湖北省鄂州市长港职业高级中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

湖北省鄂州市长港职业高级中学2022年高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有人欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是(     ) A、Ca2+、H+、Cl-、CO32-              B、Al3+、Mg2+、Cl-、SO42- C、Na+、H+、NO3-、OH-              D、NH4+、Ag+、OH-、HCO3- 参考答案： B 略 2. 已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是（     ） A．石墨比金刚石更稳定                     B．金刚石比石墨更稳定 C．石墨转化成金刚石是物理变化             D．石墨和金刚石的结构相同 参考答案： A 略 3. 下列有关物质的用途的叙述正确的是   A．可用铝制容器盛装稀硫酸     B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源 C．FeO常用于制造红色油漆和涂料  D．SiO2可用于制造太阳能电池 参考答案： B 4. 通常状况下，将CO和O2的混合气体200 mL置于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为150 mL，则原混合气体中CO的体积可能是（    ）  A.100 mL                     B.150 mL              C.50 mL                       D.75 mL 参考答案： AB 略 5. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（  ） 元素代号 L M Q R T 原子半径 0.160nm 0.143nm 0.112nm 0.104nm 0.066nm 主要化合价 +2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2 A．气态氢化物的还原性为H2T＞H2R B．L2+与R2﹣的核外电子数相等 C．M与T形成的化合物不具有两性 D．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q 参考答案： A 解：短周期元素，由元素的化合价可知，R、T都有﹣2价，处于ⅥA族，而R有+6价且原子半径较大，则T为O元素，R为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素． A．非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性为H2O＞H2S，故A错误； B．Mg2+核外有10个电子，S2﹣核外有18个电子，二者核外电子数不同，故B错误； C．M与T形成的化合物是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，溶于强酸、强碱，故C错误； D．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故D错误． 故选：A． 6. 下列关于钠的化合物的说法中，正确的是 A． Na2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH溶液反应 B．Na2C03固体中含有的NaHC03可用加热的方法除去 C． Na202和Na2O均为白色固体，与C02反应均放出02 D．分别向Na2O2和Na20与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同 参考答案： B 略 7. 若使相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3中的Cl—完全沉淀，用去相同的物质的量浓度的AgNO3溶液的体积相同，则NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比是                       （    ）        A．6:3:2                   B．3:2:1                   C．1:2:3                   D．1:1:1 参考答案： A 略 8. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：Na+、Fe2+、Cl-、 SO42- B. 酸性溶液：NH4+、 Fe3+、I-、SO42- C. 碱性溶液：K+、Mg2+、SO42-、NO3- D. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl- 参考答案： D A. 无色溶液中Fe2+不能大量共存，A错误；B. 酸性溶液中Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C. 碱性溶液中Mg2+不能大量共存，C错误；D. 遇酚酞变红的溶液显碱性，Na+、K+、SO42-、Cl-之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。 点睛：掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键。注意了解离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（5）能发生络合反应的离子之间。 9. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 （     ） A. 2H2O2H2↑+O2↑      B. Cl2+H2O＝HCl+HClO C. 2F2+2H2O＝4HF+O2        D. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 参考答案： B 略 10. 下列实验操作中：①  过滤    ②  蒸发    ③  溶解    ④  取液体试剂   ⑤  取固体试剂，一定要用到玻璃棒的是 A．①④　          B．④⑤　　       C．①②③　　　　  D．①③⑤ 参考答案： C 略 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B. CaCO3与稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D. FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+ 参考答案： A A. 钠与水生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正确；B. 碳酸钙难溶，CaCO3与稀盐酸的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误；C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋，C错误；D. FeCl3溶液与Fe反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，D错误，答案选A。 12. 有关下列能量转化的认识不正确的是 A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能    B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能    C．生物体内的化学变化在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效    D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能 参考答案： D 略 13. 下列说法正确的是 A．28g乙烯与30g乙烷中含有的极性共价键个数之比2：3 B．常温、常压下，22．4L C2H4气体完全加成需要lmolBr2 C．C2H6和C4H10不一定是同系物 D．1 mol H2O2完全分解时转移电子2NA个 参考答案： A 略 14. 在下列元素中，不属于主族元素的是                               （） A．氢            B．铁            C．钙              D．碘 参考答案： B 略 15. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（     ） A．能否发生丁达尔效应           B. 分散质粒子直径的大小 C．能否透过滤纸或半透膜         D. 是否均一、透明、稳定 参考答案： 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0 mol·L-1 的NaCl溶液，有如下操作步骤： ①用托盘天平称量____________g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； ③把①中所得溶液小心地转入______________________中； ④将容量瓶塞紧，充分摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。 （1）将上述步骤的空白处填空； （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）                ； （3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、 或“无影响”） ①       容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度          ； ②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度               ； ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度                。 参考答案： (1)  5.9　；胶头滴管;  100容量瓶; (2)①③⑤②④　（3）无影响；偏低；无影响 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (8分)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是、、Cl－、中的一种。(离子在物质中不能重复出现) ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 根据①②实验事实可推断它们的化学式为： (1)A________，C________。 (2)写出足量盐酸与D反应的离子方程式： __________________________。 (3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： _________________________________________________。 参考答案： (1)BaCl2　CuSO4 (2) ＋2H＋===H2O＋CO2↑ (3)Cu2＋＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 略 18. 金属钠保存在　   　里，原因　    ． 参考答案： 煤油；隔绝空气中的氧气和水蒸气，防止其与钠反应． 【考点】钠的性质． 【分析】根据钠的保存需要考虑钠的性质，如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油，易挥发． 【解答】解：金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔绝空气中的氧气和水蒸气，所以钠能保存在煤油中，故答案为：煤油；  隔绝空气中的氧气和水蒸气，防止其与钠反应． 19. 填空题（每空2分，共16分） （1）设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数的值为NA，则R的相对原子质量可以表示为           或                 （2）在500 mL 0.2 mol/L Na2SO4 中含有Na+数目为           个，从中取出10 mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为________mol/L，其中SO42?的物质的量为_____mol，若将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为         mol/L。 （3）现有标准状况下V L某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-l。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： ①该气体所含原子总数为             个。 ②该气体完全溶于1L水后（不与水反应），所得溶液的密度为d g/cm3，其溶质的物质的量浓度为            mol·L-1。 参考答案：