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专题05 物质构成的奥秘
v 微观粒子特点
v 分子和原子
v 原子的结构
v 离子
v 相对原子质量
知识点一 微观粒子特点
1.微粒体积和质量都很小
2.微粒总是在不断地运动,在受热的情况下,运动速率加快
3.微粒间有间隔,温度越高,分子间隔越大,压强越大,分子间隔越小
4.由同种分子构成的物质化学性质相同。
【典例1】★★★☆☆
珍爱生命,远离毒品。缉毒犬通过嗅觉寻找毒品的原因是( )
A.分子在不断运动 B.分子之间有间隔 C.分子质量很小 D.分子体积很小
【答案】A
【解析】由于构成毒品的分子在不断的运动,所以缉毒犬通过嗅觉能闻到毒品的味道从而寻找毒品。故选A。
【典例2】★★★☆☆
真空包装食品进入高原地区,包装袋往往会鼓起,这是因为包装袋内的气体分子( )
A.质量增大 B.间隔增大 C.体积增大 D.个数增多
【答案】B
【解析】真空包装食品进入高原地区,包装袋往往会鼓起,这是因为压强减小,包装袋内的气体分子之间的间隔变大。故选B。
【训练1】★★★☆☆
我市盛产多种野生菌。行走在大山里,能闻到某些野生菌散发出的特殊香味,主要是因为( )
A.分子可以再分
B.分子之间有间隔
C.分子在不断运动
D.分子的质量和体积都很小
【答案】C
【解析】分子在不断运动,故能闻到某些野生菌散发出的特殊香味。故选C。
【训练2】★★★☆☆
将6000L的氧气加压装入容积为40L的钢瓶中,用分子的观点解释正确的是( )
A.分子的质量变大了 B.分子的间隔变小了
C.分子的数目变少了 D.分子的体积变小了
【答案】B
【解析】将6000L的氧气加压装入容积为40L的钢瓶中,分子质量没变,,数目没变,体积没变,只是分子间隔变了,B正确。
故选B。
知识点二 分子和原子
1.分子可以分为原子
(1)用分子的观点解释物质的变化
①物理变化:构成物质的分子没有发生变化,水蒸气液化只是水分子间的间隔发生变化(如图1);
②化学变化:构成物质的分子分裂为原子,原子又重新组合成新的分子(如图2)。
总结:物理变化中,分子的种类不改变,化学变化中,分子种类改变。
2.分子与原子的区别和联系.
分子
原子
定义
由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子
原子是化学变化中的最小粒子
区别
化学变化中是否可分
分子分为原子,原子重新组合成新的分子
原子不能再分,只能重新组合
化学变化中是否发生变化
分子的种类一定发生变化
原子的种类一定不会发生变化
联系
【典例1】★★★☆☆
分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子,下列说法正确的是( )
A.分子由原子构成,分子比原子大
B.水遇冷凝结成冰,水分子停止了运动
C.原子是最小的粒子,不可再分
D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
【答案】D
【解析】A、分子是由原子构成的,但是分子不一定比原子大,例如:一个水分子大于一个氢原子,但一个铁原子大于一个氢分子,故A选项错误;
B、分子在不断运动,水虽然凝结成冰,但冰中的水分子仍然在做无规则运动,没有停止,故B选项错误;
C、原子是化学变化中最小粒子,不可再分,但在结构上还可以再分为原子核与核外电子,故C选项错误;
D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的物质,由离子构成,所以说氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故D选项正确。
故选D。
【训练1】★★★☆☆
分子与原子的主要不同点是 ( )
A.分子大,原子小
B.分子能构成物质,原子不能构成物质
C.分子间有间隔,而原子是连在一起的没间隔
D.分子在化学变化中可分,而原子在化学变化中不能分
【答案】D
【解析】原子是化学变化中的最小微粒,分子和原子都可以构成物质,分子和原子间都有间隙。
知识点三 原子的结构
1.原子的构成
注意:原子是不显电性的。在原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数
2.原子的核外电子排布
(1)原子结构示意图(以氯原子为例))
(2)最外层电子数与元素化学性质的关系
分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
金属原子
一般小于4个
易失去电子
不稳定
非金属原子
一般≥4个(H、He、B除外)
易得到电子
不稳定
稀有气体原子
8个(氦为2个)
不易得失电子
稳定
结论
原子的最外层电子数决定了元素的化学性质
【典例1】★★★☆☆
碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是( )
A.质子数相同 B.质量相同
C.电子数不相同 D.16和18表示原子个数
【解析】A、氧16和氧18两种氧原子的质子数相同,属于同种元素,故正确;
B、氧16和氧18两种氧原子的质子数相同,但中子数不同,质量不同,故错误;
C、氧16和氧18两种氧原子的质子数相同,因此电子数相同,故错误;
D、16和18表示原子中质子数和中子数之和,故错误。
故选:A。
【训练1】★★★☆☆
元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是( )
A.分子、原子和离子都是成物质的粒子
B.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C.元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D.在物质发生化学变化时,原子的种类不变,元素的种类也不会改变
【解答】解:A、分子、原子和离子都是成物质的粒子;故正确;
B、同种元素的原子核内质子数相同,中子数不一定相同,例如C﹣12、C﹣13、C﹣14,故错;
C、元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数;故正确。
D、在物质发生化学变化时,原子的种类不变,元素的种类也不会改变,故正确;
故选:B。
知识点四 离子
1.定义:带电的原子(或原子团)叫做离子。
2.分类
种类
定义
举例
阳离子
带正电荷的原子(或原子团)
Mg2+、NH4+
阴离子
带负电荷的原子(或原子团)
Cl-、CO32-
3.表示方法:在元素符号右上角标明离子所带的电荷,数值在前,正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时,“1”省略不写。
4.离子符号中数字表示的意义
5.原子与离子的区别和联系
区别和联系
微粒
原子
离子
阳离子
阴离子
结构示意图
质子数与核外电子数的关系
核内质子数=核外电子数
核内质子数>核外电子数
核内质子数<核外电子数
电性
不显电性
显正电性
显负电性
表示方法
用元素符号表示,如Na
用离子符号表示,如Na+
用离子符号表示,如S2-
转化关系
【典例1】★★★☆☆
下列物质由离子构成的是
A. 二氧化碳 B. 氯化钾 C. 铜 D. 氧气
【答案】B
【解析】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成,不符合题意;B、氯化钾是由钾离子和氯离子构成的,符合题意;C、铜属于金属单质,是由铜原子直接构成的,不符合题意;D、氧气属于气态非金属单质,是由氧分子构成的,不符合题意。故选B
【典例2】★★☆☆☆
下列粒子结构示意图,表示阴离子的是( )
A. B. C. D.
【解析】A、质子数=核外电子数=10,为原子,故选项错误。
B、质子数=12,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子,故选项错误。
C、质子数=16,核外电子数=16,质子数=核外电子数,为原子,故选项错误。
D、质子数=17,核外电子数=10,质子数<核外电子数,为阴离子,故选项正确。
故选:D。
【训练1】★★☆☆☆
对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断,正确的是 ( )
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同
④质量几乎相等 ⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等
A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.①④⑤ D.②③④
答案:C
【训练2】★★☆☆☆
M元素原子的核电荷数为A,它的阳离子Mn+与N元素的阴离子Nm-核外电子排
布相同,则N元素原子核内质子数为 ( )
A.m+n+a B.m+n-a C.a-n-m D.a+m-n
答案:C
知识点五 相对原子质量
1.计算公式
某原子的相对原子质量=
2.近似计算公式:相对原子质量≈质子数+中子数
3.单位:单位是“1”,一般省略不写。
【典例1】★★☆☆☆
蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2) 等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算:
(1)丙氨酸由 种元素组成(写数值);
(2)一个丙氨酸分子中含有 个原子;
(3)丙氨酸的相对分子质量为 ;
(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 (写最简比)。
【解析】解:(1)由化学式可知,丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成;故填:四;
(2)1个丙氨酸分子是由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成的,共含有13个原子;故填:13;
(3)丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14=89.故填:89;
(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为14:(1×7)=2:1;故填:2:1。
【训练1】★★☆☆☆
在下面两组物质中,每组均有一种与其他物质所属类别不同,请写出这种物质的化学式并计算其相对分子质量。
食醋、牛奶、乙醇中不同类别物质的化学式:______;相对分子质量:______。
氧化镁、氢氧化铝、干冰中不同类别物质的化学式:______;相对分子质量______。
【答案】 (1). ; (2). 46; (3). ; (4). 78
【解析】食醋、牛奶、乙醇中乙醇属于纯净物,另外两种物质属于混合物,乙醇的化学式为;乙醇的相对分子质量为:。
氧化镁、氢氧化铝、干冰中氢氧化铝属于碱,另外两种物质属于氧化物,氢氧化铝的化学式为;氢氧化铝的相对分子质量为。
1.我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅(SiC)涂层,碳化硅的结构类似于金刚石的结构,则构成碳化硅的粒子是( )
A.分子 B.原子 C.离子 D.中子
答案:B
2.从分子的角度分析,下列解释错误的是( )
A.吹胀气球——气体分子间的间隔变大
B.缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动
C.液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同
D.水电解生成氢气和氧气——分子分成原子,原子重新结合成分子
答案:A
3.下列化学用语表达正确的是( )
A.镁原子的结构示意图 B.银原子Hg
C.60 个碳原子C60 D.五个一氧化碳分子5Co
答案:A
4.2020年新型冠状病毒肺炎疫情蔓延期间,外地返回开封的人员需要居家隔离。隔离期间要定期测量体温,在家测量体温常用水银温度计。下列有关水银体温计的说法正确的是( )
A.体温计中的汞由非金属元素组成
B.体温计中的汞是由原子构成的
C.体温计的原理是温度改变时汞原子大小发生改变
D.当温度升高时汞原子不断运动,温度不变时汞原子静止
答案:B
5.扬州对于碘缺乏疾病的防治措施主要是在食盐中加碘,这里的“碘”应理解为( )
A.单质 B.分子 C.元素 D.离子
答案:C
6.下列符号表示2个氧原子的是( )
A.O2
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