2022届新教材高考化学一轮复习课时作业34分子结构与性质【含答案】

分子结构与性质 一、选择题 1．下列分子中，立体构型是平面三角形的是(　　) A．CH4　　B．NH3 C．BF3D．CO2 2．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是(　　) A．HNO2B．H2SO3 C．HClO3D．HClO4 3．下列说法中正确的是(　　) A．HCHO分子中既含σ键又含π键 B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2 D．沸点：PH3>NH3>H2O 4．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　) A．sp，范德华力B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键D．sp3，氢键 5．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是(　　) A．N2分子与CO分子中都含有三键 B．CO分子中有一个π键是配位键 C．N2与CO互为等电子体 D．N2与CO的化学性质相同 6．下列有关分子的结构和性质的说法正确的是(　　) A．H2O2和C2H2均为直线形的非极性分子 B．NF3和PCl3均为三角锥形分子，中心原子均为sp3杂化 C．H3BO3和H3PO3均为三元酸，结构式均为 D．CH4和白磷(P4)分子均为正四面体形分子，键角均为109°28′ 7．某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是(　　) A．AB2分子的空间构型为V形 B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子 C．AB2与H2O相比，AB2的熔、沸点比H2O的低 D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键 8．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是(　　) A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋ C．内界和外界中Cl－的数目比是1:2 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀 9．以下微粒含配位键的是(　　) ①N2H　②CH4　③OH－　④NH　⑤Fe(CO)3　⑥Fe(SCN)3　⑦H3O＋　⑧[Ag(NH3)2]OH A．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部 10．已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是(　　) A．H2O2中有3个σ键、1个π键 B．H2O2为非极性分子 C．H2O2中氧原子为sp杂化 D．H2O2沸点高达158℃，可推测H2O2分子间可形成氢键 11．胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下： 下列说法正确的是(　　) A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp2杂化 B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键，不存在离子键 C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D．胆矾中的两种结晶水在不同的温度下会分步失去 二、非选择题 12．K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3＋。 (1)Cr3＋能与OH－、CN－形成配合物[Cr(OH)4]－、 [Cr(CN)6]3－。 ①Cr3＋的电子排布式可表示为________。 ②不考虑空间构型，[Cr(OH)4]－的结构可用示意图表示为________。(若有配位键，用箭头表示) ③CN－与N2互为等电子体，写出CN－的电子式：__________________。 (2)K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。 ①乙醛中碳原子的杂化方式有______、______。 ②乙酸的沸点是117.9℃，甲酸甲酯的沸点是31.5℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是________________________________________________________________________。 13. 1985年，Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物，其结构如图所示，金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似，具有良好的催化活性等功能。请回答下列问题： (1)Fe3＋的基态核外价电子排布式为________。 (2)上述化合物中含有三种非金属元素，试比较三种元素原子第一电离能由大到小顺序为______________；硫可以形成SOCl2化合物，则该化合物的立体构型为________。 (3)除了氮的氧化物之外，氮还可以形成NO。请写出氮原子的杂化方式________。 (4)上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子是________。 (5)配合物Fe(CO)5的熔点为－20℃，沸点为103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。下列关于Fe(CO)5说法正确的是________(填字母)。 A．Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子 B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键 C．1molFe(CO)5含有10mol配位键 D．Fe(CO)5===Fe＋5CO反应中没有新化学键生成 14．金属镍、铜及其化合物在合金材料以及催化等方面应用广泛。根据要求回答下列问题： (1)基态Ni的价电子构型(电子排布式)为________________。 (2)Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni(CO)4属于________晶体，与Ni(CO)4中CO互为等电子体的离子是________(写出一种即可)。 (3)Ni2＋可与丁二酮肟(CH3CCH3CNOHNOH)作用生成腥红色配合物沉淀A。 ①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有________1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为________。 ②氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是__________________________________________。 ③腥红色配合物沉淀A(结构如图)中除含有一般的价键外，还含有配位键和氢键，请在图中标出配位键和氢键。 (提示：A的配位数为4，配位键用“→”表示，氢键用“…”表示) 课时作业34　分子结构与性质 1．答案：C 2．解析：对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如HO2O>S　三角锥形　(3)sp　(4)S、N　(5)AC 14．答案：(1)3d84s2　(2)分子　CN－、C(任写一种) (3)①sp2、sp3　5NA　②氨分子与水分子间能形成氢键，而甲烷分子不能　③如图