2022年江苏省常州市戚墅堰中学化学高二第一学期期末达标检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、某有机物M的结构简式如图所示，若等物质的量的M在一定条件下分别与金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应，则消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为( ) A．1∶1∶1 B．2∶4∶1 C．1∶2∶1 D．1∶2∶2 2、在密闭容器中加入浓度均为0.2 的CO和，T℃发生如下反应： 。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．正、逆反应速率都等于零 B．CO、、和的浓度相等 C．CO、、和的浓度不再变化 D．单位时间内消耗1 mol CO同时生成1 mol 3、下列情况与平衡移动无关的是 A．CaCO3难溶于水，但易溶于盐酸溶液 B．升温能使醋酸溶液中c(H+)增大 C．用KClO3制O2时常加入少量MnO2 D．在NaHS溶液中加入NaOH固体能使c(S2-)增大 4、300 mL恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是(　　) 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1．9×10－5 A．上述反应为放热反应 B．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5 C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0．5 mol·L－1，则此时v正Na >Li B．Na+>Mg2+>Al3+ C．Mg2+>Na+>F- D．Cl->F->F 8、下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是 A．NaHCO3→Na2CO3 B．KClO3→O2 C．KI→I2 D．Cl2→HClO 9、温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法不正确的是 容器 编号 容器类型 起始物质的量 / mol 平衡时SO3的物质的量 / mol SO2 O2 SO3 I 恒温恒容 2 1 0 1.8 II 恒温恒压 2 1 0 a III 绝热恒容 0 0 2 b A．容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率 B．容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数 C．平衡时SO3的物质的量：a＞1.8、b＞1.8 D．若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，则此时v正＜v逆 10、按能量由低到高的顺序，下列排列正确的是 A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p 11、下列各式中，属于正确的电离方程式的是 A．HCO3-+H2OH2CO3+OH- B．HCO3-+OH-H2O+CO32- C．NH3+H+NH4+ D．NH3·H2ONH4++OH- 12、按右下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（ ） A．C1上发生还原反应 B．M 装置中SO42－移向Cu电极 C．工作一段时间后装置M 中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大 D．Cu电极与C2电极上的电极反应相同 13、以惰性电极电解少量硫酸铜溶液，一段时间后取出电极，加入19.6克氧化铜固体，固体完全溶解所得溶液与电解前相同(浓度、密度、体积等)，则电解过程中电路中流过的电子为( ) A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol 14、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ） A．1 B．3 C．5 D．6 15、下列物质中，属于烷烃的是 A．C3H8 B．C4H8 C．C5H8 D．C7H8 16、常温下0.1mol·L-1的H2A溶液中H2A 、HA-、A2-三者所占物质的量分数(分布系数)随溶液pH变化关系如图所示。下列表述不正确的是 A．H2AH++HA- K=10-1.2 B．在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) C．已知25℃时HF的K=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中发生反应：H2A+F- =HF+HA- D．在pH=1.2时，向H2A溶液中加入一定体积的0.l mol·L-1的NaOH溶液使pH=4.2，则c(A2−)、c(HA−)、c(H2A)之和不变 二、非选择题（本题包括5小题） 17、近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________（填“系统（Ⅰ）”或“系统（Ⅱ）”）。羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k时，将1 mol CO2与1 mol H2S充入2 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 ①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。 ②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。（填“>”“<”或“=”） ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号） A．N2 B．H2S C．COS D．CO225℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。 ①pH=13时，溶液中的c( H2S ) + c( HS- )=_____mol·L-1。 ②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13 ] 18、化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用。下图为N2和O2生成NO时的能量变化情况。 则NO分解为N2和O2的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定条件下发生反应： NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol。 ①该段时间内，用CO2表示的平均反应率为 。 ②下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡的是 （填序号）。 A．容器内气体总质量保持不变 B．NO2的物质的量浓度不再改变 C．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等 D．容器内气体总物质的量保持不变锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如下图所示。电路中每通过0.4mol电子，负极质量减少 g；工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10电子的微粒，正极的电极反应式是 。 19、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：将准确称量好的2.0 g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、________________ 。用碱式滴定管量取10.00mL待测液，置于锥形瓶中，同时滴加1-2滴指示剂。化学上常选用的指示剂有酚酞或____________。用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视__________________，直到滴定到终点，若选择酚酞作为指示剂，判断滴定终点的标志是___________________________。根据下列数据，测得c（NaOH）=________。烧碱的纯度=____________。 滴定 次数 待测液体积 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 第三次 10.00 1.00 24.10 （5）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作引起待测液浓度偏小的是 _______________(填序号)。 ①读数：滴定前平视，滴定后俯视②未用待测液润洗碱式滴定管 ③用待测液润洗锥形瓶       ④不小心将标准液滴在锥形瓶外面 ⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 20、钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。 仪器a的名称为____________________。A装置内X是___________________溶液（填化学式），B 装置内发生反应的化学方程式为____________________________。组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开K1、K2，关闭K3，通空气一段时间，关闭K1、K2，打开K3，打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。再次打开K1通空气一段时间，第二次通入空气目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m1克和m2克，则样品中钙的质量分数为____________________________。 21、某化学兴趣小组用只含有Al、Fe、Cu的工业废料制取氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下： 操作I应选择以下装置中的_____________（填正确答案编号）。 滤液D中的溶质主要是________________（写化学式）。写出沉淀C与盐酸反应的离子方程式：________________。滤液E露置在空气中一段时间后，检测出溶液中含Fe2+，原因是_________