋OH－ C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+ 3、下图是电解饱和 NaCl 溶液的实验装置，x、y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列有关该实验正确的说法是 A．x 电极为阳极，y 电极为阴极 B．x 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生 C．若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比之比略大于 1：1 D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的 pH 未发生变化 4、常温下，向盛有1 L 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示，下列说法不正确的是 A．A点时pH＝1 B．恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 L C．B点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－) D．C点时pH＝14 5、对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 6、铝可以制造多种建筑型材。铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ） A．铝的活泼性很差 B．铝的还原性很差 C．铝与氧气不反应 D．铝表面有致密的氧化膜 7、下列物质中只含离子键而不含共价键的是 A．NH4Cl B．氩气 C．CCl4 D．CaCl2 8、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强 C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率 9、下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A．聚乙烯分子中含碳碳双键 B．甲烷与氯气在光照条件下反应，产物有5种 C．丁烷有3种同分异构体 D．油脂的皂化反应属于加成反应 10、下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，肯定错误的是（ ） A．乙烷（乙烯）：通过盛有足量溴水的洗气瓶 B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层 C．乙醇（水）：蒸馏 D．溴苯（溴）：加稀氢氧化钠溶液充分振荡洗涤后分液 11、在下面列出的事实中，不能证明乙酸是弱酸的是 A．的乙酸溶液的约为3.0 B．乙酸能跟溶液反应放出二氧化碳 C．相同浓度的乙酸和盐酸分别于与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快 D．常温下，乙酸钠溶液的约为9 12、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A．HX、HY、HZ B．HX、HZ、HY C．HY、HZ 、HX D．HZ 、HY、HX 13、已知 CuS、PbS、HgS 的溶度积分别为 l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是 A．向含 Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为 0.010 mol•L﹣1 的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为 PbS、CuS、HgS B．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜 C．在含 Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当 c(S2﹣)＝0.001 mol•L﹣1 时三种金属离子都完全沉淀 D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂 14、有关原电池的下列说法中正确的是（ ） A．在外电路中电子由正极流向负极 B．在原电池中负极发生还原反应 C．阳离子向正极方向移动 D．原电池中正极一定是不活泼金属 15、下列说法，你认为不正确的是（ ） A．平衡常数随温度的改变而改变 B．对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3 C．合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能 D．反应H2(g)＋I2 (g) 2HI(g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应HI(g) 1∕2 H2(g) ＋1∕2 I2(g) 在450℃时的平衡常数为1/7 16、净水剂铁酸钠（Na2FeO4）中，铁元素的化合价是 A．+6 B．+5 C．+3 D．+2 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，A和I都是金属单质，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白：A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。反应③的离子方程式为________________________ 反应⑧的化学方程式为_____________________________________反应⑥过程中的现象是______________________________。 18、化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用。下图为N2和O2生成NO时的能量变化情况。 则NO分解为N2和O2的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定条件下发生反应： NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol。 ①该段时间内，用CO2表示的平均反应率为 。 ②下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡的是 （填序号）。 A．容器内气体总质量保持不变 B．NO2的物质的量浓度不再改变 C．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等 D．容器内气体总物质的量保持不变锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如下图所示。电路中每通过0.4mol电子，负极质量减少 g；工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10电子的微粒，正极的电极反应式是 。 19、实验室中通常加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体，有人设计下列实验以检验用这种方法制取的乙烯中混有二氧化硫气体并检验乙烯。请回答下列问题： 图中①和④的容器内盛放的化学试剂分别是(填写代号) ①_____________________、④_________________________。 A．品红溶液　 B．烧碱溶液　 C．浓硫酸　 D．酸性高锰酸钾溶液能说明二氧化硫气体存在的现象是____________________________________________。使用装置②的目的是______________________；使用装置③的目的是__________________。确认乙烯气体存在的现象是_____________________________________________________。确认乙烯气体的存在还可用溴水，请写出乙烯与溴水反应的方程式_________________；其反应类为______________________________________。 20、某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，取该溶液50.00mL加水稀释到1L。从稀释后溶液中取出20.00mL．测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为：自来水、_____、_____，对溶液体积读数的方法是读出_____对应的刻度值。稀释后溶液用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定： ①取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00mL。 ②取10.00mL（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸15.00mL。 判断①滴定终点的现象是_____。则此次测定原样品溶液中碳酸氢钠的浓度_____。重复上述（2）滴定操作1﹣2次的目的是_____。 21、根据题意，完成下列问题。常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液pH＝_____。某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝______。该温度__________25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。常温下，设pH＝5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH＝9的Ba(OH)2溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则c1/ c2＝__________。常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。 若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝__________。若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝__________。向明矾溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH______7(填>，<，=)，离子反应总方程式为______________________。用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：a.称取一定质量的HA配制成0.1mol・L－1的溶液100mL； b.用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。 乙：a.用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各 100mL； b.分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； c.各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察反应现象，即可证明HA是弱电解质。 ①在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_______。 ②甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____1(选填“＞”、“＜”或“＝”)。 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_______(多选扣分)。 A．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快 B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快 C．两个试管中生成气体的速率一样快 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 2、D 3、C 4、D 5、C 6、D 7、D 8、D 9、B 10、C 11、B 12、A 13、A 14、C 15、B 16、A 二、非选择题（本题包括5小题） 17、 铁 Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+ +4H2O Al2O3＋2NaOH＝2