2022年上海市宝山区市级名校化学高二第一学期期末调研试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有机反应中,不属于取代反应的是 A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 2、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　) A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 3、25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ） A．B点的横坐标a＝12.5 B．C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 4、下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）( ) 实验方案 目的 A．验证升高温度可加快H2O2分解 B．验证增大反应物浓度对平衡的影响 C．比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 D．比较弱酸的相对强弱 A．A B．B C．C D．D 5、己知:甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列实验方法不能证明甲酸是弱酸的是 A．常温下，1mol/L的甲酸溶液的pH 约为2 B．常温下，把pH=2 的甲酸溶液稀释100 倍后，pH<4 C．常温下，等体积的盐酸和甲酸溶液相比，前者的导电能力强 D．常温下，pH=3的甲酸溶液与pH= 11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液显酸性 6、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A．Ca2＋、NO3－、K＋、CO32－ B．NH4＋、Cl－、OH－、Na＋ C．CO32－、Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、Ag＋、H＋、I－ 7、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是( ) A．x是正极，y是负极 B．a极产生氢气，b极生成I2 C．a极和Pt电极都有气泡产生 D．U形管中溶液的碱性增强 8、能一次区分CH3COOH、C2H5OH、四种物质的试剂或试纸是 A．溴水 B．Na2CO3稀溶液 C．pH试纸 D．蓝色石蕊试纸 9、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是 A．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0 B．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0 C．CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH<0 10、常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是 A．Na+、K+、MnO4－、SO42－ B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl－ C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－ D．Na+、K+、CO32－、NO3－ 11、下列物质的应用过程中，发生了氧化还原反应的是 A．用氨作制冷剂 B．用氢氟酸刻蚀玻璃 C．用石英砂制粗硅 D．用二氧化硫漂白纸浆 12、某生产工艺中用惰性电极电解Na2CO3溶液获得NaHCO3和NaOH，其原理如图。下列有关说法正确的是（ ） A．a 接外电源负极 B．B出口为H2，C出口为NaHCO3溶液 C．阳极电极反应为4CO32-+2H2O-4e- = 4HCO3-+O2↑ D．应选用阳离子交换膜，电解时Na+从右侧往左移动 13、N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是 A．使用催化剂，合成氨反应的ΔH减少 B．在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子 C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3 D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 14、下列物质放入水中，没有显著热效应的是 A．钠 B．酒精 C．氧化钙 D．碳酸氢铵 15、镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行： Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2 ， 由此可知该电池放电时的负极是（ ） A．Cd B．NiOOH C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)2 16、常温下,pH=1的H2SO4和pH=12的NaOH溶液按体积比2：9混合，混合后溶液的pH 为(忽略体积变化) A．9 B．10 C．2 D．3 17、下列说法正确的是（ ） A．O2、O3是氧元素的同素异形体，性质都相似 B．35Cl与37Cl— 互为同位素 C．乙二醇( ) 和甘油（）互为同系物 D．CH3CHO 与互为同分异构体 18、下列电离方程式错误的是( ) A．H2CO3 2H＋ +CO32－ B．NaHSO4（溶液）= Na＋ + H＋ +SO42－ C．NaHCO3 = Na＋+HCO3－ D．CaCO3 = Ca2＋+CO32－ 19、下列关于乙醛的说法错误的是（ ） A．一个乙醛子有6个σ键，1个π键 B．乙醛分子中存在非极性键 C．乙醛在催化剂铜存在下可以氧化生成乙醇 D．乙醛晶体属于分子晶体 20、下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡 B．浓氨水中加入NaOH 固体产生有刺激性气味气体 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．压缩H2和I2反应的平衡混合气体，气体颜色变深 21、电解硫酸铜溶液时，要求满足下列三点要求：①阳极质量逐渐减少；②阴极质量逐渐增加；③电解液质量减轻。根据这三点要求可以选用的电极是 A．石墨作阴极，纯铜作阳极 B．含有锌、银的铜合金作阴极，石墨作阳极 C．纯铁作阳极，纯铜作阴极 D．含有锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极 22、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1 L 1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 CH3COO-为 NA个 B．标况下 22.4 L NO 和 11.2 L O2 反应后，气体分子总数为 NA个 C．1 L 0.1 mol/L 的 Na2SO3 溶液中离子总数大于 0.3NA D．H2和 O2反应生成 NA个 H2O(l)和 NA个 H2O(g)放出热量相等 二、非选择题(共84分) 23、（14分）如图所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200ml饱和CuSO4溶液,四个电极都用惰性材料制成,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g,求: 写出A、B两池中阳极电极反应式________。计算标准状况下气体各为多少升?_________。 24、（12分）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物 A～G之间的转化关系： 请回答下列问题：A的官能团的名称是___________；C的结构简式是________；E是一种具有香味的液体，由B+D→E的反应方程式为___________，该反应类型是______________；G 是一种高分子化合物，其结构简式是______________；比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点 12.27°C）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式______________。E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式_______。 25、（12分）某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．检查滴定管是否漏水 B．用蒸馏水洗干净滴定管 C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 G．另取锥形瓶，再重复操作一次 完成以下填空：操作F中应该选择图中 ______ 滴定管（填标号）。 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ____(填选项)，滴定终点溶液颜色的变化是 ______。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20 1.02 21.03 2 20 2.00 25.00 3 20 0.60 20.59 滴定中误差较大的是第 ______ 次实验，造成这种误差的可能原因是 ______。 A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次 B．滴定开始前锥形瓶内有蒸馏水残留 C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数 E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来 该盐酸的浓度为______mol/L。 26、（10分）葡萄可用于酿酒。检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_________；葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式： C6H12O6（葡萄糖）2_____+2C2H5OH；葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯： ①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_________； ②试管b中盛放的试剂是饱和_________溶液； ③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_________； ④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_________（填序号）。 a 漏斗 b 分液漏斗 c 长颈漏斗 27、（12分）乙醛在氧化铜作催化剂的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示，试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80