广东省蕉岭县蕉岭中学20182019学年高一化学上学期第二次质量检测试题

蕉岭中学2019学年度第一学期高一级第二次质检 化 学 试 题 注意：1、本试卷考试时间为90分钟 ,总分值100分 2、请在答题卡密封线内填清楚试室号、座位号、学号、姓名、班级 3、考试结束交答题卡和答卷 可能用到的相对原子质量：H —1；C—12 ；N—14；O-16 ；Na—23； S—32； Cl—35.5；K—39 ; Fe—56；Mg —24；Al —27；Zn— 65；Cu— 64；Ba—137 第I卷 选择题〔共60分〕 一、选择题：〔每题只有一个正确答案。每题3分 ,共60分〕 1．按照物质的树状分类法和交叉分类法 ,对于HCl的分类正确的选项是( ) ① 酸 ②强酸 ③一元酸 ④多元酸 ⑤含氧酸 ⑥无氧酸 ⑦化合物 ⑧混合物 A．全部 B．①②④⑤⑧ C．①②③⑥⑦ D. ①③④⑤⑥ 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值 ,以下说法错误的选项是 A． 常温常压下 ,48gO2含有的氧原子数为3NA B． 1.7g NH3含有的质子数为NA C． 标准状况下 ,11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5NA D． 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NA 3． 以下说法中正确的选项是 〔 〕 A．电离时能产生的阳离子是氢离子的化合物一定是酸 B．所有盐电离时一定产生酸根阴离子和金属阳离子 C．酸性氧化物是指能与水反响生成酸的化合物 ,如CO2、SO3 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 ,但金属氧化物不一定是碱性氧化物 4. 以下有关说法正确的选项是〔 〕 A. 复分解型离子反响的实质是离子间重新组合使某些离子的浓度或数目减少 B. 电解质与非电解质的本质区别在于是否在溶于水后能否导电 C. CO2 、NH3的水溶液均能导电 ,所以CO2 、NH3是电解质 D．H++OH-=H2O可以表示所有强酸与强碱反响的离子方程式 5. 以下离子方程式正确的选项是( ) A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反响　 H＋＋OH－===H2O B．铝与稀盐酸反响　Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑ C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反响　 FeCl3＋3OH－===Fe(OH)3↓＋3Cl－ D．足量二氧化碳与澄清石灰水反响　 CO2＋2OH－===CO＋H2O 6. 以下各组离子在指定条件下能大量共存的是( ) A. 某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na＋、MnO、SO B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、NH、K＋、CO C．参加过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K＋、Ba2＋、HCO、Cl－ D. 澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO、Cl- 7．淀粉溶液是一种胶体 ,并且淀粉遇到碘单质 ,可以出现明显的蓝色特征。现有淀粉和Na2SO4的混合液 ,装在半透膜袋中 ,浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内 ,过一段时间后 ,取烧杯中液体进行实验 ,以下说法能证明半透膜袋完好无损的是(　　) A．参加BaCl2溶液产生白色沉淀 B．参加碘水不变蓝 C．参加BaCl2溶液无白色沉淀产生 D．参加碘水变蓝 8．以下图所示是别离混合物时常用的仪器 ,按顺序可以进行的混合物别离操作分别是 A． 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B． 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C． 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D． 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 9．在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中 ,局部离子浓度大小如下图 ,以下对该溶液成分说法不正确的选项是 A. NaCl的物质的量为0.1mol B. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.05mol C. 溶质MgCl2的质量为9.5 g D. 将该混合液加水稀释至体积为1 L ,稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L 10．以下实验操作：①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥配制一定浓度的溶液 ,一定要用到玻璃棒的是 A.①②⑥ B.②③⑥ C.③④⑥ D.④⑤⑥ 11. 标准状况下 ,m g气体A与n g气体B的分子数目一样多 ,以下说法不正确的选项是(　　) A. 在任意条件下 ,假设两种分子保持原组成 ,那么其相对分子质量之比为m∶n B. 相同状况下 ,同体积的气体A与B的质量之比为m∶n C. 同质量的A、B在非标准状况下 ,其分子数之比为n∶m D. 25 ℃、1.25×105 Pa时 ,两气体的密度之比为n∶m 12．今有一种固体化合物X ,X本身不导电 ,但熔化状态或溶于水中能够电离 ,以下关于该化合物X的说法中 ,正确的选项是 〔 〕 A．X可以是任何化合物 B．X可能为非电解质 C．X一定是盐类 D．X一定为电解质 13．某溶液中含有Mg2+、Ba2+ 、Ag+和NO3- ,现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶液中三种阳离子逐一完全沉淀别离 ,其流程如右图所示。以下说法正确的选项是〔 〕 A．试剂A可能为NaOH溶液 B．沉淀2只能是BaCO3 ,不可能 是Mg(OH)2 C．每加一种试剂需过量但不需要过 滤即可进行下一步 D．生成沉淀1的离子方程式只能是： Ag+ + Cl－ = AgCl↓ 14．以下关于分散系的表达不正确的选项是〔 〕 A． 分散系的分类： B． 用平行光照射FeCl3溶液和Fe〔OH〕3胶体 ,可以加以区分 C． 把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中 ,以制取Fe〔OH〕3胶体 D． 如下图是树林中的晨曙 ,该现象与丁达尔效应有关 15．有以下物质：①NaCl溶液②熔融的MgCl2③CuSO4粉末④NaOH固体⑤金属铜⑥蔗糖。有关它们的说法正确的选项是〔 〕 A． 能导电的有①②③④⑤ B． 属于电解质有①②③④ C． 不能导电的有③④⑥ D． 属于纯洁物的只有④⑤⑥ 16．向氢氧化铁胶体中逐步参加一种液体 ,首先使溶胶发生聚沉 ,继续参加又使沉淀消失 ,这种液体是〔 〕 A． 0.5 mol·L-1 HCl溶液 B． 0.5 mol·L-1 MgSO4 溶液 C． 0.5 mol·L-1KCl溶液 D． 蒸馏水 17．某固体A在一定条件下可完全分解 ,生成B、C、D三种气体的混合物．反响方程式如下：2A═B↑+2C↑+3D↑．此时测得混合气体的相对平均分子质量为30.那么固体A的摩尔质量为〔　　〕 A．30g/mol B．90g/mol C．30 D．90 18．某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化 ,溶液仍为无色 有白色沉淀生成 ,溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的选项是( ) A． Ⅰ中无明显变化 ,说明两溶液不反响 B． Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C． Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ D． Ⅲ中发生的反响不是离子反响 19．标准状况下 ,将V LA气体〔摩尔质量为M g/mol〕溶于0.1 L水中 ,所得溶液密度为 ρ g/mL ,那么此溶液物质的量浓度为〔mol·L－1〕 A． B． C． D． 20．在一定温度和压强下 ,2.4克CH4的体积为30mL ,那么在此状况下 ,4.8克氧气的体积为 A．40mL B．30mL C．20mL D．10Ml 第二卷   非选择题(共40分) 21〔14分〕．现有CO和CO2的混合气体20克 ,其在标准状况下的体积为11.2L。据此答复以下问题： 〔1〕该混合气体总的物质的量为______ ,其平均摩尔质量为_______。 〔2〕混合气体中碳原子的个数为________。〔用NA表示阿伏加德罗常数的值〕 〔3〕假设将该混合气体全部通过以下图装置进行实验。 那么：①气球中收集的气体是______ ,其质量为_______ 克 ②从A瓶中获得沉淀质量的操作是_____、称量。 ③假设要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全 ,其方法为____ ___。 22．〔12分〕 (1)将质量比为14︰15的N2和NO混合 ,那么混合气体中N2和NO的物质的量之比为 ,氮原子和氧原子的个数比为 。 (2)12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na+ ,那么Na2X的摩尔质量是 ,该物质的化学式为 。 〔3〕在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液 ,需要CuSO4·5H2O g。 23．(10分)现有以下物质： ①KNO3固体 ②稀硫酸 ③KOH溶液 ④ 锌 ⑤二氧化硫气体 ⑥碳酸氢钠固体 ⑦无水乙醇(C2H5OH) ⑧熔融态KCl 请答复以下问题(用序号)： 以上物质中属于电解质的是　 〔填序号 ,下同〕 ,属于盐的是　 　 , 属于氧化物的是 , 能导电的是__________ ,属于非电解质_______________。 24．〔14分〕〔1〕写出以下化学反响的离子方程式 ①氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反响 ②碳酸钡和足量稀硝酸反响 ③氧化铜与稀盐酸反响 〔2〕根据以下离子方程式 ,各写一个符合条件的化学方程式 ①Cu＋2Ag+==Cu2+＋2Ag ②Mg2++ 2OH-==Mg(OH)2 ↓ 〔3〕写出以下电解质在水溶液的电离方程式 ①NaHCO3的电离方程式 ②KHSO4的电离方程式 蕉岭中学2019学年度第一学期高一级第二次质检 化 学 试 题 答 案 1-5：CDDAA 6-10:DBBCA 11-15:DDDCC 16-20:ABCBB 21〔14分〕．〔1〕0.5mol 40g/mol 〔2〕0.5NA 〔3〕①CO 3.5克 ②过滤、洗涤、枯燥 ③待A瓶中充分沉淀后 ,取上层清液少许于一支洁净试管中 ,再滴加稀硫