沪教版九年级上册化学 5.1金属的性质和利用 同步测试

沪教版九年级上册化学 5.1金属的性质和利用 同步测试 一、单项选择题 1.将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中 ,X外表无明显现象 ,Y外表缓慢地产生气泡 ,Z外表迅速产生大量气泡．那么X、Y、Z的金属活动性顺序为〔　　〕 A. X＞Z＞Y                            B. Z＞Y＞X                            C. X＞Y＞Z                            D. Z＞X＞Y 2.某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序 ,设计了如以下图所示的实验操作.其中可以到达实验目的的组合是(      ) A. ①③                                     B. ②④                                     C. ④⑤                                     D. ②③ 3.把金属X放入Cu(NO3)2溶液中 ,X外表有红色固体析出；假设放入Mg(NO3)2溶液中 ,无明显现象。那么X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的选项是〔    〕 A. Mg、X、Cu                    B. Cu、X、Mg                    C. Mg、Cu、X                    D. X、Mg、Cu 4.将一定量的锌粉参加到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中 ,溶液最终变为无色。以下图像能表示对应变化关系的是〔   〕 A.           B.       C.           D.  5.向一定量的AgNO3与Cu〔NO3〕2的混合溶液中参加一定量的锌粉 ,充分反响后过滤．分析判断以下说法正确的选项是〔   〕 A. 滤渣中一定有Zn ,可能有Ag                              B. 滤渣中一定有Cu、Ag ,可能有Zn C. 滤液中只有Zn〔NO3〕2                                    D. 滤液中一定有Zn〔NO3〕2 , 可能有Cu〔NO3〕2 6.以下金属中 ,活动性最强的是〔   〕 A. Fe                                        B. Na                                        C. Al                                        D. Ag 7.铜、铁均能与FeCl3溶液反响 ,反响方程式分别为： Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2 , Fe+2FeCl3→3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末参加到盛有FeCl3溶液的烧杯中 ,充分反响后烧杯中仍有少量固体 ,关于烧杯中物质组成的说法中正确的选项是〔  〕。 A. 溶液中一定含FeCl2 , 固体一定是铁和铜           B. 溶液中一定含FeCl3 , 固体一定含铜 C. 溶液中一定含FeCl2 , 固体一定含铜                  D. 溶液中一定含FeCl2、CuCl2 , 固体一定含铜 8.现有X、Y、Z三种金属 ,如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中 ,过一会儿 ,在X的外表有Z析出。根据以上实验事实 ,判断X、Y和Z的金属活动性顺序〔   〕 A. X>Y>Z                               B. Y>Z>X                               C. X>Z>Y                               D. Z>X>Y 9.将ag铁粉加到b g ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反响后过滤,得到滤液和滤渣。以下说法不合理的是〔   〕 A. 假设滤渣中含有Fe,那么滤液一定呈浅绿色                  B. 滤渣的质量一定大于ag,滤液的质量一定小于bg C. 向滤渣中参加足量稀盐酸,滤渣可能局部溶解          D. 假设滤渣中只含有单质Cu,那么滤液中只含有两种金属阳离子 10.升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反响速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中 ,试管外璧发烫。产生氢气的速率变化情况(v)和反响进行的时间(t) 的关系如下图 ,那么以下说法错误的选项是(　　) A. 反响过程中溶液的pH逐渐增大                            B. t1～t2速率变化的主要原因是反响物的量较多 C. t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小         D. t1～t2速率变化的主要原因是反响放热使溶液温度升高 11.相同质量的M、N两种活泼金属 ,分别与足量质量分数为8%的盐酸反响〔M、N在生成物中均为+2价〕 ,生成H2质量和反响时间的关系如图．以下表达正确的选项是〔   〕 A. 金属的活泼性N＞M                                            B. 两个反响生成H2的体积相等 C. 相对原子质量N＞M                                            D. 两个反响消耗盐酸的质量一定相等 12.向含有AgNO3、Cu〔NO3〕2、Zn〔NO3〕2的混合溶液中参加一定量的铁粉 ,使其充分反响后 ,过滤 ,向滤渣中滴加稀盐酸 ,有气泡产生 ,那么以下结论正确的选项是〔　　〕 A. 滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+                  B. 滤液中一定含Fe2+ , 可能含Zn2+ C. 滤液中一定含Fe2+ , Zn2+ , 不含Cu2+ , Ag+     D. 滤液中一定含Zn2+、Fe2+ , 可能含Cu2+ 二、填空题 13.根据下面局部金属的活动性顺序答复： 〔1〕上述金属中活动性最强的是________； 〔2〕按年代最早被广泛使用的金属是________； 〔3〕：①X+H2SO4=XSO4+H2↑  ②Y+2ZNO3=Y〔NO3〕2+2Z  ③Y与稀硫酸不反响 ,那么符合要求的X、Y、Z分别是________ 〔填字母序号〕． A．Cu、Hg、Ag    B．Fe、Cu、Ag    C．Mg、Zn、Fe． 14.向AgNO3、Cu〔NO3〕2的混合溶液中参加一些铁粉 ,完全反响后过滤 ,向滤渣中参加稀盐酸 ,无明显现象 ,那么滤渣中一定含________ ,一定不含________ ,可能含________；滤液中一定含有的离子是________ ,可能含有的离子是________． 15.某回收站回收的废金属粉末中含锰〔Mn〕、金〔Au〕、铜三种金属。为了回收贵重金属 ,回收站将有关三种金属随意编号为：A ,B ,C ,并设计了如下回收流程： 〔1〕A ,B ,C三种金属的活动性顺序为：________＞________＞________。 〔2〕C是________；B的氧化物的化学式是________。 〔3〕A的硫酸盐中A元素显+2价 ,请写出步骤①的反响的化学方程式：________。 〔4〕你认为步骤③中所参加的X溶液是________。 〔5〕欲直接从蓝色溶液中制得金属B ,可选用的试剂是________〔填标号〕。 a、氢氧化钠溶液   b、氯化钠溶液   c、稀盐酸   d、铁 16.浓盐酸的质量为A ,敞口放置一段时间后 ,测得其质量为B.那么A________B〔填“>〞“=’’或“<’’ ,下同〕；浓硫酸的溶质质量分数为A ,敝口放置一段时间后 ,测得其溶质质量分数为B ,那么A________B；质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中 ,一段时间后取出 ,洗净、枯燥后测得其质量为B ,那么A________B 17.请写出以下反响的化学方程式 ,并注明反响的类型〔化合、分解、置换、复分解〕． ①铝和氧气的反响： ________ ,反响类型________ , ②实验室用锌和稀盐酸制取氢气 ________ ,反响类型________. 18.下表提供了在一定条件下 ,水能否与一些金属发生反响的信息。 ⑴请根据金属活动性顺序和表中的信息 ,将表格填写完整。 物质 钠与冷水 镁与冷水 镁与水蒸汽 铁与冷水 铁与水蒸气 能否发生反响 剧烈反响 缓慢反响     ________    不反响 加热条件下能反响 ⑵铁与水蒸气在加热条件下反响生成四氧化三铁和氢气．该反响的化学方程式为________  ⑶铁虽然常温下与水不反响 ,但铁制品在潮湿的环境中容易生锈。 某同学进行了如以下图所示实验。一周以后发现铁钉外表锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是________(填字母) ,产生该现象的原因是________ 三、实验探究题 19.常温下没有氧气存在时 ,铁与水几乎不反响 ,但高温下 ,铁与水蒸气能反响生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇 ,设计如下实验探究铁粉与水蒸气反响后的产物． 〔1〕试管尾部放一团湿棉花的目的是________． 〔2〕探究生成的气体是什么？ 反响中有肥皂泡飘到空中时 ,用燃着的木条靠近肥皂泡 ,有听到爆鸣声．说明生成的气体是________． 〔3〕探究试管中剩余固体成分是什么？ 【查阅资料】 常见铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 能否被磁铁吸引 否 否 能 【初步验证】试管中剩余固体为黑色 ,能全部被磁铁吸引． 【猜测与假设】猜测一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜测二：剩余固体是________． 〔4〕【实验探究】根据猜测与假设 ,设计实验方案加以检验． 实验操作 实验现象及结论 取适量黑色固体 ,参加足量的________ 有气泡产生 〔5〕【实验结论】剩余固体是Fe与Fe3O4 ． 【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3 , 理由是________． 四、综合题 20.如图为常用的铁锅 ,答复以下问题． 〔1〕生活中用生铁铸成铁锅 ,是利用铁的延展性和________性 ,生铁属________〔填“金属〞、“合成〞、“复合〞〕材料； 〔2〕铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强 ,原因是：________〔填化学反响方程式〕。 21.请从铜、锌、钛、铁、钙、银、铝、汞、钨等金属中选取适宜的答案填入下面空格中： 〔1〕用于干电池的是________； 〔2〕广泛应用于电视、微机中作导体的是________； 〔3〕广泛用于航空、航天及化学工业的是________； 〔4〕铁栏杆外层涂料的“银粉〞大多是________； 〔5〕体温计中银白色的液体是________； 〔6〕热水瓶内胆壁常镀一层银白色物质中有________； 〔7〕世界年产量最高的金属是________。 答案解析局部 一、单项选择题 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】D