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贵州省联合考试化学
可能用到的相对原子质量:
第Ⅰ卷(选择题,共42分)
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.中华古诗词精深唯美,下列有关说法错误的是()。
A.“嫘祖栽桑蚕吐丝,抽丝织作绣神奇”中“丝”的主要成分是蛋白质
B.“松阁静临龙虎窟,瀑布寒挂水晶帘”,生活中常见水晶挂件的主要成分为硅酸盐
C.“白釉青花一火成,花从釉里透分明”,黏土烧制瓷器的过程中发生了化学变化
D.“墙角数枝梅,凌寒独自开。遥知不是雪,为有暗香来”中“暗香”是分子运动的结果
2.化学创造美好生活。下列对生产活动的知识解读错误的是()。
选项
生产活动
知识解读
A
用干冰进行人工降雨
干冰升华吸热
B
用生石灰作食品干燥剂
生石灰吸水,易与水反应
C
向葡萄酒中通入少量进行防腐,起到保质作用
具有氧化性
D
利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
氢氟酸可与反应
3.下列说法正确的是()。
A.二氧化硫溶于水能导电,二氧化硫是电解质
B.的催化氧化制NO属于氮的固定
C.常温下硅的性质很稳定,自然界中存在游离态的硅
D.可用丁达尔效应区分溶液和胶体
4.仅用下表提供的仪器(夹持装置任选)不能达到相应实验目的的是()。
实验仪器
胶头滴管、托盘天平(带砝码)、酒精灯、烧杯、蒸发皿、试管、漏斗、玻璃棒、三脚架、泥三角、导管、石棉网、250mL容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶
A.重结晶法提纯硝酸钾
B.分离和水的混合物
C.已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液
D.用固体配制溶液
5.宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。下列指定反应的离子方程式书写正确的是()。
A.向溶液中加入过量稀盐酸:
B.明矾净水:(胶体)
C.用氨水吸收足量的气体:
D.稀硝酸溶解FeO固体:
6.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()。
A.在潮湿的空气中,家用铜质水龙头表面有铜绿生成
B.将溶液滴入浊液,白色浊液转化为红褐色沉淀
C.Na放于坩埚中并加热,产生黄色火焰,生成淡黄色固体
D.新制的氯水呈淡黄绿色,久置于空气中后颜色消失
7.下列说法错误的是()。
A.漂白粉、福尔马林、王水、水玻璃均为混合物
B.工厂中常用的静电除尘与胶体的性质有关
C.金属氧化物一定是碱性氧化物
D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物
8.金属镁能溶于氯化铵溶液,其反应为。已知:表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。
A.上述反应中生成3.36L气体时,转移的电子数为
B.溶液中含有的的总数为
C.和所含电子数均为
D.和足量的氢气在催化剂作用下合成氨,生成的分子总数为
9.用废铁屑[主要成分为Fe和铁锈,还含有C等难溶于酸的杂质]为原料制备的一种实验流程如下:
下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是()。
A.可在装置甲中进行“酸浸”操作
B.按图乙所示操作配制“酸浸”所需的溶液
C.用装置丙过滤“酸浸”后所得悬浊液
D.用装置丁灼烧固体制
10.下列实验操作对应的实验现象及结论均正确的是()。
实验操作
实验现象
结论
A
用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液一定为钠盐溶液
B
向溶液X中滴加稀盐酸酸化的溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有
C
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和,振荡、静置
溶液分层,下层呈紫红色
氧化性:
D
向溶液中通入
产生白色胶状固体
碳酸酸性强于硅酸
11.部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示,下列推断合理的是()。
A.在催化剂的作用下,a可将c、d氧化为b
B.a分别溶于的溶液和的溶液所得的盐溶液均显碱性
C.用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e溶液,玻璃棒靠近时有白烟产生
D,常温下,Fe能溶于浓的e溶液,不能溶于浓的溶液
12.向分别盛有的盐酸和NaOH溶液的甲、乙两烧杯中,加入等质量的铝粉,反应结束后,相同温度和压强下测得生成的气体体积分别为V(甲)、V(乙),则V(甲)∶V(乙),不可能为()。
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4
13.某待测溶液中除含有水电离出的、之外,还可能含有等物质的量的、、、、、中的几种离子。根据如图实验步骤与现象,推测不合理的是()。
A.原溶液中一定没有、
B.原溶液中可能同时存在、
C.生成的无色气体为NO
D.蘸取该待测溶液做焰色反应,透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰
14.向100mLNaOH溶液中通入一定量的气体,充分反应得到溶液X后,再向所得溶液X中逐滴加入的盐酸,产生的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是()。
A.原NaOH溶液的浓度为
B.若,当V(盐酸)<aL时,则发生反应的离子方程式为
C.若,则所得溶液X的溶质成分为和
D.若,则所得溶液X的溶质成分为NaOH和
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
15.(15分)某种常见补铁药物的主要成分为琥珀酸亚铁,该药品难溶于水但能溶于常见稀酸。某学习小组同学设计实验检验药片中的存在并测定的含量(假设杂质不参与反应)。已知与会产生蓝色沉淀。回答下列问题:
(1)甲同学为了检验药品中的存在。将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于两支试管中,分别加入溶液和KSCN溶液,观察并记录实验现象。
①甲同学过滤时进行的下列操作不规范的是______(填标号)。
a.用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速率
b.滤纸边缘高于漏斗边缘
c.将滤纸润湿,使其紧贴漏斗内壁
②滤液加入溶液或KSCN溶液中均未出现明显现象,其主要原因为______。
(2)乙同学设计如下实验测定药片中的含量。
步骤一:取本药品10片,碾碎后加入一定浓度的稀硫酸,在适当的条件下配成100mL溶液。
步骤二:准确量取20.00mL步骤一所得溶液放入烧杯中。
步骤三:向烧杯中加入过量溶液后,再加入过量NaOH溶液,产生沉淀,将沉淀过滤出来后洗涤、干燥,灼烧至固体质量恒定,得0.64g固体。
①步骤二中,量取20.00mL溶液应使用的仪器为______(填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“25mL量筒”)。
②步骤三中,加入溶液时发生反应的离子方程式为______,灼烧后所得固体的颜色为______。
③若将步骤三中的溶液换为也能达到目的,但使用溶液的好处是______。
④由实验数据计算,每片药片中含______。
(3)也可用作补铁剂,使用时建议与维生素C同服,甲同学猜测维生素C可将转化为,以利于人体吸收。为了验证这一猜想,设计了如下实验:
实验方案
实验现象
取适量溶液于试管中,加人维生素C片,振荡溶解后,滴加酸性高锰酸钾溶液
紫色褪去
由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论?回答并说明理由:______。
16.(15分)黄铜矿是一种较常见的铜矿物,可形成于不同的环境下,产地遍布世界各地。在工业上,它是炼铜的主要原料,其流程如图。
根据所学知识,回答下列问题:
(1)在“浸取”前,应先对黄铜矿进行粉碎处理,其目的是______。
(2)实验室利用配制澄清的溶液的方法是______。
(3)写出“浸取”时和溶液反应的离子方程式:______。
(4)写出加水“溶解”时反应的化学方程式:______。
(5)为提高废物利用率,可向黄铜矿“浸取”后的滤液中通入(或滴加)______。
(6)工业上也通过黄铜矿进行火法炼铜,其主要反应有:
步骤Ⅰ:(炉渣);
步骤Ⅱ:;
步骤Ⅲ:……
步骤Ⅰ的反应中每生成时,反应中转移的电子的物质的量为______mol;
步骤Ⅰ、Ⅱ两步反应生成的铜产物(、)在1200℃条件下继续反应生成单质铜,请写出步骤Ⅲ反应的化学方程式:______。若生成1molCu,则理论上共消耗______。
17.(14分)氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水,是制备热敏材料的原料,其化学式为。实验室以和为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。已知价钒的化合物易被氧化。回答下列问题:
(1)盛装溶液的仪器的名称为______。
(2)实验步骤Ⅰ:检查装置气密性,开始实验,先______(填实验操作),当D中溶液变浑浊,关闭,进行上述实验操作的目的是______。
实验步骤Ⅱ:打开,滴入溶液,开始反应。
(3)装置B中饱和溶液的作用是______。
(4)溶液可由经过还原制备,该还原过程需要加入稀盐酸和,且其他产物均为绿色环保物质,写出该反应的化学方程式:______。
(5)测定粗产品[氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体]中钒的含量。实验步骤如下:称量mg产品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后,加入溶液至稍过量,充分反应后继续滴加1%的溶液至稍过量,再用尿素除去过量,最后用标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为VmL。(已知:)
①溶液的作用是______。
②粗产品中钒的质量分数表达式为______(以计)。
③若滴定前俯视读数,终点时仰视读数,则测定结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
18.(14分)碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。碘酸是一种强酸,其水溶液有强氧化性。已知氧化性:。回答下列问题:
(1)一种以含有少量的废液为原料制备的方法如图所示。
①“转化”生成的Ag溶于稀硝酸可获得硝酸银,写出Ag与稀硝酸反应的离子方程式:______。
②通入的过程中,若,则反应中被氧化的元素为______(填元素符号);当后,单质碘的产率会降低,原因是______。
(2)大量的碘由自然界的与还原剂反应制得,则该制备的反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
(3)卤素互化物可发生水解反应,生成卤离子和卤氧离子(为非氧化还原反应),写出反应的离子方程式:______。
(4)碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂,微溶于水。加热升温过程中剩余固体的质量分数w()随温度变化的关系如图所示。为获得无水碘酸钙,可将晶体______(填实验操作)。若将加热温度提高至540℃,则此时得到固体的主要成分为______(填化学式)。
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