高三化学模拟试题一含答案

清河中学高三化学模拟试题〔一〕 1．《本草纲目》中对碱式碳酸铅制备过程有如下表达：“每铅百斤，熔化，削成薄片，卷作筒，安木甑内。甑下甑中各安醋一瓶，外以盐泥固济，纸封甑缝。风炉安火四周，养一七，便扫入水缸内。照旧封养，次次如此，铅尽为度。”文中涉及的操作方法是(  ) A．过滤    　B．升华      C．蒸馏         D．萃取 2．NA代表阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是(  ) A．1 mol/L AlCl3溶液中含Al3＋数目必需小于NA      B．1 mol环己烷含非极性键的数目为5NA C．71 g Cl2完全反响转移电子数必需为2NA  D．30 g葡萄糖和乳酸(C3H6O3)的混合物中含氢原子数目为2NA 3．确定：M，N＋CH3OHM＋H2O，其中M的构造简式为CH2===C(CH3)COOCH3，以下说法正确的选项是(  ) A．N、M互为同系物          B．N转化为M的反响为加成反响 C．M中全部碳原子可能共面            D．N属于酯的同分异构体有3种 4．以下试验中，试验操作能到达试验目的的是(  ) 选项 试验操作 试验目的 A 将炙热的木炭及浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中 检验碳的氧化产物为CO2 B 将饱和NH4HCO3溶液及饱和食盐水混合 探究NH4HCO3和NaHCO3溶解度相对大小 C 向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸 检验溶液中是否含SO D 向某FeCl3溶液中通入足量Cl2，充分反响    可除去FeCl2溶液中少量的FeCl3 5．在新型储能体系，可充电锂二氧化碳电池被称为“可呼吸电池2.0”，该电池的总反响式为：Li＋CO2＋O2 Li2CO3(未配平)，其工作原理如以下图所示(放电时产生的碳酸锂固体储存于碳纳米管中，TEGDME是一种有机溶剂)。以下说法中正确的选项是(  ) A．放电时，CO2发生复原反响 B．假设有1.12 L CO2参及反响，那么有0.2 mol电子发生转移 C．放电时，Li＋从右向左移动 D．充电时，阳极反响为2Li2CO3－4e－===2CO2↑＋O2↑＋4Li＋ 6．X、Y、Z、W、Q为短周期中的五种元素，其中Q在同周期中的原子半径最小。以下说法正确的选项是(  ) X Y Z W Q A. 简洁氢化物的热稳定性：Y>W  B．简单离子半径：Y>Z>W>Q C．X、Q及氢元素所形成化合物的溶液能使石蕊试纸变蓝 D．常温下，X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液及Z的单质反响生成有色气体 7．常温下，用0.01 mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的H2N2O2(二元弱酸)溶液，所得溶液中H2N2O2、HN2O、N2O三种微粒的物质的量分数(δ)及溶液pH的关系如下图。那么以下说法中正确的选项是 (  ) A．该滴定过程应当选择甲基橙作为指示剂 B．Ka1(H2N2O2)的数量级为10－4.2 C．pH＝1.2溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2N2O2) D．pH＝4.2溶液中：c(Na＋)>2c(N2O)＋c(HN2O) 8．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某爱好小组探究亚氯酸钠的制备及性质。 Ⅰ.制备亚氯酸钠 关闭止水夹②，翻开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反响。 (1)仪器a的名称为________，仪器b的作用是________。 (2)装置A中生成NaClO2的离子方程式________________________。 (3)假设从装置A反响后的溶液中获得NaClO2晶体，那么主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、________、________、枯燥等。 Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质 停顿通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，翻开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。 (4)起先时A中反响缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请说明可能的缘由_______________。 (5)B中现象为________________________________________________________________________。 (6)试验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进展的操作是：再次翻开止水夹①，________。 8．钴被誉为战略物资，有精彩的性能和广泛的应用。以水钴矿 (主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等)为原料制备CoCl2·6H2O的工艺流程如下图： 答复以下问题： Ⅰ.“酸浸” (1)钴的浸出率随酸浸时间、温度的变更关系如以下图所示。综合考虑本钱，应选择的最正确工艺条件为________、________；滤渣①的主要成分为________。 (2)Co2O3及浓硫酸反响生成CoSO4的化学方程式为______________ Ⅱ.“净化除杂”分三步完成： (3)除铁：参与适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12离子方程式为______________________________________。 (4)除钙、镁：参与适量NaF，当Mg2＋恰好完全被除去(离子浓度等于10－5mol·L－1)时，c(Ca2＋)＝________mol·L－1 (取两位有效数字)。确定：Ksp(MgF2)＝7.4×10－11, Ksp(CaF2)＝1.5×10－10。 (5)除铜：参与适量Na2S2O3，发生反响2CuSO4＋2Na2S2O3＋2H2O===Cu2S↓＋S↓＋2Na2SO4＋2H2SO4，该反响的复原产物为________。 Ⅲ.“萃取和反萃取”  (6)“水相①”中的主要溶质是Na2SO4和________(写化学式)。 (7)试验室称取100 g原料(含钴11.80%)，反萃取时得到浓度为0.036 mol·L－1的CoCl2溶液5 L，忽视损耗，钴的产率＝________(产率＝×100%)。 9．氮氧化物是大气主要污染物，可接受强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化物。 Ⅰ.确定：(1)写出反响1的离子方程式__________________。 (2)在反响2中，NO的初始浓度为0.1 mol·L－1，反响为NO＋S2O＋2OH－ NO＋2SO＋H2O。不同温度下，到达平衡时NO的脱除率及过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如以下图所示。 ①比拟a、b点的反响速率：va逆________vb正(填“>”“<”或“＝”)。②随着温度的提升，该反响的化学平衡常数K________(填“增大”“不变”或“减小”)。 ③确定90 ℃时，KW＝3.6×10－13，假设b点对应的pH为12，那么该温度下K＝________(保存一位小数)。 (3)工业电解硫酸钠和硫酸的混合液制备过硫酸钠(Na2S2O8)，阳极的电极反响式为________。 Ⅱ.N2O在金粉外表发生热分解：2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)　ΔH。 答复以下问题： (4)确定：2NH3(g)＋3N2O(g)===4N2(g)＋3H2O(l)　ΔH1 4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l)　ΔH2 ΔH＝________(含ΔH1、ΔH2的代数式)。 (5)某温度下，测得c(N2O)随时间t变更关系如下图。 确定瞬时反响速率v及c(N2O)的关系为v＝kcn(N2O)(k是反响速率常数)，那么k＝________，n＝________。 11．(物质构造及性质·选考)钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。 (1)基态钛原子的价电子排布式为________，及钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数及钛一样的有________种。 (2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的构造材料，钛的硬度比铝大的缘由是________。 (3)在浓的TiCl3的盐酸溶液中参与乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，那么该协作离子的化学式为________。 (4)半夹心构造催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其构造如以下图所示。 ①组成M的元素中，电负性最大的是________(填名称)。 ②M中碳原子的杂化方式为________。 ③M中不含________(填代号)。 a．π键      　B．σ键        c．离子键          D．配位键 (5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞构造(晶胞中一样位置的原子一样)如下图。 ①A、B、C、D 4种微粒，其中氧原子是________(填代号)。 ②假设A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a，c)、C(a，a，c)，那么D的原子坐标为D(0.19a，________，________)；钛氧键的键长d＝________(用代数式表示)。 12．(有机化学根底·选考)利用木质纤维可合成药物中间体E，还能合成高分子化合物H，合成路途如下： 答复以下问题： (1)C的化学名称是________，F所含官能团的名称是________。  (2)G ―→H的反响类型是________。 剩余2页未读