2022年安徽省肥东县高级中学化学高二第一学期期末监测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 2、已知化学反应A2 (g)+B2 (g)=2AB (g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．该反应每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量 B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C．该反应的反应热ΔH=+(a-b) kJ·mol-1 D．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量 3、根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是 A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂 B．反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b C．物质的量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应 D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体 4、能产生丁达尔效应的是 A．酒精 B．CuSO4溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．生理盐水 5、常温下，在由水电离产生的H+浓度为1x10‒13 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 6、下列生产生活中需要增大化学反应速率的是A．铁桥生锈 B．牛奶变质 C．塑料老化 D．高炉炼铁 7、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，保护环境问题已经广泛引起人们关注，下列说法不利于环境保护的是 A．加快化石燃料的开采与使用 B．推广使用节能环保材料 C．推广新能源汽车替代燃油汽车 D．用晶体硅制作太阳能电池将太阳能直接转化为电能 8、下列反应加压后，对化学反应速率无影响的是( ) A．N2＋O22NO B．2SO2＋O22SO3 C．CO＋H2O(g)CO2＋H2 D．H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O 9、能源与人类的生活和社会发展密切相关,下列关于能源开发和利用的说法中,你认为说法不正确的是 A．充分利用太阳能 B．因地制宜开发利用风能、水能地热能、潮汐能 C．能源都是通过化学反应获得的 D．合理、安全开发利用氢能、核能 10、下列事实中，能说明MOH是弱碱的有 ①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞试液变红 ②0.1 mol·L－1 MCl溶液呈酸性 ③0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液弱 ④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液恰好完全反应 A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④ 11、共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有以上其中两种作用力的是( ) A．①②③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ 12、下列实验操作或现象以及结论或原因均正确的一组是 组别 现象或操作 结论或原因 A 10mL0.1mol/LAgNO3 溶液中滴加 10 滴 0.1mol/L 的 NaCl 溶液产生白色沉淀 , 再加入 0.1mol/L 的 NaI 溶液又产生黄色沉淀 Ksp(AgI)C B．C1>A1 C．Na>Mg D．S>O 15、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是 A．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO42﹣ B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－ C．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4 Ba2++SO42﹣ D．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O 16、用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4＋2KOH＋2O2=K2CO3＋3H2O，下列说法错误的是( ) A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极 B．放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高 C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化 D．通甲烷极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O 17、下列实验操作和数据记录都正确的是 A．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50 mL C．用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸 D．用pH试纸测得某溶液pH为3.2 18、如图所示，用石墨电极电解饱和食盐水。下列说法不正确的是 A．电极a是阳极 B．通电使发生电离 C．、向b极移动 D．a极产生黄绿色气体 19、下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是 A．CH3COOH B．(NH4)2SO4 C．Na2CO3 D．NaHCO3 20、最近医学界通过用具有放射性的14C实验，发现C80的一种羧酸的衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病(AIDS)的传播。有关14C的叙述中正确的是（ ） A．与C80中普通碳原子的化学性质不同 B．与12C互为同位素 C．与12C的中子数相同 D．与C80互为同素异形体 21、下列条件下，对应离子一定能大量共存的是 A．中性溶液中：Mg2+ 、Fe3+ 、SO32- 、Cl- B．使甲基橙变红的溶液中：NH4+ 、Al3+、SO42﹣、Mg2+ C．25℃时，水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L：K+ 、Ba2+ 、NO3-、S2- D．c(H+)/c(OH-) = 1×1012的溶液中：Fe2+、NO3-、HCO3-、Na+ 22、如图所示是探究发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是 A．两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+ B．开始时发生的是析氢腐蚀 C．一段时间后发生的是吸氧腐蚀 D．析氢反应的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知A的分子式为C3H4O2，如图是A～H间相互转化的关系图，其中F分子中含有一个七元环，H是一种高分子化合物。 已知：①羟基与双键或三键碳原子相连的醇不稳定； ②同一个碳原子上连有两个或多个羟基的多元醇不稳定。 请回答下列问题：A中含有的官能团有___(填结构简式)。请指出A→B的反应类型：___。G中不同化学环境的氢原子有___种。请写出下列有机物的结构简式：C___、F___。请写出B→D(第①步)反应的化学方程式：___。 24、（12分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，A和I都是金属单质，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白：A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。反应③的离子方程式为________________________ 反应⑧的化学方程式为_____________________________________反应⑥过程中的现象是______________________________。 25、（12分）酒后驾车是引发交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。实验室可用乙醇在一定条件下制得乙烯，写出该反应的化学方程式（要求写反应条件）：____。观察如图制取乙烯和收集装置。请回答： ①请指出该装置中两处错误_____，____。 ②圆底烧瓶中加入几片碎瓷片的作用是_____。 ③写出乙烯使溴水褪色发生反应的化学方程式____。 26、（10分）探究溶液酸碱性对溶液的配制和保存的影响。10mL或10mL溶液中。 I.溶液的配制 将分别溶于10mL蒸馏水或10mL 溶液编号 溶剂 溶液性状 ① 蒸馏水 浅黄色澄清溶液： 遇 溶液无明显变化 ② 无色澄清溶液： 遇 溶液微微变红 ③ 无色澄清溶液 遇 溶液微微变红 (1)用平衡移动原理解释①显酸性的主要原因是________________②、③变红时发生反应的离子方程式是_______________________甲同学认为①中一定有+3价铁。他用激光笔照射“溶液”,观察到光路:又向含有KSCN的①中滴入试剂a,溶液变红,说明其推断正确，试剂a是____________ II 溶液的保存 将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后,记录如下。 溶液编号 溶液性状 ① 橙色浑浊 用酸化后，浊液变澄清，再滴加5滴KSCN溶液后变深红 ② 无色溶液 滴加5滴溶液后显浅红色 ③ 无色溶液 滴加5滴溶液后显红色，颜色比②略深 （分析讨论）①②说明酸性减弱时,溶液更易变质；②③说明……在一定pH范围内，+2价铁的还原性随酸性减弱而增强,氧气的氧化性随酸性的增强而增强。用右图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和溶液导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通人氧气,待电流表示数稳定后: I 向左池滴加浓硫酸至接近，电流没有明显变化 II 向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。补全（分析讨论）:②③说明_______________ii中右池的电极反应方程式是____________________依据实验推断：③比②中更易变质的原因是___________________按上述原理及装置重新进行实验证实①中更易变质的原因。实验方案及预期现象是:向右池持续稳定通人氧气,待电流计示数稳定后，____________依据实验,配制并保存溶液的最佳方法是_________________。 27、（12分） “中和滴定原理在实际生产生活中应用广泛某化学学习小组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的