江苏省镇江市2022-2023学年高三上学期期中调研考试化学试题 附答案

2022~2023学年度第一学期高三期中试卷 化学2022.11 注意事项： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟． 2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内． 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 V-51 Fe-56 Ce-140 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分．每小题只有一个选项最符合题意． 1．汉绣、皮影戏、陶器烧制技艺、酿醋技艺等，是我国具有重大意义的非物质文化遗产．下列说法正确的是（ ） A．汉绣中使用的棉布原料主要成分属于多糖 B．皮影戏中用到的兽皮主要成分属于油脂 C．烧制陶器的主要原料为黏土、石灰石和石英砂 D．在酿醋工艺中，可以将淀粉直接转化为乙酸 2．是微电子工业中优良的等离子蚀刻气体，还可用作高能燃料，可由反应：制取．下列说法正确的是（ ） A．中N元素的化合价为 B．氟离子的结构示意图为 C．的电子式为 D．的空间构型为三角锥型 3．吸湿性强，常被用作气体和液体的干燥剂，它甚至可以使硝酸脱水：．下列说法正确的是（ ） A．第一电离能大小： B．电负性大小： C．离子半径大小： D．酸性强弱： 4．用下图装置（相关试剂、夹持和加热装置已略）进行实验，其中②中现象不能说明①中发生了反应的是（ ） 选项 ①中实验 ②中现象 A 加热溴丙烷与乙醇的混合液 酸性溶液褪色 B 加热浓和溶液的混合物 溶液先变浑浊后澄清 C 加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物 饱和溶液的上层有无色油状液体产生 D 将铁粉、碳粉和溶液的混合物放置一段时间 导管中倒吸一段水柱 A．A B．B C．C D．D 阅读下列材料，完成5~7题： 氮和硫是参与自然界循环的重要元素，不同价态的硫、氮化合物可相互转化．如反硝化细菌能将转化为．是温室气体之一，目前消除的主要方法是直接催化分解法，该过程中发生的反应：．实验室中可用次氯酸钠溶液吸收尾气． 5．下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．S有氧化性，可用于生产 B．溶液显碱性，可用于吸收少量 C．有还原性，可用于纸浆漂白 D．浓有脱水性，可用作干燥剂 6．下列说法或表示方法正确的是（ ） A．在反硝化细菌作用下，生成，转移电子数约为 B．的溶液中大量存在： C．过量通入溶液中： D．用碱性溶液吸收 7．下列有关反应的说法正确的是（ ） A．该反应属于氮的固定中人工固氮方式 B．该反应在任意温度下均能自发进行，则 C．含有键和键的数目之比为 D．该反应的平衡常数表达式为 8．利用氧化尿素制备（水合肼），同时可得到的流程如下所示． 已知：能将氧化生成；亚硫酸钠溶液的约为9.5．下列说法不正确的是（ ） A．步骤Ⅰ反应时，若产物中，则 B．步骤Ⅱ反应的离子方程式为 C．步骤Ⅱ的加料方式为在搅拌下将尿素缓慢加入碱性溶液中 D．步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收 9．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变为黄色 氧化性： B 取溶液和溶液充分反应后，再加，振荡、静置后取上层清液滴加少量溶液，溶液变为红色 与的化学反应存在限度 C 向某溶液X中滴加少量稀盐酸，再滴加几滴溶液，出现白色沉淀 该溶液中含有 D 向2支均盛有相同浓度溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 10．通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过．电解过程中溶液的体积变化忽略不计）．下列说法不正确的是（ ） A．电极A为阴极，发生还原反应 B．电极B的电极发应： C．电解一段时间后溶液中浓度保持不变 D．电解结束，可通过调节除去，再加入溶液以获得 11．药物异博定能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如下转化过程． 下列说法正确的是（ ） A．X的沸点高于其同分异构体 B．一定条件下，X可与发生缩聚反应 C．Z分子不存在顺反异构体 D．等物质的量的X、Y、Z消耗的的物质的量相等 12．硫酸工业尾气（主要含和），用溶液吸收可转化为．当时，吸收能力下降，需要加热再生为溶液．已知，．下列说法正确的是（ ） A．溶液中存在： B．室温下，溶液中存在： C．当时，此时吸收液的 D．与原溶液相比，吸收液在空气中加热再生后吸收能力几乎不变 13．乙烯是重要的工业原材料，中科院设计并完成了催化氧化制取的新路径， 其主要反应为：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 一定条件下，向容积为的容器中通入和，若仅考虑上述反应，平衡转化率和平衡时的选择性随温度、压强的关系如下图所示，代表不同压强下乙烷的平衡转化率． 已知： 下列说法正确的是（ ） A．压强 B．压强为、温度为T时，反应达平衡时，混合气体中 C．一定温度下，增大可提高的平衡转化率 D．反应 二、非选择题：共4题，共61分． 14．（15分）钛及其合金是理想的高强度、低密度结构材料．工业上用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，含等）为原料制备金属钛的工艺流程如下： 己知：“酸溶”后的溶液中主要含有和． （1）“净化”后的滤液1中存在的主要阴离子为_____________． （2）写出“酸溶”过程中发生反应的化学方程式________________． （3）写出“加热水解”过程中生成沉淀的离子方程式______________． （4）“煅烧”，可得到．的一种晶胞结构如题图所示，图中上、下面各有2个，另外2个在晶胞中的位置如图所示．已知离子的配位数为6，在答题卡的题图中用“—”将晶胞内的任一 个不在上、下平面内的与紧邻的连接起来． （5）“转化Ⅰ”时，与在的沸腾炉中充分反应后，混合气体中、的物质的量之比约为． ①该温度下，与反应的总化学方程式为________________； ②随着温度升高，尾气中的含量升高，原因是__________． 15．（14分）硫酸工业所得废钒催化剂主要含和．一种利用废钒催化剂制取的流程如下图所示： 已知：①“酸浸”后的溶液中含钒元素的离子是． ②钒元素的存在形态较多，部分四价钒和五价钒物种的分布分数与的关系如题15图-1所示． （1）写出“酸浸”时发生反应的离子方程式_________________． （2）“调”时，控制溶液的，其目的是_______________． （3）写出“氧化”时发生反应的离子方程式_________________． （4）“沉钒”时控制溶液约为7，生成偏钒酸铵固体．沉钒率随温度变化如题15图-2，温度高于，沉钒率下降的原因是_______________． （5）在“煅烧”的过程中，固体的残留率随温度变化的曲线如题15图-3所示，则A点剩余固体的成分为__________________（填化学式）． （6）在空气中“煅烧”分解制备，分解一段时间后，得到一种无色有刺激性气味的气体，随后固体中检测到了杂质，不断搅拌，充分反应后，最终无该杂质．请分析生成的原因_____________． 16．（17分）以炼锌和矿渣（主要成分）为原料可获得三种金属盐，其部分实验过程如下： ①常温下，浸出液中各金属离子形成氢氧化物沉淀的见表1． ②金属离子在该条件下的萃取率（进入有机层中金属离子的百分数）见表2． 表1金属离子形成沉淀的 表2金属离子的萃取率 金属离子 开始沉淀 沉淀完全 金属离子 萃取率 8.0 9.0 0 1.7 3.1 99 5.5 10.5 0 3.0 4.4 97~98.5 （1）“酸浸”时转化为两种硫酸盐，该反应的离子方程式为_____________． （2）调节的范围为______________． （3）滤饼通过盐酸酸溶、铁粉还原、萃取、反萃取等过程，可以实现的分离．已知萃取剂萃取的萃取原理可表示为： ①萃取前必须用铁粉将还原为的原因是_____________．检验是否完全被还原的实验操作是_____________． ②与同主族，化学性质相似．电解“反萃取”得到的溶液可获得粗傢，电解时阴极电极反应式为_______________． （4）已知：酸性条件下氧化性：．水层中的的测定：用标准硫酸铈溶液滴定水层中含的溶液，以邻二氮菲亚铁为指示剂，滴定终点时溶液由橙红色变为浅蓝色，滴定反应为． 请补充完整实验方案：①准确称量硫酸铈固体，加水溶解，加入适量______________使溶液的，将溶液完全转移到容量瓶中，定容得标准硫酸铈溶液；②量取_____________．③重复实验两次，平均消耗标准硫酸铈溶液． [实验中可使用的试剂：邻二氮菲亚铁试剂、硫酸、盐酸．] （5）根据（4）中实验数据，计算水层中的含量_______________（写出计算过程） 17．（15分）铁黄是一种重要的化工产品． （1）制备铁黄：向一定浓度溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色．当滴加氨水至为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄．通入氧气过程中，记录溶液变化如题17图-1所示． 已知：时，恰好沉淀完全． ①滴加氨水至为6.0时，溶液中残留浓度为_________． ②时段，溶液几乎不变；时段，溶液明显降低．请解释原因：_____________． （2）在催化剂的表面上，分解产生．较和更易与烟气中的发生反应生成．当一定浓度溶液与烟气以一定的流速经过装有催化剂的反应管，的脱除效率与温度的关系如图所示．仅用相同浓度相同流速的溶液通过反应管（无催化剂进行实验测得：随着温度升高，热分解速率加快，升温至以上，大量汽化． ①时，随着温度升高的脱除效率显著提高的原因是_________________． ②温度高于的脱除效率降低的原因是________________． （3）用于常压电化学法合成氨．该电解装置如图所示．在阴极参与反应，电解前后的质量不变．该电极的反应过程可描述为_________________． 2022~2023学年度第一学期高三期中试卷 化学参考答案及评分标准2022.11 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分．每小题只有一个选项最符合题意． 1．A 2．D 3．C 4．A 5．B 6．D 7．B 8．C 9．D 10．C 11．B 12．C 13．B 二、非选择题：共4题，共61分． 14．（15分） （1） （2） （3） （4） （或） （5）① ②随着温度升高，与C发生反应生成（或）． 15．（14分） （1） （2）使得完全溶解和沉淀完全 （3） （4）温度高于水解程度增大，浓度减小，导致沉钒率下降．（或受热分解） （5） （6）加热后分解生成和将五价钒还原为 16．（1） （2）4.4~5.5（2分） （3）①会被萃取，而不会被萃取 取少量还原后的上层清液，向其中滴加溶液，若溶液不变红，则已完全被还原 ②或 （4）①硫酸溶液 ②含的溶液于锥形瓶中，加入几滴邻二氮菲亚铁，用标准硫酸铈溶液滴定，当滴入最后半滴（1滴）标准溶液时（1分），溶液由橙红色变为浅蓝色，且半分钟内不变色 （5）