2022年上海市金山区市级名校化学高二上期末考试模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、 当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是( ) A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ 2、下列化学用语书写正确的是（ ） A．次氯酸的电离方程式：HClO===H++ClO－ B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑ C．电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－==Cu2+ D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol－1 3、甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式如下CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，ΔH>0,T℃时，K=2.00，若CH3OH、HCHO、H2起始浓度（mol•L－1）分别为2.0、1.0、2.0，反应达到平衡时，HCHO的体积分数（ ） A．大于20% B．等于20% C．小于20% D．无法确定 4、测定溶液先升温再降温过程中的，数据如下表。实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是 时刻 ① ② ③ ④ 温度 25 30 40 25 9.66 9.52 9.37 9.25 A．溶液中存在水解平衡： B．④产生的白色沉淀是 C．①→③的过程中，在降低 D．①→③的过程中,温度与相比，前者对水解平衡的影响更大 5、下列物质中不属于合金的是 A．金刚石 B．白铜 C．硬铝 D．不锈钢 6、植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（ ） A．它是一种再生能源 B．乙醇易燃烧，污染小 C．乙醇只能在实验室内作燃料 D．粮食作物是制乙醇的重要原料 7、已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是 A．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔 B．1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔 C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔 D．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔 8、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是( ) A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ B．电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32g C．铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同 9、某同学设计如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，该电池工作时，下列说法正确的是（ ） A．盐桥中的K+ 移向AgNO3溶液 B．负极反应为：Ag –e— ==Ag+ C．在外电路中，电子由银电极流向铜电极 D．铜电极上发生还原反应 10、将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的( ) A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5mol·L－1 C．pH≈7 D．c(OH－)<10－7mol·L－1 11、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是 A．放电时负极反应为：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 12、用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量增加而减少的是 A．c(H+) B．OH-的物质的量 C． D． 13、辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示。下列判断正确的是 A．曲线b代表加入催化剂时的能量变化 B．反应物的总能量小于生成物的总能量 C．表示辛烷燃烧热的热化学方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5152.6kJ/mol D．反应a、b的活化能不同 14、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅 15、根据下列实验现象，可以得到相应结论的是 实验 现象 结论 A 将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中 无气泡 酸性:H2CO3>H3BO3 B 向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.3mol/LFeCl3和0.2mol/LCuCl2溶液各1mL 前者生成气泡的速率更快 催化效果:  Fe3+> Cu2+ C 分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI的溶液，滴加2滴稀的Ag(NH3)2OH溶液,充分振荡后 KCl溶液中无白色沉淀,KI溶液中有黄色沉淀 微粒结合Ag+的能力：I->NH3>Cl- D 向1mL2mol/L的NaOH溶液中，滴加1-2滴1mol/ L MgCl2溶液，再滴加2滴1mol/ L FeCl3溶液 先有白色沉淀，后有红褐色沉淀 Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3 A．A B．B C．C D．D 16、类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是(　　) ①碱性溶液能使无色酚酞变红色，所以能使无色酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性 ②氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性 ③酸碱发生中和反应生成盐和水，所有生成盐和水的反应一定是中和反应 A．只有② B．①② C．①③ D．②③ 17、下列关于石油及石油炼制的叙述中，错误的是（ ） A．通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质油和气态稀烃 B．含C20以上烷烃的重油经减压分馏可以得到煤油和柴油 C．裂化汽油不能用于萃取溴水，催化重整可得芳香烃 D．石油分馏是物理变化，分馏得到的各馏分仍是多种烃的混合物 18、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，设计如下实验得出的结论：HX是弱酸．其中不合理的是（　　） A．室温下，测得0.1 mol•L﹣1HX溶液的pH＞1 B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7 C．室温下，测得1 mol•L﹣1NaX溶液的pH＞7 D．在相同条件下，对0.1 mol•L﹣1的盐酸和0.1 mol•L﹣1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗 19、下列不是乙烯用途的是 A．制塑料 B．做灭火剂 C．制有机溶剂 D．做果实催熟剂 20、常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（ ） A．a～b点导电能力增强说明HR为弱酸 B．a、b点所示溶液中水的电离程度不相同 C．b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解 D．c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+） 21、将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ） A．9 B．10 C．11 D．12 22、碳原子数小于 6 的烷烃中，一氯代物只有一种的有 A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有机化合物A～H的转换关系如下所示： 请回答下列问题：链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是____________________________。在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。E______(填“存在”或“不存在”)顺反异构，由E转化为F的化学方程式为______________________________。G与金属钠反应能放出气体，由F转化为G的反应条件是__________________；由G生成H的化学方程式是__________________。B是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)，则B的结构简式为________________________。 24、（12分）有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A 为由两种元素组成的固体，含非金属质量分数为39.13%；D、E、L均为无色气体，E 和L难溶于水；F 为常见金属；G、I、J焰色反应显黄色；M 为红褐色固体。 请回答下列问题：M的化学式为_________。G的电子式为_________。写出反应①的化学方程式：_____________。写出反应②的离子方程式：_____________。 25、（12分）酒后驾车是引发交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。实验室可用乙醇在一定条件下制得乙烯，写出该反应的化学方程式（要求写反应条件）：____。观察如图制取乙烯和收集装置。请回答： ①请指出该装置中两处错误_____，____。 ②圆底烧瓶中加入几片碎瓷片的作用是_____。 ③写出乙烯使溴水褪色发生反应的化学方程式____。 26、（10分）某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．检查滴定管是否漏水 B．用蒸馏水洗干净滴定管 C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 G．另取锥形瓶，再重复操作一次 完成以下填空：操作F中应该选择图中 ______ 滴定管（填标号）。 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ____(填选项)，滴定终点溶液颜色的变化是 ______。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20 1.02 21.03 2 20 2.00 25.00 3 20 0.60 20.59 滴定中误差较大的是第 ______ 次实验，造成这种误差的可能原因是 ______。 A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次 B．滴定开始前锥形瓶内有蒸馏水残留 C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴