2016-2020年全国统一高考化学试卷（理综）（全国卷3）（含解析版）A3 word版

2016年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ） 一、选择题. 1．（3分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　） 选项 化学性质 实际应用 A ClO2具有强氧化性 自来水消毒杀菌 B SO2具有还原性 用作漂白剂 C NaHCO3受热易分解并且生成气体 焙制糕点 D Al（OH）3分解吸收大量热量并有H2O生成 阻燃剂 A．A B．B C．C D．D 2．（3分）下列说法错误的是（　　） A．乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体 3．（3分）下列有关实验的操作正确的是（　　） 实验 操作 A 除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl 直接将固体加热 B 实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO 向上排空气法收集 C 检验乙酸具有酸性 配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生 D 测定某稀硫酸的浓度 取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定 A．A B．B C．C D．D 4．（3分）已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（　　） A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高 C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯和苯为同系物 5．（3分）锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣．下列说法正确的是（　　） A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c（OH﹣）逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣ D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） 6．（3分）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（　　） A．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 B．简单离子半径：W＜X＜Z C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z 7．（3分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　） A．向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 　 二、解答题. 第1页（共106页） 8．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题： （一）碳酸钙的制备 （1）步骤①加入氨水的目的是　 　．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于　 　． （2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是　 　（填标号）． a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 （二）过氧化钙的制备 （3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈　 　性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是　 　． （4）步骤③中反应的化学方程式为　 　，该反应需要在冰浴下进行，原因是　 　． （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是　 　． （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是　 　，产品的缺点是　 　． 9．煤燃烧排放的烟含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题： （1）NaClO2的化学名称为　 　。 （2）在鼓泡反应器中通入含SO2、NOx的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为5×10﹣3mol•L﹣1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。 离子 SO42﹣ SO32﹣ NO3﹣ NO2﹣ Cl﹣ c/（mol•L﹣1） 8.35×10﹣4 6.87×10﹣6 1.5×10﹣4 1.2×10﹣5 3.4×10﹣3 ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式　 　。增加压强，NO的转化率　 　（填“提高”、“不变”或“降低”）。 ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐　 　（填“增大”、“不变”或“减小”）。 ③由实验结果可知，脱硫反应速率　 　脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是　 　。 （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压Pe如图所示。 ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均　 　（填“增大”、“不变”或“减小”）。 ②反应ClO2﹣+2SO32﹣═2SO42﹣+Cl﹣的平衡常数K表达式为　 　。 （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。 ①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是　 　。 ②已知下列反应： SO2（g）+2OH﹣（aq）═SO32﹣（aq）+H2O（l）△H1 ClO﹣（aq）+SO32﹣（aq）═SO42﹣（aq）+Cl﹣（aq）△H2 CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）△H3 则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO﹣（aq）+2OH﹣（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl﹣（aq）的△H=　 　。 10．以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂．从废钒催化剂中回收V2O5 第3页（共106页） 既避免污染环境 又有利于资源综合利用．废钒催化剂的主要成分为： 物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 质量分数/% 2.2～2.9 2.8～3.1 22～28 60～65 1～2 ＜1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： 回答下列问题： （1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为　 　，同时V2O4转成VO2+．“废渣1”的主要成分是　 　． （2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为　 　mol． （3）“中和”作用之一是使钒以V4O124﹣形式存在于溶液中．“废渣2”中含有　 　． （4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124﹣R4V4O12+4OH﹣（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）．为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈　 　性（填“酸”“碱”“中”）． （5）“流出液”中阳离子最多的是　 　． （6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式　 　． 　 【[化学——选修2：化学与技术】（15分） 11．（15分）聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程． 回答下列问题 （1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为　 　．粉碎过筛的目的是　 　． （2）酸浸时最合适的酸是　 　，写出铁锈与酸反应的离子方程式　 　． （3）反应釜中加入氧化剂的作用是　 　，下列氧化剂中最合适的是　 　（填标号）． A．KMnO4 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3 （4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则　 　． （5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是　 　． （6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B= （n为物质的量）．为测量样品的B值，取样品m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c mol•L﹣1的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）．到终点时消耗NaOH溶液V mL．按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0 mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为　 　． 【化学-选修3：物质结构与性质】（15分） 12．（15分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题： （1）写出基态As原子的核外电子排布式　 　． （2）根据元素周期律，原子半径Ga　 　As，第一电离能Ga　 　As．（填“大于”或“小于”） （3）AsCl3分子的立体构型为　 　，其中As的杂化轨道类型为　 　． （4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是　 　． （5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρ g•cm﹣3，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为　 　，Ga与As以　 　键键合．Ga和As的摩尔质量分别为MGa g•mol﹣1和MAs g•mol﹣1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为　 　． 　 四、【化学-选修5：有机化学基础】（15分） 第4页（共106页） 13．（15分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应． 2R﹣C≡C﹣HR﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线： 回答下列问题： （1）B的结构简式为　 　，D的化学名称为　 　． （2）①和③的反应类型分别为　 　、　 　． （3）E的结构简式为　 　．用1mol E合成1，4﹣二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气　 　mol． （4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为　 　． （5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式　 　． （6）写出用2﹣苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线　 　． 　 第4页（共106页） 2016年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ） 参考答案与试题解析 　 一、选择题. 1．（3分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　） 选项 化学性质 实际应用 A ClO2具有强氧化性 自来水消毒杀菌 B SO2具有还原性 用作漂白剂 C NaHCO3受热易分解并且生成气体 焙制糕点 D Al（OH）3分解吸收大量热量并有H2O生成 阻燃剂 A．A B．B C．C D．D 【考点】EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；F5：二氧化硫的化学性质；GF：钠的重要化合物；GK：镁、铝的重要化合物．菁优网版权所有 【专题】52：元素及其化合物． 【分析】A．具有强氧化性，可用于杀菌消毒； B．做漂白剂与漂白性有关； C．NaHCO3不稳定，与酸反应生成二氧化碳气体； D．氢氧化铝分解吸收热