湖北省随州市曾都区第一高级中学高三化学联考试题含解析

湖北省随州市曾都区第一高级中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 1/3、 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是     A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物     B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均为直线形分子     C．W 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物     D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 参考答案： D 略 2. 下列叙述中正确的是(　　)。 A．在自然界中，钠主要以化合态存在，其中最多的是氯化钠 B．应用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯发出强烈的黄光，其射程远，透雾能力强 C．钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们熔融的卤化物中氧化出来 D．金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用CO2灭火 参考答案： AB 略 3. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（） A．NaOH                               B．SiO2                           C．Fe                              D．C3H8 参考答案： 答案：D   考点：了解几种类型的晶体。 解析：NaOH是离子晶体，SiO2是原子晶体，Fe为金属晶体，它们均只表示物质的组成，不能表示物质的一个分子，只有分子晶体的分子式才能表示分子的真实组成。 相关知识点： ①通常认为含有活泼金属的化合物是离子化合物，形成的晶体是离子晶体（氯化铝特殊：根据题给情况而定），离子晶体的化学式表示的阴阳离子的最简个数比，并不表示他的真实组成，氯化钠和氯化铯的晶体结构就不同。离子化合物也有不含金属元素的，例如：铵盐类。 ②金刚石、硅晶体、二氧化硅、碳化硅都是原子晶体，它们都是第四主族的单质或化合物，特点是原子间以共建结合，是呈空间网状结构的巨型分子，硬度大熔沸点高，其化学式也不能表示分子的真实组成。 ③金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的晶体，金属晶体的化学式也不能表示该微粒的真实组成。 ④不能表示该物质真实组成的化学式：离子晶体的化学式（含活泼金属的化合物、铵盐）、原子晶体的化学式（C 、Si 、SiO2 、SiC、Si3N4）、金属晶体的化学式（金属元素符号）。 ⑤能表示该物质真实组成的化学式：非金属单质（金刚石、硅晶体、石墨除外）、非金属氢化物、非金属氧化物（二氧化硅除外）、酸、有机物（烃类、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酯、低碳糖、二糖、氨基酸）。 4. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是 A．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质 D．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一 参考答案： B 略 5. 下列叙述正确的是   A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：稀释浓硫酸，配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色  D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 参考答案： CD 略 6. 将金属Cu投入A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生．下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是 A、B＞Cu＞A     B、A＞Cu＞B   C、B＞A＞Cu     D、A＞B＞Cu 参考答案： A 略 7. 下列实验方案能达到预期目的的是 ①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉 ②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中 ③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42- ④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液 ⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂 A．①②④　　　　B．①②⑤      C．②④⑤         D．②③④￥ 参考答案： C 略 8. 已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O+O2 +4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是     A．O2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂  B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol     C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1﹕1 D．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol 参考答案： D 略 9. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）   A．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂        B．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1 C．硼元素被氧化，氢元素被还原       D．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 参考答案： B 试题分析：A、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故A错误；B、化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故B正确；C、NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，故C错误；D、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，故D错误，答案选B。 考点：考查氧化还原反应的有关判断 10. 化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是 A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小 C．KSP(AgCl) > KSP(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I－(aq) = AgI(s)＋ Cl－(aq)能够发生 D．Ka(HCN) < Ka(CH3COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强 参考答案： C 略 11. 电子层数相同的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是  (    ) A、Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物 B、Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 C、X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大 D、X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 参考答案： D 略 12. 污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有 A.①②③                B.①②④                      C.②③④                D.①②③④ 参考答案： A 本题主要考查环境被污染后的处理方法。中和法是利用污水的酸碱性不同，而加入碱或酸来产生沉淀或生成气体来消除污染的方法，是化学方法。化学沉淀法是利用化学试剂，通过离子反应将污染物转化为沉淀的方法，显然氧化还原法亦为化学方法；过滤则是分离不溶性固体与溶液的操作方法，是物理过程，故本题答案为A。 13. 催化加氢可生成3－甲基己烷的是 A．           B． C．          D． 参考答案： C 14. ．高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N—N键的键能为160 KJ/mol，而的键能为942 KJ/mol。则下列说法不正确的是     A．键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定     B．高聚氮晶体属于原子晶体 C．该晶体中氮原子数与氮氮键数比为1:3 D．高聚氮可以用作炸药 参考答案： C 略 15. 用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是(　　)。 A．火焰温度太低不能使铝燃烧 B．铝在空气中能很快形成氧化膜 C．氧化铝的熔点比铝的熔点高 D．用酸处理时未能将氧化铝溶解 参考答案： BC 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）以明矾石[主要成分为K2SO4·Al2（SO4）3·2A12O3·6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2（SO4）3·18H2O]和明矾[KAl（SO4）2·12H2O]的实验流程如下： 两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表： 物质 性质 不溶于水和酸 不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200℃可转化为 Al2（SO4）3、明矾在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃   溶解度/g 0 20 40 60 80 100 Al2（SO4）3 31.2 36.4 46.1 59.2 73.0 89.0 明矾 3.0 5.9 11.7 25 71 154 （1）①理论上得到硫酸铝晶体与明矾的物质的量之比为              。②“焙烧’’温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是      。 （2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：①        ；②       ；③过滤、洗涤、干燥。 （3）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3·18H2O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1：1进行反应）：     步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25 mL水中。       步骤2：加入c1 mo1·L－1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100 mL。     步骤3：取25. 00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2 mol·L－1Pb（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗v2mL Pb（NO3）2标准溶液。     ①步骤2中“稀释至100 mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、    。     ②根据上述数据计算，该样品中Al2（SO4）3·18H2O的质量分数为      （用含字母的代数式表示）。     ③若样品中含有可与EDTA反应的杂质离子，所测定的Al2（SO4）3·18H2O的质量分数将会         （填“偏高”、“偏低’’或“不变’’）。 参考答案： （15分） （1）①1：1（2分）  ②γ－A12O3转化为难溶于硫酸的α－Al2O3（2分） （2）①蒸发浓缩（2分）②冷却结晶（2分） （3）①100 mL容量瓶、胶头滴管（2分） ②(3分） ③偏高（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （15分）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。   W X Y Z 结构 或性质 最高价氧化物对应的水 化物与其气态氢化物反 应得到离子化合物 焰色反应呈黄色 在同周期主族元 素形成的简单离 子中，离子半径 最小 最高正价与最 低负价之和为 零 （1）Z在元素周期表中位于       族。 （2）上述元素的最高价氧化物