黑龙江省大庆市龙凤区东方学校2022-2023学年九年级上学期第一次月考化学试题(含答案)

2022-2023学年度初四第一学期化学月考卷 相对原子质量：Fe-56　O-16　Zn-65　Cu-65　H-1　S-32　C-12　Cl-35.5 一、选择题：以下各题只有1个符合要求的答案。将符合要求的答案选出，并填在相应的位置。（每题2分，本题共40分） 1. 下列生活中常见的变化中，均属于化学变化的一组是 A. 滴水成冰 钢铁生锈 B. 石蜡熔化 灯泡发光 C. 粮食酿酒 烟花燃放 D. 汽油探发 云消雾散 2. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途和性质不一致的是 A. 铜的导电性好——作导线 B. 银导热性好——做装饰品 C. 金的延展性好——作成金箔 D. 铝密度小——作飞机材料 3. 根据你的知识和经验，下列家庭小实验不能成功的是 A. 用肥皂水鉴别家庭用水是否是硬水 B. 用食盐水除去水瓶中的水垢 C. 用食醋和小苏打制取二氧化碳 D. 洗面奶洗去皮肤上的油脂 4. 可由金属单质与稀盐酸发生置换反应制得的物质是 A. CuCl2 B. FeCl3 C. AlCl3 D. AgCl 5. 有X、Y、R三种金属，将X和Y浸入盐酸中，Y溶解X不溶解，将X放入RSO4溶液中，X表面有R析出，则三种金属活动性顺序是 A. Y>X>R B. X>Y>R C. R>Y>X D. R>X>Y 6. 如图为某同学设计的炼铁模拟装置。下列说法正确的是 A. 该装置可以体现CO还原性、可燃性 B. 实验中应该先点燃酒精喷灯，再点燃酒精灯 C. 实验结束后，先停止通入CO，再熄灭酒精喷灯 D. 实验中硬质玻璃管内的现象是红色氧化铁变成黑色的铁粉 7. 在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”＝“2”的是 A. 1mL 酒精与 1mL 水混合后的总体积 B. 1g 硫和 1g 氧气反应后生成物的质量 C. 1g 氢氧化钙和 1g 水混合后溶液的质量 D. 1g 饱和硝酸铵溶液中加入 1g 硝酸铵后所得溶液的质量 8. 下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 A. 用自来水洗掉试管内壁上的食盐 B. 用洗涤剂清洗带油污的餐具 C. 用汽油清洗油污 D. 用酒精清除工作服上的碘 9. 要使50g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为20%，下列措施中: ①再加入50g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液；②加入硝酸钾5g；③加入硝酸钾6.25g；④蒸发水25g；⑤加入水25g；⑥升温。可行的是 A. ①③ B. ③④ C. ②⑤ D. ②⑥ 10. 在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是  ①用量筒量取水时俯视读数  ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗  ③用托盘天平称取氯化钠时，物品放在右盘，砝码放在左盘，最后移动游码得到读数  ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗  ⑤氯化钠晶体不纯 A. ①②③④⑤ B. 只有①②④⑤ C. 只有②③④⑤ D. 只有①②③ 11. 一定质量的硝酸钾溶液，保持温度不变，进行下列实验：溶液甲（蒸发5g水，析出1g晶体）→溶液乙（蒸发5g水，析出2g晶体）→溶液丙（蒸发5g水，析出ag晶体）→溶液丁。下列说法错误的是 A. 溶液甲一定是不饱和溶液 B. 溶液乙一定是饱和溶液 C. 溶液丙、丁一定是饱和溶液 D. 溶液丙蒸发5g水，析出ag晶体，a=1 12. 除去下列物质中的杂质，所选方法错误的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A Cu Fe 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 B FeCl2溶液 CuCl2 加入过量锌，过滤 C N2 O2 通过灼热的铜网 D CO2 CO 灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 13. 室温下将一定量的硝酸钾不饱和溶液平均分成三份，分别恒温蒸发5g、10g、15g水，析出晶体的质量分别是ag、bg、cg，则a、b、c三者关系是 A. c=a+b B. c=a+2b C. c=2b-a D. c=2a-b 14. 如图B，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。二者溶解度曲线如图A．向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是 A. 甲试管溶液中溶质的质量减少 B. 甲试管中溶液质量减少 C. 乙试管中固体量增加 D. 乙试管溶液中溶质的质量增大 15. 把A B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量、等质量分数的稀盐酸和稀硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一平衡的天平左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（　　） A. 偏向盐酸一边 B. 偏向硫酸一边 C. 天平平衡 D. 无法判断 16. 如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. t1℃时，三种物质中B的溶解度最大 B. t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液 C. 将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大 D. 可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液 17. 某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验，取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀H2SO4反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如图所示，下列对该图像理解的叙述中，正确的是 A. 金属活动性由强到弱为Z、X、Y B. 金属活动性由强到弱为X、Y、Z C. X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D. 相对原子质量的大小为Z>Y>X 18. 根据下图几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是 A. 可用蒸发溶剂结晶的方法除去KNO3中混有的少量KCl B. 20℃时将40gNaCl加入100g水中，充分搅拌后得到140g溶液 C. 80℃时，KNO3饱和溶液比NaNO3饱和溶液含有的溶质多 D. 分别将等质量的KNO3和NaNO3的饱和溶液由80℃降温至20℃，前者析出晶体较多 19. 一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40℃下进行时，残留固体质量为115g；70℃时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度如下。对该样品的推断正确的是 温度/℃ 10 40 55 70 溶解度/g 20 65 100 140 A. 该硝酸钾样品为纯净物 B. 40℃时溶于水的硝酸钾为135g C. 70℃时KNO3溶液为饱和溶液 D. 55℃左右时KNO3完全溶解 20. 向 100g 水中不断加入固体 A 或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的 是( ) 资料：A的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 A. ②中 A 的质量分数最大 B. ③⑤中 A 的质量分数相等 C. ②④⑤的溶液为饱和溶液 D. ①③④⑤中没有固体存在 二、填空题：将答案填在相应位置（本题包括6小题，每空1分，共30分） 21. 铝、铜、铁是生活中常见的金属。 （1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是___________。 （2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的___________性。 （3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的___________发生了化学反应。焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，但稀盐酸不能过量，原因是（用化学方程式表示）为___________。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是___________。 22. 根据金属活动顺序表的的有关知识，回答下列问题： （1）用Mg、Zn、Cu三种金属分别于稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的_____，可以判断金属活动性强弱的顺序。 （2）用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为______________，三种金属活动性由强到弱的顺序为______________。若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是____。 23. 写出下列溶液中溶质的化学式： （1）澄清石灰水___________； （2）生理盐水___________； （3）碘酒___________； （4）75%的酒精溶液___________。 24. 如图所示，气球中装有一定量的水，瓶中固体可能是①氯化钠②氢氧化钠③硝酸铵④生石灰。 现将气球中的水倒入瓶中，最后能使气球变大的固体是___________，理由是___________。能使气球变小的是___________，不能使气球变化的固体是___________。（填写相应的序号） 25. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t2 ℃，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为______。 （2）t2 ℃，将30克A物质投入50克水中充分溶解，所得溶液的质量为______克，该温度下该物质饱和溶液的质量分数______。 （3）A中含有少量的B，提纯A的方法______。 （4）t2 ℃，将A、B、C三种饱和溶液分别降温到t1 ℃，此时A、B、C三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。 26. 某同学将甲乙固体各30g分别加入100g水中后，进行了如图1所示实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。 请回答： （1）____时，甲乙物质的溶解度相等。 （2）m的取值范围是_____。 （3）将最后一个烧杯中的甲溶液降温至20°C，过滤后将滤液再回升到40°C，溶液质量___（填 “变大”、“变小”或“不变”）。 （4）将最后一个烧杯中的乙溶液按如图所示操作下列说法正确的是__（填序号）。 A 40°C的乙溶液可能是饱和溶液 B 四个烧杯中的溶液均是饱和溶液 C 从30°C降温至20°C析出乙44g D n的数值是49 三、实验探究题：（本题共二道题，共18分） 27. 某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案： 试回答： (1)步骤①中锌粉必须过量的原因是 _________________________________________ 。 (2)写出步骤①中任一反应的化学方程式 ________________________________________ 。 (3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 _________________________________________________________________________________________ 。 (4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 _______ （填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 _____ 的质量。 28. 某学生练习配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。如图是该同学的操作过程中的示意图。试回答： （1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是______（填序号）。 （2）②操作中应称量NaCl的质量是______g，称量氯化钠时，在往左盘慢慢加入氯化钠的过程中，指针偏左，接下来的操作是______。 （3）④操作中应选用______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）量筒量取______mL的水；量取溶剂时，除量筒外，还需用到的仪器是______。