贵州省2023届高三上学期联合考试化学试题Word版

贵州省联合考试化学 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．中华古诗词精深唯美，下列有关说法错误的是（）。 A．“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中“丝”的主要成分是蛋白质 B．“松阁静临龙虎窟，瀑布寒挂水晶帘”，生活中常见水晶挂件的主要成分为硅酸盐 C．“白釉青花一火成，花从釉里透分明”，黏土烧制瓷器的过程中发生了化学变化 D．“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来”中“暗香”是分子运动的结果 2．化学创造美好生活。下列对生产活动的知识解读错误的是（）。 选项 生产活动 知识解读 A 用干冰进行人工降雨 干冰升华吸热 B 用生石灰作食品干燥剂 生石灰吸水，易与水反应 C 向葡萄酒中通入少量进行防腐，起到保质作用 具有氧化性 D 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与反应 3．下列说法正确的是（）。 A．二氧化硫溶于水能导电，二氧化硫是电解质 B．的催化氧化制NO属于氮的固定 C．常温下硅的性质很稳定，自然界中存在游离态的硅 D．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 4．仅用下表提供的仪器（夹持装置任选）不能达到相应实验目的的是（）。 实验仪器 胶头滴管、托盘天平（带砝码）、酒精灯、烧杯、蒸发皿、试管、漏斗、玻璃棒、三脚架、泥三角、导管、石棉网、250mL容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶 A．重结晶法提纯硝酸钾 B．分离和水的混合物 C．已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液 D．用固体配制溶液 5．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）。 A．向溶液中加入过量稀盐酸： B．明矾净水：（胶体） C．用氨水吸收足量的气体： D．稀硝酸溶解FeO固体： 6．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）。 A．在潮湿的空气中，家用铜质水龙头表面有铜绿生成 B．将溶液滴入浊液，白色浊液转化为红褐色沉淀 C．Na放于坩埚中并加热，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 D．新制的氯水呈淡黄绿色，久置于空气中后颜色消失 7．下列说法错误的是（）。 A．漂白粉、福尔马林、王水、水玻璃均为混合物 B．工厂中常用的静电除尘与胶体的性质有关 C．金属氧化物一定是碱性氧化物 D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物 8．金属镁能溶于氯化铵溶液，其反应为。已知：表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。 A．上述反应中生成3.36L气体时，转移的电子数为 B．溶液中含有的的总数为 C．和所含电子数均为 D．和足量的氢气在催化剂作用下合成氨，生成的分子总数为 9．用废铁屑[主要成分为Fe和铁锈，还含有C等难溶于酸的杂质]为原料制备的一种实验流程如下： 下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是（）。 A．可在装置甲中进行“酸浸”操作 B．按图乙所示操作配制“酸浸”所需的溶液 C．用装置丙过滤“酸浸”后所得悬浊液 D．用装置丁灼烧固体制 10．下列实验操作对应的实验现象及结论均正确的是（）。 实验操作 实验现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 B 向溶液X中滴加稀盐酸酸化的溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有 C 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡、静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： D 向溶液中通入 产生白色胶状固体 碳酸酸性强于硅酸 11．部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是（）。 A．在催化剂的作用下，a可将c、d氧化为b B．a分别溶于的溶液和的溶液所得的盐溶液均显碱性 C．用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D，常温下，Fe能溶于浓的e溶液，不能溶于浓的溶液 12．向分别盛有的盐酸和NaOH溶液的甲、乙两烧杯中，加入等质量的铝粉，反应结束后，相同温度和压强下测得生成的气体体积分别为V（甲）、V（乙），则V（甲）∶V（乙），不可能为（）。 A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4 13．某待测溶液中除含有水电离出的、之外，还可能含有等物质的量的、、、、、中的几种离子。根据如图实验步骤与现象，推测不合理的是（）。 A．原溶液中一定没有、 B．原溶液中可能同时存在、 C．生成的无色气体为NO D．蘸取该待测溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰 14．向100mLNaOH溶液中通入一定量的气体，充分反应得到溶液X后，再向所得溶液X中逐滴加入的盐酸，产生的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是（）。 A．原NaOH溶液的浓度为 B．若，当V（盐酸）＜aL时，则发生反应的离子方程式为 C．若，则所得溶液X的溶质成分为和 D．若，则所得溶液X的溶质成分为NaOH和 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（15分）某种常见补铁药物的主要成分为琥珀酸亚铁，该药品难溶于水但能溶于常见稀酸。某学习小组同学设计实验检验药片中的存在并测定的含量（假设杂质不参与反应）。已知与会产生蓝色沉淀。回答下列问题： （1）甲同学为了检验药品中的存在。将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于两支试管中，分别加入溶液和KSCN溶液，观察并记录实验现象。 ①甲同学过滤时进行的下列操作不规范的是______（填标号）。 a．用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速率 b．滤纸边缘高于漏斗边缘 c．将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁 ②滤液加入溶液或KSCN溶液中均未出现明显现象，其主要原因为______。 （2）乙同学设计如下实验测定药片中的含量。 步骤一：取本药品10片，碾碎后加入一定浓度的稀硫酸，在适当的条件下配成100mL溶液。 步骤二：准确量取20.00mL步骤一所得溶液放入烧杯中。 步骤三：向烧杯中加入过量溶液后，再加入过量NaOH溶液，产生沉淀，将沉淀过滤出来后洗涤、干燥，灼烧至固体质量恒定，得0.64g固体。 ①步骤二中，量取20.00mL溶液应使用的仪器为______（填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“25mL量筒”）。 ②步骤三中，加入溶液时发生反应的离子方程式为______，灼烧后所得固体的颜色为______。 ③若将步骤三中的溶液换为也能达到目的，但使用溶液的好处是______。 ④由实验数据计算，每片药片中含______。 （3）也可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，甲同学猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验： 实验方案 实验现象 取适量溶液于试管中，加人维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？回答并说明理由：______。 16．（15分）黄铜矿是一种较常见的铜矿物，可形成于不同的环境下，产地遍布世界各地。在工业上，它是炼铜的主要原料，其流程如图。 根据所学知识，回答下列问题： （1）在“浸取”前，应先对黄铜矿进行粉碎处理，其目的是______。 （2）实验室利用配制澄清的溶液的方法是______。 （3）写出“浸取”时和溶液反应的离子方程式：______。 （4）写出加水“溶解”时反应的化学方程式：______。 （5）为提高废物利用率，可向黄铜矿“浸取”后的滤液中通入（或滴加）______。 （6）工业上也通过黄铜矿进行火法炼铜，其主要反应有： 步骤Ⅰ：（炉渣）； 步骤Ⅱ：； 步骤Ⅲ：…… 步骤Ⅰ的反应中每生成时，反应中转移的电子的物质的量为______mol； 步骤Ⅰ、Ⅱ两步反应生成的铜产物（、）在1200℃条件下继续反应生成单质铜，请写出步骤Ⅲ反应的化学方程式：______。若生成1molCu，则理论上共消耗______。 17．（14分）氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料的原料，其化学式为。实验室以和为原料制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。已知价钒的化合物易被氧化。回答下列问题： （1）盛装溶液的仪器的名称为______。 （2）实验步骤Ⅰ：检查装置气密性，开始实验，先______（填实验操作），当D中溶液变浑浊，关闭，进行上述实验操作的目的是______。 实验步骤Ⅱ：打开，滴入溶液，开始反应。 （3）装置B中饱和溶液的作用是______。 （4）溶液可由经过还原制备，该还原过程需要加入稀盐酸和，且其他产物均为绿色环保物质，写出该反应的化学方程式：______。 （5）测定粗产品[氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体]中钒的含量。实验步骤如下：称量mg产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1％的溶液至稍过量，再用尿素除去过量，最后用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL。（已知：） ①溶液的作用是______。 ②粗产品中钒的质量分数表达式为______（以计）。 ③若滴定前俯视读数，终点时仰视读数，则测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 18．（14分）碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。碘酸是一种强酸，其水溶液有强氧化性。已知氧化性：。回答下列问题： （1）一种以含有少量的废液为原料制备的方法如图所示。 ①“转化”生成的Ag溶于稀硝酸可获得硝酸银，写出Ag与稀硝酸反应的离子方程式：______。 ②通入的过程中，若，则反应中被氧化的元素为______（填元素符号）；当后，单质碘的产率会降低，原因是______。 （2）大量的碘由自然界的与还原剂反应制得，则该制备的反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 （3）卤素互化物可发生水解反应，生成卤离子和卤氧离子（为非氧化还原反应），写出反应的离子方程式：______。 （4）碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。加热升温过程中剩余固体的质量分数w（）随温度变化的关系如图所示。为获得无水碘酸钙，可将晶体______（填实验操作）。若将加热温度提高至540℃，则此时得到固体的主要成分为______（填化学式）。 - 7 -