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渭南市华州区2022-2023学年高三上学期9月第二阶段考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:
Ⅰ卷(48分)
一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2022年7月24日,在我国文昌航天发射场,成功将问天实验舱送入预定轨道。下列说法错误的是( )。
A.火箭箭体采用了高强度新型钛合金结构,钛合金属于金属材料
B.火箭的整流罩的前锥段材料——聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料
C.问天实验舱舱外设计上使用了石墨烯导热索技术,石墨烯属于新型无机非金属材料
D.问天实验舱搭载了2张25m长的柔性太阳翼,太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置
2.化学与我国传统文化密切相关。下列解读错误的是( )。
A.《汉书》中“高奴县有消水可燃”,这里的“消水”指的是石油
B.《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升溃,绞取汁”,操作中“渍”和“绞”分别表示浸取和过滤
C.《广阳杂记》中“川东盐井,且有火井,以助煎熬,其火无灰”,“其火无灰”发生了化学变化
D.“冰,水为之,而寒于水”说明冰的能量低于水,冰转化为水属于吸热反应
3.化学创造美好生活。下列生产活动中,涉及氧化还原反应的是( )。
A.用明矾作净水剂去除生活用水中的悬浮物
B.利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
C.利用纯碱水溶液除去印染中的丝胶
D.以、为原料经过11步主反应人工合成淀粉
4.下列化学用语表述错误的是( )。
A.甲基的电子式:
B.溶液导电:
C.常温时,氨水的:
D.的球棍模型:
5.双氧水和“84”消毒液两者混合时可发生反应:。下列有关说法不正确的是( )。
A.中含有非极性共价键 B.NaClO的电子式为
C.中O元素的化合价为 D.的空间构型为直线形
6.表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。
A.常温下,中含有的质子数为
B.56g由和组成的混合气体中含有的氢原子数为
C.溶液中含有个氧原子
D.含的浓硫酸和足量的铜反应,转移的电子数为
7.聚乳酸是一种生物降解高分子材料,它的一种合成方法如下图所示。
乳酸→丙交酯()→聚乳酸
下列说法不正确的是( )。
A.乳酸的结构简式为
B.每生成1mol丙交酯需脱去
C.丙交酯分子中都含有的六元环为平面结构
D.丙交酯分子和聚乳酸分子中都含有酯基
8.下列微粒在所给条件下,一定可以大量共存的是( )。
A.与单质铝反应能产生大量氢气的溶液中:、、、
B.常温下的酸性溶液中:、、、
C.澄清透明酸性溶液中:、、、
D.遇酚酞显红色的溶液中:、、、
9.下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是( )。
A.同浓度、同体积的溶液与NaOH溶液混合:
B.氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸):
C.向硫代硫酸钠溶液中滴入硫酸:
D.用标准草酸溶液滴定溶液:
10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,且其中只有一种是金属元素。X的最外层电子数为Z的最外层电子数的两倍,X与Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数,W与Y同主族。下列说法中一定正确的是( )。
A.简单离子半径:r(W)>r(Z)>r(Y) B.W的氧化物对应的水化物为强酸
C.最简单氢化物的稳定性:W>Y>X D.Z的单质能将X从化合物中置换出来
11.利用烟气中可回收废水中的,实现碘单质的再生,其反应原理如图所示,下列说法错误的是( )。
A.中Co的化合价为价
B.总反应离子方程式为:
C.反应①~⑤中均有电子的转移
D.反应③中,每消耗会转移2mol电子
12.已知: 。向一恒温恒容的密闭容器中充入一定量的发生反应,时达到平衡状态Ⅰ,在时改变某一条件,时达到平衡状态Ⅱ,正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )。
A.平衡状态下混合气体中和的体积比始终为2∶1
B.时改变的条件:向容器中通入气体
C.恒温时,缩小容积,平衡正向移动,最终气体颜色变深
D.平衡常数K:K(Ⅱ)<K(Ⅰ)
13.化学兴趣小组同学设计如下实验流程,探究葡萄糖与新制悬浊液反应生成的固体混合产物成分。已知:①均能溶于浓氨水;②在溶液中呈无色,在溶液中呈蓝色。
下列说法错误的是( )。
A.无色溶液充分振荡成蓝色溶液,说明被氧化生成
B.根据现象,推测固体混合产物为和CuO
C.红色固体X生成蓝色溶液的离子方程式:
D.若产物浸泡过程中进行充分振荡,则无法推测出其成分
14.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是( )。
选项
实验操作
现象
结论
A
将浓硫酸与蔗糖混合搅拌,并用湿润的品红试纸检验产生的气体
蔗糖变黑,品红试纸褪色
浓硫酸具有脱水性和氧化性
B
向NaHS溶液中滴入稀盐酸
生成臭鸡蛋气味气体
元素的非金属性:Cl>S
C
将乙醇和浓硫酸混合液加热至170℃,产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
高锰酸钾溶液褪色
乙醇一定发生了消去反应
D
常温下,取相同物质的量浓度的两种溶液:①,②,分别测其pH
测得pH:①>②
的水解程度:①>②
15.某研究团队以KOH溶液为电解质溶液,电催化合成偶氨化合物()的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是( )。
A.N极为阳极,发生还原反应
B.每生成0.1mol RCN时,有通过离子交换膜
C.电池工作过程中,M极区附近溶液的pH增大
D.M极上的电极反应式为
16.用氨水吸收工厂烟气中的时,溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如图所示。下列叙述错误的是( )。
A.
B.由图像可知,溶液显酸性
C.时,溶液中浓度最大的阴离子为
D.时,溶液中
Ⅱ卷(52分)
二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。(第17-19题为必考题,每个考生都必须作答。第20-21题为选考题,考生根据要求作答.)
(一)必考题:共38分
17.(12分)硫酸铵常温下是无色结晶或白色颗粒,无气味,280℃以上分解,500℃以上彻底分解为气体。某实验小组设计如下实验验证硫酸铵的分解产物。试回答下列问题。
(1)组装好装置加入药品前要进行的操作名称为______。
(2)当图1与图2连接后,进行实验观察到无水硫酸铜变蓝色,证明硫酸铵分解产物有______;还观察到品红溶液褪色,溶液紫色变浅不褪色,量气管中收集到一种气体单质(经检验该气体能使燃着的火柴熄灭),最后大试管中无固体剩余。写出溶液紫色变浅发生反应的离子方程式:______。
(3)图1与图3连接后,可以观察到玻璃管中黑色固体变红色,玻璃管中反应的化学方程式为______。
(4)如图给出的是不同温度下13.2g硫酸铵固体加热过程中的固体质量变化。写出290℃时硫酸铵分解的化学方程式______。350℃时分解产物的化学式为,______。
(5)可以将氧化为和水蒸气,被还原为,各物质中的平均键能数据如下表,写出该反应的热化学方程式:______。
化学键
N—H
O—H
键能
a
b
c
d
e
18.(12分)利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣(主要含、、及少量可溶性磷酸盐)生产的工艺流程如下,回答下列问题:
已知:、、可与、NaCl组成的混合钠盐在高温下反应,并转化为、、等可溶性钠盐。
(1)焙烧Ⅰ包括氧化和钠化成盐两个过程,氧化的目的是获得,写出氧化过程中发生反应的化学方程式______;废渣Ⅰ的主要成分是______。
(2)精制Ⅰ加入后,写出相关的离子反应方程式:______、,溶液中______。[已知]
(3)精制Ⅱ中加入溶液除去磷酸盐,pH过小时影响除磷效果的原因是______。
(4)沉钒所得沉淀需进行洗涤,洗涤时除去的阴离子主要是______。在500℃时焙烧脱氨制得产品,反应方程式为。但脱氨过程中,部分会被转化成,反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2,该反应的化学方程式为______。
19.(14分)血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中,都能与氧气结合,与氧气的结合度(吸附的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压密切相关。请回答下列问题:
(1)人体中的血红蛋白(Hb)能吸附、,相关反应的热化学方程式及平衡常数如下:
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
______(用、表示),______(用、表示)。
(2)Hb与氧气的结合能力受到的影响,相关反应如下:。37℃,pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压与达到平衡时Hb与氧气的结合度的关系如1所示,时对应的曲线为______(填“A”或“B”)。
(3)Mb与氧气结合的反应如下: ,37℃时,氧气分压与达平衡时Mb与氧气的结合度的关系如图2所示。
①已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数表达式,计算37℃时K=______。
②人正常呼吸时,体温约为37℃,氧气分压约为20.00kPa,计算此时Mb与氧气的最大结合度为______(结果精确到0.1%)。
③经测定,体温升高,Mb与氧气的结合度降低,则该反应的______(填“>”或“<”)0。
④已知37℃时,上述反应的正反应速率v(正),逆反应速率v(逆),若,则______。37℃时,图2中C点时,=______。
(二)选考题:共14分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。
20.[选3:物质结构与性质]
硼材料及含硼化合物的用途非常广泛,如可代品Cu催化重氮化合物对杂环分子的修饰、催化吲哚与苯乙炔的区域选择性加成等。回答下列问题:
(1)基态Cu原子的价电子排布式为______。是一种准晶体,具有与晶体相似的长程有序的原子排列,但是不具备晶体的平移对称性,可通过______的方法区分晶体与准晶体。
(2)B、C、F的电负性由大到小的顺序为______;Be、B、C是同周期相邻元素,第一电离能:C>Be>B,这是因为______。
(3)分子中所有原子______(填“能”或“不能”)处于同一平面。
(4)吲哚()的沸点为253~254℃,苯乙炔的沸点为142~144℃,前者沸点高得多,其主要原因是______。
(5)硼化钙的晶胞结构如图所示,晶胞参数为a pm,设为阿伏加德罗常数的值。硼化钙的化学式为______,其晶体的密度为______(列出计算式)。
[选5:有机化学基础]
西洛他唑具有扩张血管及抗血小板功能作用,它的一种合成路线如下图所示。
已知:①②苯环上原有取代基能影响新导入取代基在苯环上的位置,如:苯环上的—Cl使新的取代基导入其邻位或对位;苯环上的使新的取代基导入其间位。
请回答:(1)A为芳香化合物,其官能团是______。
(2)B→C的反应类型是______反应。
(3)C→D的反应中,同时生成的无机物的分子式是______。
(4)结合已知②,判断F的结构简式是______。
(5)F→G所需的反应试剂及条件是______。
(6)试剂a与互为同系物,则试剂a的结构简式是______。
(7)K中有两个六元环,J→K反应的化学方程式是______。
渭南市华州区2022-2023学年高三上学期9月第二阶段考试
化学试题答案
1、选择题:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
D
D
B
D
B
C
B
B
D
C
D
B
A
C
D
2、非选择题:
17.(1)检验装置气密性(1分)
(2)水蒸汽(或水)(1分)
(2分
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