2008-2020年全国统一高考化学试卷（理综）（全国卷1）（含解析版）A4 word版

2008年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ） 一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．） 1．（3分）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　） A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣ 2．（3分）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（　　） A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4 B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4 C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2 3．（3分）下列各组物质不属于同分异构体的是（　　） A．2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇 B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2﹣甲基丁烷和戊烷 D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 4．（3分）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（　　） A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12 5．（3分）下列叙述中正确的是（　　） A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 6．（3分）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（　　） A． B． 第2页（共849页） C． D． 7．（3分）已知HX的酸性比HY弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正确的是（　　） A．c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+） B．c（OH﹣）＞c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（H+） C．c（OH﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（H+） D．c（OH﹣）＞c（HY）＞c（HX）＞c（H+） 8．（3分）电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（　　） A．0.10mol∕LAg+ B．0.20mol∕LZn2+ C．0.20mol∕LCu2+ D．0.20mol∕LPb2+ 　 二、解答题（共4小题，满分60分） 9．（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答： （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是　 　； （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　 　； （3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述试验，计算KMnO4的理论产量； （4）KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是　 　； （5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全．计算该KMnO4的纯度． 第3页（共849页） 10．（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成．上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35．它们之间的反应关系如图： （1）5种化合物分别是V　 　、W　 　、X　 　、Y　 　、Z　 　（填化学式） （2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　 　； （3）V的电子式是　 　． 11．（13分）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验．将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中．在b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器． 实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成．同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却．此时，管中的熔融物凝固成银白色金属．根据以上叙述回答问题： （1）元素Z是　 　； （2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？ （3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是　 　 （4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由． 12．（16分）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如图所示： 第4页（共849页） （1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为　 　； （2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为　 　，D具有的官能团是　 　； （3）反应①的化学方程式是　 　； （4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是　 　； （5）E可能的结构简式是　 　． 　 第4页（共849页） 2008年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ） 参考答案与试题解析 　 一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．） 1．（3分）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　） A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣ 【考点】DP：离子共存问题；GF：钠的重要化合物．菁优网版权所有 【专题】516：离子反应专题． 【分析】Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应，且离子之间不发生任何反应． 【解答】解：A．NH4+与OH﹣反应而不能大量共存，故A错误； B．在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确； C．Mg2+与OH﹣反应，Ca2+、HCO3﹣与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误； D．SO32﹣具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，故D错误。 故选：B。 【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意把握题中所给信息，把握离子的性质，易错点为D，注意SO32﹣具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应． 　 2．（3分）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（　　） A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4 B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4 C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2 【考点】9G：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．菁优网版权所有 第6页（共849页） 【专题】51D：化学键与晶体结构． 【分析】不同晶体的熔点：一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；相同晶体从影响晶体熔沸点高低的因素分析． 【解答】解：SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，不同晶体的熔点：一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体， 则SiO2熔点最高，其次为CsCl，CBr4和CF4都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高， 则熔点：CBr4＞CF4， 固有：SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4， 故选：A。 【点评】本题考查晶体的类型与熔沸点的比较，题目难度不大，解答该类题目时要首先判断晶体的类型，晶体类型相同时，要注意晶体结构是否相似，把握影响晶体熔沸点的因素． 　 3．（3分）下列各组物质不属于同分异构体的是（　　） A．2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇 B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2﹣甲基丁烷和戊烷 D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 【考点】I4：同分异构现象和同分异构体．菁优网版权所有 【专题】532：同分异构体的类型及其判定． 【分析】分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体．据此判断． 【解答】解：A、2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇，分子式相同，含有相同数目的羟基，结构不同，互为同分异构体，故A正确； B、邻氯甲苯和对氯甲苯，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确； C、2﹣甲基丁烷和戊烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确； D、甲基丙烯酸和甲酸丙酯，分子式不同，不是同分异构体，故D错误。 故选：D。 第7页（共849页） 【点评】本题考查同分异构体的概念与区别，难度不大，关键根据名称写出分子式进行判断． 　 4．（3分）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（　　） A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12 【考点】8G：原子结构与元素的性质．菁优网版权所有 【专题】51B：原子组成与结构专题；51C：元素周期律与元素周期表专题． 【分析】根据元素序数判断元素种类，结合元素的化合价判断． 【解答】解：A．原子序数为为3的元素为Li，原子序数为17的元素为Cl，可形成LiCl，故A不选； B．原子序数为为1的元素为H，原子序数为8的元素为O，可形成H2O2，故B不选； C．原子序数为为1的元素为H，原子序数为6的元素为C，可形成C2H2，故C不选； D．原子序数为为7的元素为N，原子序数为12的元素为Mg，可形成Mg3N2，故D选。 故选：D。 【点评】本题考查原子结构与元素的性质，题目难度不大，注意常见元素形成的化合物的种类． 　 5．（3分）下列叙述中正确的是（　　） A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 【考点】 第8页（共849页） 76：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；98：判断简单分子或离子的构型；9P：极性分子和非极性分子．菁优网版权所有 【专题】51D：化学键与晶体结构． 【分析】A、分子中正负电荷重心不重叠的为极性分子． B、非极性分子有两类，一是非金属单质，二是结构对称的分子，分子中正负电荷重心重叠． C、非金属的非金属性越强，氢化物的稳定性越强． D、根据分子的空间构型判断． 【解答】解：A、CO2的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，故A错误。 B、CH4、CCl4的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，但存在的化学键是极性键，故B正确。 C、F、CI、Br、I的非金属逐渐减弱，所以HF、HCI、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，故C错误。 D、H2O是V型分子，CS2、C2H2都是直线型分子，故D错误。 故选：B。 【点评】本题考查了分子极性的判断、氢化物的稳定性、分子的空间构型等知识点，难度不大，明确分子是否极性的判断方法． 　 6．（3分）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（　　） A． B． 第9页（共849页） C． D． 【考点】CI：体积百分含量随温度、压强变化曲线．菁优网版权所有 【专