2022-2023学年贵州省毕节大方县德育中学化学高二第一学期期末预测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、有关下列诗句或谚语的说法正确的是 A．“水乳交融”包含化学变化 B．“蜡炬成灰泪始干”包含化学变化 C．“滴水石穿”“绳锯木断”均为物理变化 D．“落汤螃蟹着红袍”只是物理变化 2、加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列物质各组物质中不能全部发生加成反应的是 A．乙烷、乙烯 B．乙烯、乙炔 C．氯乙烯、溴乙烯 D．苯、2－丁烯 3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的非金属性是周期表中最强的，Y的周期数是族序数的3倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的原子最外层电子数是最内层的3倍。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X) B．X的最高正价等于其族序数 C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞Y D．Z的单质在W元素最高价氧化物对应水化物冷的浓溶液中不反应 4、化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 B．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应 C．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 D．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同 5、下列属于放热反应的是 A．生石灰和水 B．碳酸钙高温分解 C．灼热的碳和二氧化碳 D．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl 6、下列溶液一定呈酸性的是 A．pH＜7的溶液 B．c(H+)＞c(OH—) 的溶液 C．pH＞7的溶液 D．c(H+)＜c(OH—) 的溶液 7、氰气的分子式为(CN)2，结构式为NC-CN，其性质与卤素单质相似，下列叙述不正确的是（ ） A．NC键的键能大于CC键的键能 B．(CN)2分子中含有3个σ键和2个π键 C．NC键的键长小于CC键的键长 D．(CN)2能与NaOH溶液反应 8、下列关于SO2气体的说法正确的是 A．无色无味 B．难溶于水 C．能使品红溶液褪色 D．不具有氧化性 9、金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是 A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高 C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n D．在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 10、下列对定量实验误差分析正确的是 操作 结果 A 中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中 无影响 B 酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡 偏高 C 测定溶液pH 的实验中，用湿润的pH 试纸测定某溶液的pH 偏高 D 现需90mL 1.0mo/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制 溶液浓度偏低 A．A B．B C．C D．D 11、下表中，对陈述 I、II 的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述 I 陈述 II 判断 A 用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫 酸铜溶液 可以制取更多的氢气 I 对、II 对、有 B 用 Mg﹣Al﹣NaOH 构成原电池 Mg 更活泼作负极 I 对、II 对、无 C AlCl3 是离子化合物 电解熔融的 AlCl3 制取金属铝 I 对、II 对、无 D 石墨常用做电解池的电极 石墨的化学性质稳定且导电性好 I 对、II 对、有 A．A B．B C．C D．D 12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　) A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼 13、下列不是应用了电解池原理的是（ ） A．电镀 B．工业制镁 C．牺牲阳极的阴极保护法 D．氯碱工业制Cl2等 14、少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（ ） ①加 ②加固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④改用的硝酸 ⑤加溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用的盐酸 A．③⑤⑥⑦ B．③⑦⑧ C．③⑥⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧ 15、能够快速、微量、精确的测定出有机物的相对分子质量的物理方法是( ) A．质谱法 B．红外光谱法 C．紫外光谱法 D．核磁共振氢谱法 16、氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，下列叙述不正确的是(　　) A．H2在负极发生氧化反应 B．燃料电池的能量转化率可达100% C．是一种高效、环保的发电装置 D．供电的总反应为：2H2 + O2＝ 2H2O 17、下列反应中，N元素只表现还原性的是 A．NO2与H2O反应 B．NH3与O2反应 C．浓HNO3与Cu反应 D．NH4Cl与Ca(OH)2反应 18、已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是 A．X能使KMnO4溶液褪色 B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应 C．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应 D．1molX分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、4mol、1mol 19、已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1．8×10-10，则下列说法正确的是（ ） A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-） C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出． D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI 20、常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（ ） A．0.1mol/LNa2CO3 溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） B．0.1mol/L NH4Cl的溶 液 和 0.1mol/LNH3·H2O的 溶液等体积混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） C．醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-） D．0.1 mol/L NaHS 的溶液中： c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+c（H2S） 21、检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是(　　) A．通过品红溶液 B．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水 C．通过澄清石灰水 D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 22、电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（ ） A．阴极 B．负极 C．铜电极 D．石墨电极 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A是天然有机高分子化合物，在相同条件下，G的蒸气密度是E的2倍，它们之间的转化关系如图： ⑴有机物E中官能团的名称是______________________________ ⑵检验A水解后是否有B生成，应先中和水解液，再需加入的试剂和反应条件为_________________ ⑶已知I的结构中无双键，写出D转化为I的化学方程式____________________________________________ ⑷下列说法不正确的是（_________） A．上图转化关系中有取代反应、加成反应、氧化反应 B．某烃的相对分子质量是D、H之和，该烃可能的结构有三种 C．有机物B、C、D、E均能使酸性高锰酸钾褪色 D．实验室制备G常用饱和碳酸钠溶液收集产物，G在下层 24、（12分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下： A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________，写出A+B→C的化学反应方程式为_____________________ (2)图中①、②、③ 3个—OH的酸性由强到弱的顺序是______ E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式________D→F的反应类型是_____________，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______________mol已知：R—CH2—COOH A有多种合成方法，写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下： H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5 _________________________________________________ 25、（12分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。 ①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，负极反应式是____________。 ②图1中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料可以选择____________（填“”或“”）。图2为钢铁防护模拟实验装置，则铁做_________极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，___________，则说明保护效果好。氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图3所示：为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。 ①的电极反应式是__________________； ②若电池共产生水，则电路中通过了___________的电子。 26、（10分）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； ④ 量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号___，该错误操作会导致测定结果___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___中，该仪器的名称是___。（从图中选填“甲”或“乙”） 下列操作会引起实验结果偏大的是：___（填编号） A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗 D．用酸式滴定管量取