2022-2023学年淮北市重点中学化学高二上期末预测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法或表示方法中不正确的是 A．在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液呈碱性 C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应 D．常温下，0.1 mol·L－1的NaOH溶液和0.06 mol·L－1的H2SO4溶液等体积混合，混合溶液的pH＝2 2、某温度下，相同pH值得盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是 A．I为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度 3、电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，下列有关说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过） A．a电极反应式为：2H＋＋2e—=H2↑ B．产物丙为硫酸 C．d为阴离子交换膜 D．Na2SO4溶液浓度增大 4、在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则下列判断正确的是( ) A． B．物质A的转化率降低 C．物质B的质量增加 D．平衡向正反应方向移动了 5、下列离子方程式书写不正确的是 A．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应生成沉淀：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B．KMnO4标准液滴定草酸：2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O C．H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐：H2S＋CO32－＝HS－＋HCO3－ D．FeS溶于稀盐酸中：S2－＋2H＋＝H2S↑ 6、下列实验的有关操作，其中正确的是( ) A．在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加热，再滴入AgNO3试液以检验其是否发生水解 B．除去苯中少量苯酚，可采用加足量NaOH溶液充分振荡，静置分液的方法 C．向蛋白质溶液中加入CuSO4盐溶液会使蛋白质发生盐析 D．在蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，微热，加新制Cu(OH)2悬浊液煮沸，通过观察有无砖红色沉淀生成检验蔗糖水解产物是否含有葡萄糖 7、现有常温下的四种溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液 ②0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O的混合溶液（显碱性）③0.1 mol·L-1 NH3·H2O ④0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 HCl的混合溶液下列说法不正确的是（ ） A．NH4+离子浓度由大到小的顺序为②>④>①>③ B．NH3·H2O分子浓度由大到小的顺序为②>③>①>④ C．溶液的pH由大到小的顺序为③>②>①>④ D．溶液中的离子总浓度由大到小的顺序为④>①>②>③ 8、某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是 A．Fe作正极，发生氧化反应 B．负极反应： C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D．工作一段时间后，NaCl溶液中增大 9、某烷烃结构简式为，其命名正确的是 A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷 B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷 C．3，3，4-三甲基己烷 D．3，4，4-三甲基己烷 10、海水是资源宝库，海水中存在大量的Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、Br－、I－、SO42-等离子。以海水为原料不需要发生化学变化就可以制取的是 A．NaCl B．I2 C．Br2 D．Mg 11、下列金属常温下就能与水反应的是 A．钠 B．铝 C．铁 D．铜 12、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳 C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．溴苯、乙醇、乙酸 13、下列关于燃烧热的说法中正确的是 A．1 mol物质燃烧所放出的热量 B．常温下，可燃物燃烧放出的热量 C．在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 14、某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是 ①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色； ③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应； ⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应 A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥ 15、某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g) + Y(g)Z(g)。反应过程中测定的部分数据如下表: t/min n(X)/mol n(Y)/mol 0 1.20 0.60 1 0.90 2 0.80 4 0.20 下列说法正确的是 A．反应1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min) B．在2min~4min间，v(X)正>v(Y)逆 C．生成1mol Z的同时，生成1mol X 能说明该反应已达化学平衡状态 D．其他条件不变，再充入1.2mol X，X的转化率将增大 16、将a mol铁粉加入到含b mol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L(标况)的NO、NO2混合气体。下列有关说法不正确的是 A．若反应后产物中只有Fe2＋生成，则＜a＜ B．若反应后产物中只有Fe3＋生成，则b＝3a＋ C．若反应后产物中有Fe2＋、Fe3＋生成，则＜b＜6a D．若反应后溶液中有d mol H＋，则b＝3a＋d＋ 17、用类推法可能会得出错误的结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是 A．加热条件下，Na与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应生成过氧化锂 B．相同温度下，Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3 C．Al3+与S2-在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，Fe3+与S2-也如此 D．可以用铝制或铁制容器常温下贮运浓硫酸，也可贮运浓硝酸 18、重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色 A．NaHSO4　　　　 B．NaHCO3　 　　　C．Na2CO3　　　　 D．CH3COONa 19、依据下列甲、乙、丙三图判断，下列叙述不正确的是 A．甲是原电池，乙是电镀装置 B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应 C．乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解 D．丙装置中，若粗铜中含有Au、Ag、Fe、Zn等杂质，电解后Au、Ag形成阳极泥 20、某溶液中含有等物质的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀。 下列说法不正确的是 A．溶液中可能含有K+ B．溶液中可能含有SO42- C．溶液中可能含有Fe3+ D．溶液中可能含有SO32- 21、已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是： A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 22、分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：①FeH2Cu,②CuOCuSO4Cu，对制备得到Cu的量，下列判断正确的是（ ） A．一样多 B．②多 C．①多 D．无法判断 二、非选择题(共84分) 23、（14分）化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用。下图为N2和O2生成NO时的能量变化情况。 则NO分解为N2和O2的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定条件下发生反应： NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol。 ①该段时间内，用CO2表示的平均反应率为 。 ②下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡的是 （填序号）。 A．容器内气体总质量保持不变 B．NO2的物质的量浓度不再改变 C．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等 D．容器内气体总物质的量保持不变锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如下图所示。电路中每通过0.4mol电子，负极质量减少 g；工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10电子的微粒，正极的电极反应式是 。 24、（12分）Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。 已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为____________________。 (2)Q元素在元素周期表中属于____区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为______。 (3)RY2的电子式为________________，Z3+的离子结构示意图为____________。 (4) 由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为______。 25、（12分）某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．检查滴定管是否漏水 B．用蒸馏水洗干净滴定管 C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 G．另取锥形瓶，再重复操作一次 完成以下填空：操作F中应该选择图中 ______ 滴定管（填标号）。 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ____(填选项)，滴定终点溶液颜色的变化是 ______。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20 1.02 21.03 2 20 2.00 25.00 3 20 0.60 20.59