2022年12月山东省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷C（考试版）

山东省2022年冬季普通高中学业水平合格模拟考试 化学试题（C卷） 本式卷共6页。满分100分。考试用时90分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考籍号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题。本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．氢氟酸是HF的水溶液，HF电离时产生的阳离子全部是H+，从组成和性质划分，HF属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 2．下列材料中不属于硅酸盐材料的是 A．做窗户的普通玻璃 B．浇灌房顶的水泥 C．铺地板的陶瓷瓷砖 D．传输信号的光导纤维 3．从海带中提取碘的主要步骤包括：①灼烧；②浸泡、过滤；③氧化、萃取；④分离碘单质。上述操作中，不需要用到的仪器为 A． B． C． D． 4．下列反应可以用离子方程式2H++CO→CO2↑+H2O表示的是 A．CaCO3+HNO3 B．Na2CO3+H2SO4 C．Na2CO3+H2SO3 D．NaHCO3+HCl 5．下列气体中不能用排空气法收集的是 A．NO B．NO2 C．NH3 D．H2 6．反应4Na+TiCl4Ti+4NaCl可用于制备金属钛(Ti)。下列关于该反应的说法正确的是 A．Na是氧化剂 B．TiCl4被氧化 C．Na失去电子 D．NaCl是还原产物 7.下列可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（　　） A.溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液有白色沉淀生成 B.溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 C.加热时有无色气体放出 D.滴加盐酸时有气泡产生 8．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 选项 溶液 现象 结论 A 溴水 溶液橙黄色褪去 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 SO2有还原性 D 含NaOH的酚酞溶液 溶液红色褪去 SO2有漂白性 9．已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2。可以区别它们的方法或试剂是 ①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③湿润的淀粉试纸 ④湿润的红色石蕊试纸 ⑤湿润的蓝色石蕊试纸 ⑥硝酸银溶液 A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤ D．①②④⑥ 10．烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色反应”知识相关,下列说法中正确的是 A．焰色反应是化学变化 B．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体 C．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定含钾盐 D．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(或铁丝) 11．下列说法中不正确的是 A．lmol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下约占有体积22.4L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6Hl2O6)中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3 12．铁片放入下列某溶液中，铁片溶解而且溶液质量增加，也无气体产生，此溶液是 A．稀H2SO4 B．AgNO3 C．Fe2(SO4)3 D．CuSO4 13．镓(31Ga)与K位于元素周期表中同一周期，下列关于Ga的说法不正确的是 A．质子数为31 B．原子半径比K的大 C．位于元素周期表第ⅢA族 D．的碱性比强 14．乙烷、乙烯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性。下列关于它们之间共同特点的说法正确的是 A．都含有碳碳双键 B．都能使酸性溶液褪色 C．在空气中燃烧都产生明亮火焰且伴有烟 D．在氧气中完全燃烧后都生成和 15．现有MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO混合物，如果只用一种试剂把Al2O3分离出来，应选用试剂 A．氨水 B．浓NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．稀H2SO4 16．下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是 选项 化学方程式 反应类型 A CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5 酯化反应 B CH4+Cl2CH3Cl+HCl 置换反应 C CH2=CH2+Cl2→CH3CHCl2 加成反应 D CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 氧化反应 17．利用氮元素的价类二维图可以设计氮及其化合物之间的转化路径，下列说法不正确的是 A．工业固氮的常用方法是由N2和H2合成NH3 B．可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2 C．由氮气转化为含氮化合物的反应中，必须提供氧化剂 D．实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3 18．利用石墨、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论不正确的是 A．原电池是将化学能转化成电能的装置 B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 C．图中电极a为石墨、电极b为锌片时，导线中会产生电流 D．图中电极a为锌片、电极b为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 19．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol·L-1变为0.2mol·L-1，则在这10s内A的化学反应速率为 A．0.02mol·L-1 B．0.02mol·L-1·s-1 C．0.06mol·L-1·s-1 D．0.06mol·L-1·min-1 20．一定温度下，向一恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反比应：，下列有关说法错误的是 A．温度升高，可以加快反应速率 B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 C．达到化学平衡时，生成的物质的量为 D．若单位时间内消耗，同时生成，则反应达到平衡状态 二、非选择题:本题共4小题，共40分。 21．（9分）在如图所示的转化关系中，A、B、C、D、E、F、G、H、I均为常见物质。 已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物I，B与I的相对分子质量相同。请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A________，F________，H________。 (2)写出C的电子式：________。写出H2O2的电子式：________。 (3)用电子式表示I的形成过程：____________________________。 (4)写出B→C的化学方程式：_______________________________________________。 22．（9分）X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，相关信息如表。 元素编号 元素性质或原子结构 X 最外层电子数是内层电子数的2倍 Y 其单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸 Z 短周期元素中原子半径最大 W 其氧化物是两性氧化物 Q 同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强 (1)元素Y在元素周期表中的位置是____。 (2)Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是____(用离子符号表示)。 (3)某同学为了比较X元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。 已知：H2SiO3是一种难溶于水的白色物质。 ①M为________(填化学式)，其作用是____________________。 ②能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是________________。 (4)元素Z与W相比，金属性较弱的是________(填元素名称)，请写出能证明这一结论的实验事实_________________________(列举一条)。 23．（11分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组探究制备NH3的方法并利用图1装置探究氨气的有关性质。 （1）如图装置制备NH3，反应方程式为_____________________。 （2）装置A中烧瓶内试剂可选用________ (填序号)，反应方程式为__________________________。 a．烧碱溶液 b．生石灰　　c．浓硫酸 （3）连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先________(填Ⅰ或Ⅱ)。 Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ.加热装置C （4）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为____________________。 （5）图1的实验装置图存在的明显不足是______________ 。 （6）向浓CaCl2溶液中通入CO2气体没现象， 但若先通入NH3，再通入CO2则可制备纳米级碳酸钙。试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：______________________。 24．（11分）有机化合物是种类最多的物质，随着化工产业的不断发展，在人类生活中起着越来越重要的作用。请结合所学知识，回答下列问题： Ⅰ.日常生活中有很多常见的有机物。现有下列几种有机物：①②③④⑤⑥。 (1)以上物质中，与互为同系物的是_______________(填标号，下同)。 (2)以上物质中，与互为同分异构体的是___________。 (3)物质③的一氯取代物共有___________种。 Ⅱ.有机物N存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以乙烯、丙烯等石油品为原料进行合成： (4)由乙烯生成有机物M的化学反应类型是_______________。 (5)有机物N中含有的官能团是_______(填名称)，写出上述反应中生成N的化学方程式：_______。 (6)久置的N自身会发生聚合反应，所得的聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出该聚合物的结构简式：_______。