2022年山东省决胜新高二化学第一学期期末考试试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、2008年12月15日，全球第一款不依赖专业充电站的双模电动车--比亚迪F3DM双模电动车在深圳正式上市．比亚迪F3DM双模电动车代表着“科技绿色明天”，运用了众多高新科技，开启了电动车的新时代，同时也实现了中国力量领跑世界．镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的（） A．充电过程是化学能转化为电能的过程 B．充电时阳极反应： C．放电时负极附近溶液的酸性增强 D．放电时电解质溶液中的向正极移动 2、下列物质中，不属于天然高分子化合物的是 A．淀粉 B．棉花 C．塑料 D．蚕丝 3、下列物质中沸点最高的是 A．CH3(CH2)3CH3 B．CH3(CH2)2CH3 C．(CH3)3CH D．(CH3)2CHCH2CH3 4、下列应用与盐类水解无关的是 A．纯碱溶液可去除油污 B．用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂 C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D．一定浓度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈红色 5、有短周期元素 A、B、C， 其中 A、B 同周期，B、C 同主族，三元素原子的最外层电子数之和为 17， 核电荷数之和为 31，则 A、B、C 为（ ） A．C、N、P B．N、O、S C．N、P、 O D．C、O、S 6、A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定 C．用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定 D．若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定 7、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 A．氢氧化铝 B．硫酸钙 C．苏打 D．硫酸钡 8、下列说法具有科学性错误的是 （ ） A．“可燃冰”是可以燃烧的水结成的冰 B．没有水就没有生命 C．有机物也可以用无机物合成 D．煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程 9、A～D是中学化学实验中的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是：（ ） 序号 A B C D 装置 实验 除碱式滴定管胶管中的气泡 石油的分馏 蒸馏时的接收装置 萃取时振荡混合液 A．A B．B C．C D．D 10、用压强传感器探究生铁（Fe-C）在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀得到的图象如图。以下结论不正确的是 A．曲线①表示生铁发生析氢腐蚀，Fe 被还原 B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C．曲线②对应的容器中正极反应是O2+2H2O+4e-=4OH- D．两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+ 11、下列反应的离子方程式不正确的是 A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋= H2O C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋ = Zn2＋＋Cu D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓ 12、化合物A的相对分子质量为136，其红外光谱和核磁共振氢谱如图，下列关于A的说法中正确的是（　　） A．若A可水解，与其同类的化合物包括的同分异构体只有5种 B．符合题中A分子结构特征的有机物类型可能不只1类 C．A的可能结构中在一定条件下最多可与发生加成反应 D．A一定属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应 13、有关原电池的下列说法中正确的是（ ） A．在外电路中电子由正极流向负极 B．在原电池中负极发生还原反应 C．阳离子向正极方向移动 D．原电池中正极一定是不活泼金属 14、已知25℃、10lkPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H=-2834.9kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) △H=-3119.1kJ/mol，由此得出的正确结论是 A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 15、等体积、等物质的量浓度的Na2SO4和Na2CO3溶液中，阴阳离子总数相比(　　) A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法判断 16、下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(　　) A．在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多 B．同价态阳离子甲比乙氧化性强 C．甲与盐酸缓慢反应放出氢气，而乙能与冷水剧烈反应放出氢气 D．甲、乙与硫酸溶液形成原电池，乙上冒气泡 二、非选择题（本题包括5小题） 17、EPR橡胶(聚乙丙烯)和工程材料聚碳酸酯(简称PC)的一种合成路线如下： 已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR’+R”OHRCOOR”+R’OH 请回答：D中所含的官能团是_______。EPR橡胶的结构简式_______。下列说法正确的是_______(填字母)。 a.反应③的原子利用率为100% b.反应④为取代反应 c.1mol F与足量金属Na反应，最多可生成22.4L H2(标准状况下)反应②的化学方程式是_______。反应②生成E时会产生多种副产物，其中有一种分子式为C9H12O2的副产物M，其结构简式为_______。反应⑤的化学方程式是_______。已知：(R1、R2、R3代表烃基)写出以D为原料合成己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的合成路线，无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件_______________________。 示例：CH3CH2OHCH2=CH2 18、根据下面的反应路线及所给信息填空： A的结构简式是_____________，名称是___________________________。③ 的反应类型__________________。反应④的化学方程式_______________________________________________。 19、用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示， 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL HCl溶液的体积/mL 1 25.00 22.41 2 25.00 22.39 3 25.00 23.39 回答下列问题：图中甲为___________滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）。 实验中，需要润洗的仪器是：________________________。取待测液NaOH溶液25.00mL 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________。对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低) ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果______________________________。 ②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果____________。 ③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果____________。 ④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果____________________。未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。 20、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：将准确称量好的2.0 g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、________________ 。用碱式滴定管量取10.00mL待测液，置于锥形瓶中，同时滴加1-2滴指示剂。化学上常选用的指示剂有酚酞或____________。用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视__________________，直到滴定到终点，若选择酚酞作为指示剂，判断滴定终点的标志是___________________________。根据下列数据，测得c（NaOH）=________。烧碱的纯度=____________。 滴定 次数 待测液体积 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 第三次 10.00 1.00 24.10 （5）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作引起待测液浓度偏小的是 _______________(填序号)。 ①读数：滴定前平视，滴定后俯视②未用待测液润洗碱式滴定管 ③用待测液润洗锥形瓶       ④不小心将标准液滴在锥形瓶外面 ⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 21、水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的HC1O除去。 已知：NH4++HClO=NH2Cl+H++H2O △H=akJ/mol 2NH2Cl+HClO=N2+H2O+3H++3Cl- △H=bkJ/mol NH4++4HClO=NO3-+6H++4Cl-+H2O △H=ckJ/mol 则2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl- △H=______kJ/mol电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟。 ①电解时，阳极的电极反应式为______________。电解过程中溶液初始Cl-浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图1和图2所示： ②图l中当Cl-浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是_______________________。 ③图2中，pH为____时处理效果最佳；当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是_______。废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS) =1.1×l0-21．Ksp(CuS)=1.3×10-36，国家规定的排放标准：镍低于1.1×10-5mol/L，铜低于7.8×l0-5mol/L。则需要控制溶液中S2-的浓度不低于______mol/L。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 2、C 3、A 4、D 5、B 6、C 7、A 8、A 9、C 10、A 11、A 12、B 13、C 14、A 15、B 16、D 二、非选择题（本题包括5小题） 17、羟基 或 —OH a c 18、 环己烷 加成反应 19、酸式 （酸式、碱式）滴定管 锥形瓶中滴入最后一滴稀盐酸，溶液红色褪去，且半分钟不再出现红色 无影响 偏高 偏低 偏低