2022-2023学年陕西省延安市黄陵中学新部高二化学第一学期期末经典试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是 A．CH4的燃烧 B．C2H4与Cl2的加成反应 C．CH4与Cl2的取代反应 D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化 2、下列溶液中浓度关系正确的是( ) A．小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－) B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋) C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH) D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－) 3、空气污染物通常以气态形式进入地面或低层大气环境。空气污染物与其主要来源不对应的是( ) 污染物 来源 A HCHO 家具生产与使用、质量低劣的涂料的使用 B NO和NO2 飞机、汽车尾气 C 悬浮颗粒物 建筑施工、燃煤的使用 D SO2 雷电时在空气中产生 A．A B．B C．C D．D 4、在密闭容器中发生反应：⇌，下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是 A．单位时间内消耗的同时生成 B．的物质的量之比为2：1：2 C．的物质的量浓度不再变化 D．的质量不再变化 5、根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是 A．HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 B．室温时，NaR溶液的pH大于7 C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D．室温时，0.01 mol·L-1的HR溶液pH＝4 6、普及化学知识有助于人们树立健康的观念。下列观念正确的是 A．天然物质都是绿色无毒的物质 B．只饮用纯净水有益人体健康 C．微量元素只能通过保健品摄入 D．禁止吸烟可减少室内空气污染 7、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 A．该反应为吸热反应 B．升高温度，不改变活化分子百分数 C．使用催化剂会使该反应的反应热发生改变 D．△H =-(E2-E1) 8、下表中物质的分类组合完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 KNO3 胆矾 BaSO4 HClO4 弱电解质 HF CaCO3 HClO NH3 非电解质 SO2 金属Al H2O C2H5OH A．A B．B C．C D．D 9、关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ） A．用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液 B．图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯 C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同 10、下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断 A．正反应是吸热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体 C．逆反应是放热反应 D．A、B、C、D均为气体 11、下列各烧杯中均盛着海水，其中铁腐蚀最快的是（ ） A． B． C． D． 12、下列关于物质分类的说法正确的是 A．氧化铝、氧化铁都属于碱性氧化物 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体都属于分散系 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 13、下列各组物质中，全部属于纯净物的是 A．丙三醇、氯仿、乙醇钠 B．苯、汽油、无水酒精 C．福尔马林、白酒、醋 D．甘油、冰醋酸、煤 14、党的十九大报告提出了“将我国建成富强、民主、文明、和谐、美丽的社会主义现代化强国”，其中增加了“美丽”一词，下列说法不符合这一主题思想的是 A．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM2.5对环境的污染 B．对城市生活污水脱氮、除磷，净化处理，遏制水体富营养化 C．加强煤和石油的开采，促进地方经济发展 D．实施矿物燃烧“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染 15、下列关于金属腐蚀的说法正确的是(　　) A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M＋nH2O=M(OH)n＋H2↑ B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne－=Mn＋，电子直接转移给氧化剂 C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D．在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀 16、某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是 A．总反应为放热反应 B．使用催化剂后，活化能不变 C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 17、同温等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积 A．醋酸大 B．盐酸大 C．仍相同 D．无法判断 18、下列叙述正确的是(　　) ①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键　②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键　③含有非极性键的化合物一定是共价化合物　④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高　⑤难失去电子的原子，易形成阴离子　⑥单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键　⑦离子化合物中一定含有离子键 A．②⑦ B．③⑦ C．⑦ D．①⑤⑦ 19、下列有关电子云的叙述中,正确的是(　) A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率 B．电子云直观地表示了核外电子的数目 C．1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零 D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾 20、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=a kJ·moL－1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A．a<0 B．过程II可能使用了催化剂 C．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 D．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 21、下列各组烃一定是同系物的是（　　） A．C6H6和C7H8 B．C2H2和C6H6 C．C2H6和C8H18 D．C3H6和C5H10 22、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q，其中，能说明反应已达到平衡的是 (　　) A．只有③④ B．只有②③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤ 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有机物A一般用作溶剂、色谱分析标准物质以及有机合成。由A合成1，3-环己二烯的路线图如下，请回答下列问题： 已知：B的名称是_________。①和③的反应类型依次是_________、___________。区别A和C所用的试剂是____________________。(任意填一种)写出与A互为同分异构体，且所有碳原子一定在一个平面内的有机物的结构简式_______。写出B与NaOH水溶液在加热情况下反应的化学方程式______________________。写出反应④的化学方程式__________________________________。C与1，3-环己二烯在加热条件下反应所得产物的结构简式为_____________________。根据题中信息和所学知识，设计由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成的路线流程图(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下： CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH2ONa _______________________________________ 24、（12分）A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：写出下列元素的符号：A____，B___，C____，D___。用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，碱性最强的是_____。用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。E元素原子的核电荷数是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___区。写出D元素原子构成单质的电子式____，该分子中有___个σ键，____个π键。 25、（12分）某粉末中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸铝、硝酸钠中的一种或几种，经以下实验：溶于水得无色溶液在试样中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失在试样中加入足量的氯化钡溶液，静置后取上层清液加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀产生可以判断： 粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。写出实验中的有关反应的离子方程式：_____、_____、_____、_____。 26、（10分）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； ④ 量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号___，该错误操作会导致测定结果___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___中，该仪器的名称是___。（从图中选填“甲”或“乙”） 下列操作会引起实验结果偏大的是：___（填编号） A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗 D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外判断达到滴定终点的现象是：___。以下是实验数据记录表 滴定次数 盐酸体积（mL） NaOH溶液的读数（mL） 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 18.28 2 20.00 0.00 18.24 通过计算可得，该盐酸浓度为：___mol·L-1（计算结果保留2位小数）。 27、（12分）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。 方案：向一只装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不