原子结构与性质
一、选择题
1.描述硅原子核外电子运动说法错误的是( )
A.有4种不同的伸展方向
B.有14种不同运动状态的电子
C.有5种不同能量的电子
D.有5种不同的运动范围
2.原子核外电子填充在6个轨道上的元素有( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
3.下列各项叙述中,正确的是( )
A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态
B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s区元素
C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同
D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
4.下列有关电子排布图的表述正确的是( )
5.下列元素中,基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是( )
6.已知元素X、Y同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是( )
A.X的原子序数一定大于Y
B.第一电离能Y一定小于X
C.X和Y在形成化合物时,X显负价、Y显正价
D.气态氢化物的稳定性:HmX强于HnY
7.如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是( )
A.y轴表示的可能是第一电离能
B.y轴表示的可能是电负性
C.y轴表示的可能是原子半径
D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
8.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·mol-1)。
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1500
7700
10500
……
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )
A.R的最高正价为+3价
B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C.R元素的原子最外层共有4个电子
D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
9.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质,下列判断正确的是( )
元素
A
B
C
D
E
最低化合价
-4
-2
-1
-2
-1
电负性
2.5
2.5
3.0
3.5
4.0
A.C、D、E的氢化物的稳定性:C>D>E
B.元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C.元素B、C之间不可能形成化合物
D.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
二、非选择题
10.现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素,均为前四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答有关问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
B元素是形成化合物种类最多的元素
C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1
D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子
E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ·mol-1,I2=1451kJ·mol-1,
I3=7733kJ·mol-1,I4=10540kJ·mol-1
F元素的主族序数与周期数的差为4
G元素是前四周期中电负性最小的元素
H元素位于元素周期表中的第八列
(1)C2A4的电子式为____________。(用元素符号表示,下同)
(2)B元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子,基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈________形。
(3)某同学推断E元素基态原子的核外电子排布图为:。该同学所画的电子排布图违背了________,该元素的原子I3远远大于I2,其原因是__________________________________________。
(4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是____________(用离子符号表示)。
(5)用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式为________________________________________。
(6)H位于元素周期表中________区(按电子排布分区),其基态原子的价电子排布式为________,实验室用一种黄色溶液检验Fe2+时产生蓝色沉淀,该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
11.明代宋应星所著《天工开物》中已经记载了我国古代用炉甘石(主要成分为ZnCO3)和煤冶锌工艺,锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题:
(1)Zn基态原子核外电子排布式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①与SO互为等电子体的阴离子化学式为______________(写出一种)。
②氨的热稳定性强于膦(PH3),原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金,元素铜与锌的第一电离能分别为ICu=746kJ·mol-1,IZn=906kJ·mol-1,ICu
O2->Mg2+
(5)Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
(6)d 3d64s2
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-===Fe3[Fe(CN)6]2↓
11.解析:(1)Zn是30号元素。位于元素周期表第4周期ⅡB族,故其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)。(2)①SO为5原子32个价电子微粒,故与其互为等电子体的阴离子有PO、ClO等。②氮元素的非金属性强于磷元素,故氨的热稳定性比膦强。(3)Cu与Zn的第一电离能分别为ICu=746kJ·mol-1,IZn=906kJ·mol-1,ICu
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