常见碱和碱的性质

第3课时 常见碱及碱的性质 教学目标 1．知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。 2．认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项。 3．知道碱具有相似化学性质的原因。 教学重难点：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。 教学方法：探究式教学，先学后教。 教学手段：多媒体课件，电子白板。 教学过程 一、情景导入 生成问题 1．回忆酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况；写出二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式。 2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。 二、自学互研 生成能力 1．阅读教科书P55第一、二、三段内容 观察氢氧化钠的状态，并完成【实验10—5】，填写下表： 实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色和状态 白色固体 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 固体表面变得光滑 氢氧化钠吸水潮解 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触摸试管外壁 氢氧化钠快速溶解，试管外壁发烫 氢氧化钠溶于水放出热量 思考：(1)氢氧化钠的俗称有哪些？ 点拨：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。 (2)如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？ 点拨：应用大量水冲洗。 (3)如果将氢氧化钠曝露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？ 点拨：氢氧化钠曝露在空气中易潮解，应密封保存。 (4)氢氧化钠有哪些用途？ 重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 2．阅读教科书P55内容，观察氢氧化钙的状态及【实验10—6】，填写下表： 实验 现象 分析 氢氧化钙的颜色、状态 白色粉末 固体 在水中的溶解情况 极少量粉末溶解 氢氧化钙微溶于水 向澄清溶液中通入CO2 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 思考： (1)氢氧化钙的俗称有哪些？ 熟石灰、消石灰 (2)生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是什么？ 生石灰溶于水生成熟石灰，方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)2 1．碱与指示剂反应 (1)完成教科书P56【探究】，并填写下表： 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 溶液由无色变蓝色 溶液显红色 氢氧化钙溶液 溶液由无色变蓝色 溶液显红色 总结：碱与紫色石蕊溶液显蓝色；碱与无色酚酞溶液显红色。 2．实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是什么？ 将气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则证明该气体为二氧化碳气体；Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 思考： (1)氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反应？ 能发生上述反应。 (2)反应的化学方程式应为： 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。 (3)实验室的氢氧化钠如果曝露在空气中会发生哪些变化？ 表面潮湿并逐渐溶解 3．三氧化硫与碱的反应与上述两个反应有相似之处，请写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学反应方程式：2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O。 总结：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的相似之处是什么？为什么？ 显碱性；原因是水溶液都能电离出氢氧根离子。 一、 归纳总结 生成新知 知识模块一：几种常见的碱 知识模块二：碱的化学性质 四、检测反馈，达成目标 一、当堂检测 1．下列物质中，不需密封保存的是( C ) A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．大理石 D．澄清石灰水 2．关于酸和碱的性质说法正确的是( B ) A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体 B．用盐酸可洗掉试管里残存的红棕色氧化铁 C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活泼金属反应有氢气产生 D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应 3．下列气体中，不适合用碱石灰干燥的是 B (填编号)。(注：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物) A．O2 B．CO2 C．H2 D．CO 布置作业：课后习题3.4.5 板书设计 .常见的碱 1. 氢氧化钠（NaOH） (1)俗称：烧碱、火碱、苛性钠 白色固体 （2）物理性质 易溶于水，且放出大量热 易潮解，所以应该密封保存 2.氢氧化钙[ Ca(OH)2 ] （1）俗称：熟石灰、消石灰、水溶液称石灰水 白色粉末状固体 （2）物理性质 微溶于水 (3)CaO+H2O==== Ca(OH)2(放热) 3.碱的化学性质 （1）与酸碱指示剂反应：碱的溶液都可使石蕊变蓝色，无色酚酞变红色 （2）与非金属氧化物反应： CO2+ 2NaOH ====Na2CO 3 + H2O（用于除去CO2） （空气中就含有CO2，NaOH应该密封保存 ） CO2+ Ca（OH）2 ==CaCO 3↓+ H2O（用于检验CO2） SO3+ 2NaOH ====Na2SO 4 + H2O