2022-2023学年河北省承德二中化学高二第一学期期末质量检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，示意图如图所示，该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法错误的是( ) A．放电时，OH-由a电极向VB2极移动 B．VB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O C．电子由VB2极经KOH溶液流向电极a D．若采用稀盐酸作电解质溶液，则该电池发生的总反应改变 2、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ） A．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2 C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 D．Na与水反应时增大水的用量 3、下列属于电解质的是（ ） A．硫酸钡 B．石墨 C．医用酒精 D．氯仿（CHCl3） 4、能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是( ) A．HSO3﹣ B．OH﹣ C．Al3+ D．HCO3﹣ 5、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( ) A．甲烷和氯气光照条件下反应，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应 B．苯与氢气在一定条件下反应，苯酚与浓溴水的反应 C．乙醇的催化氧化，甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应 D．溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热制取乙烯，油脂皂化反应 6、已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH ＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是( ) A．若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡浓度小于0.125mol/L B．a点正反应速率大于逆反应速率 C．反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化 D．该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3 7、下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是 A．对于反应体系 CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g)，压缩体积可使颜色变深 B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色 D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 8、在密闭容器里，发生反应2A(g)+B(g)2C(g)。下列条件不能说明该反应达到平衡的是 A．2υ正(B)＝υ逆(C) B．该体系的密度不随时间而变化 C．该体系的温度不随时间而变化 D．1molA的化学键断裂，同时1molC的化学键也断裂 9、某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（ ） A．NaHA的电离方程式：NaHA＝Na++H++A2— B．HA—的水解方程式：HA—+H2OH3O++A2— C．该溶液中离子的物质的量浓度关系：C（Na+）>C（HA—）>C（OH—）>C（H+）>C（A2—） D．该溶液中离子的物质的量浓度关系：C（Na+）+ C（H+）= C（HA—）+ C（A2—）+ C（OH—） 10、已知：Fe2+遇铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）会产生特征的蓝色沉淀；AgI是难溶于水的黄色固体。将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是 实验编号 实验操作 实验现象 滴入KSCN溶液 溶液变红色 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③ 11、下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3- B．加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、F- C．pH=7的溶液中：SO32-、Na+、K+、ClO— D．无色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl— 12、在298K、100kPa时，已知： 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是： A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1-2△H2 D．△H3=△H1-△H2 13、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 A．氯气 B．二氧化碳 C．氯化钾 D．醋酸钠 14、常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（ ） A．a～b点导电能力增强说明HR为弱酸 B．a、b点所示溶液中水的电离程度不相同 C．b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解 D．c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+） 15、常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Kb(NH3·H2O) =1.76×10−5, 浓度均为0.1 mol·L−1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和相比较（ ） A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．无法比较 16、重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色 A．NaHSO4　　　　 B．NaHCO3　 　　　C．Na2CO3　　　　 D．CH3COONa 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下所示。 已知以下信息： ① ②（R、R’代表烃基） ③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。 ④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。 回答下列问题：X的含氧官能团的名称是______，X与HCN反应生成A的反应类型是________。酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是________________。X发生银镜反应的化学方程式是______________________________________G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_________________________的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式____________________________________________。 18、下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。 根据信息回答下列问题：周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________。Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________。根据VSEPR模型预测的立体构型为____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为_______________(写2种)。 19、下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗）： A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为__________________________．实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：___________________；装置C的作用是_________________ 。在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__。若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为___。（选填标号）有白色沉淀生成（B）无明显变化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是__，B的作用是___________________________________。 20、某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。 ①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),发生的反应为:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示剂2～3滴。 ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol/L溶液，调整液面，记下读数。 ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。 试回答下列问题:步骤①加入的指示剂是_____________。步骤②应使用______式滴定管。判断达到滴定终点的实验现象是_____________。用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是___(填标号)。 A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 B．锥形瓶未用待测液润洗 C．滴定滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失了 D．滴定时将标准液溅出锥形瓶外 21、研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。 I. 已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)  ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1 ②CO的燃烧热△H=－283 kJ·mol－1。汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为_________________________________________________。一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 molNO和2 molCO进行该反应，下列不能判断反应达到化学平衡状态的是_______（用序号填空）） ①单位时间内消耗a mo1 CO的同时生成2a mol NO ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变 ④混合气体的密度不再改变 II. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间（t）变化情况见下表： t/s 0 3 6 12 24 36 甲容器（T1