湖北省黄冈市余凉中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

湖北省黄冈市余凉中学2022年高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 参考答案： 答案：C 2. 三聚氰胺(结构式如图9所示)是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是  A．三聚氰胺是一种蛋白质  B．三聚氰胺是高分子化合物  C．三聚氰胺分子中含有碳碳双键  D．三聚氰胺的分子式为C3H6N6     参考答案： D 解析：三聚氰胺中的含氮量较高，是冒充的蛋白质，其实属于蛋白质，A项错；由键线式可以写出化学式，D项正确。其相对分子质量很小，故不属于高分子化合物，B项错；分子中只含有碳氮双键，C项错。   3. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 A．制水泥和玻璃都用石灰石作原料 B．氧化镁和氧化铝都可用作高温耐火材料 C．硫和氮的氧化物大量排放都可能引起酸雨 D．煤的液化和气化都属于物理变化 参考答案： D 略 4. （2分）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（　　） 　 A． d点溶液中含有的溶质有Na2SO4、NaAlO2、NH3?H2O 　 B． 原溶液中含有的Fe3+、Mg2+和Al3+的物质的量之比为1：1：1 　 C． ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓ 　 D． 原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种   参考答案： A 加入0﹣a段，加入NaOH溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子；a﹣b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+；根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，其他离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明一定存在Fe3+，没有Mg2+；再由b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应生成了NH3?H2O，即溶液中一定存在NH4+； 根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42﹣，故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42﹣、Fe3+，一定不存在Mg2+． A、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2、NH3?H2O，故A正确； B、根据以上分析一定不存在Mg2+离子，故B错误； C、根据以上分析一定不存在Mg2+离子，故C错误； D、根据以上分析原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Fe3+，没有Mg2+，故D错误； 5. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 （A）化学不再是纯实验科学 （B）化学不再需要实验 （C）化学不做实验，就什么都不知道 （D）未来化学的方向还是经验化 参考答案： A 略 6. 实现下列变化时，克服微粒间作用力类型相同的是                                A．二氧化硅和干冰的熔化             B．液溴和液氨的气化w.w.w.k.s.5.u.c.o.m     C．食盐和冰的熔化                   D．纯碱和金属钠的熔化 参考答案： B 7. 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）   A.  2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/mol   B.  C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋ H2O(l)；ΔH＝2bkJ/mol   C.  2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/mol   D.  2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol 参考答案： 答案：A 8. ．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A．羟基的电子式                      B．核内有8个中子的碳原子： C．乙烯的结构简式：CH2CH2                D．CO2的比例模型： 参考答案： A 略 9. 有关化学用语正确的是 （） A．乙烯的最简式C2H4   B．乙醇的结构简式C2H6O   C．四氯化碳的电子式   D．臭氧的分子式O3 参考答案： 答案：D 10. 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是           A．46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA B．标准状况下22．4 L H2 中含中子数为2NA C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA D．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子   参考答案： 答案：AD 11. 下列叙述正确的是 A．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)  △H＜0，在任何条件下均能自发进行 B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 C．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变 D．由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀 参考答案： C 略 12. 向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为 A．2∶1∶2   B．1∶2∶2   C．2∶2∶1     D．9∶2∶4 参考答案： B 13. 以石墨为电极,电解500 mL NaCl溶液,当两极产生气体总体积为16.8 mL时(标准状况),溶液的pH范围是(    ) A.5 --6 B.7 --8           C.8-- 10                     D.10 --12 参考答案： D 略 14. 铜锌原电池装置如图所示，下列分析不正确的是 A．使用盐桥可以清楚地揭示出电池中的化学反应 B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应 C．原电池工作时，总反应为Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu D．原电池工作一段时间，右侧容器中的溶液增重 参考答案： B 15. 下列有关说法不符合事实的是（） A、同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的多少 B、元素的相对原子质量取决于该元素各核素的相对原子质量和在自然界中的原子百分比 C、氯化钠投入到酒精中将形成胶体 D、氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低 参考答案： 答案：D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：   已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。 ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O ③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：   M(OH)n Ksp 开始沉淀pH 沉淀完全pH Al(OH)3 1.9×10－23 3.4 4.2 Fe(OH)3 3.8×10－38 2.5 2.9 Ni(OH)2 1.6×10－14 7.6 9.8   回答下列问题： (1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。 (2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：______________________________　。 (3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：________________________________　。 (4) 写出“氧化”反应的离子方程式：________________________________　。 (5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？__________________________________　。 参考答案： (1) Fe(OH)3　Al(OH)3 (2) NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4?2H2O↓＋2NaCl (3) 用湿润 的淀粉碘化钾试纸 (4) 2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－ (5) 取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。 请回答： (1)戊的原子结构示意图是       ，乙单质分子的电子式是      。 (2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)               。 (3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式                             。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是          。 (4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：   ①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是                         ；   ②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是：                      。 参考答案： （1）         （2）NH3·H2O NH4+ + OH- （3）NaH + H2O = NaOH + H2↑        1:1 （4）① NH4+ + H2O NH3·H2O + H+      ②  3Cu + 8H+ + 2NO3-  =  3Cu2+ + 4H2O + 2NO↑ 18. ．（15分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：           请回答下列问题： （1）操作②的名称是                 。 （2）步骤②、③的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）： VOSO4 (水层)+ 2HM（有机层） VOM2（有机层） + H2SO4 (水层)  步骤②必须加入适量碱，其原因是                        。 步骤③中X试剂为                    。 （3）步骤④的离子方程式为